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高三二轮复习专题三非金属及其化合物

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专题三 第10讲 非金属及其化合物（一）

考点一:常见非金属元素单质及其化合物的性质及应用

1、下列叙述正确的是( )

A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．C、N2、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物

2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱

B．将过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)

C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

D．37 ℃时，Fe3＋、Cu2＋能催化H2O2的分解；100 ℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

3、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象

A 淀粉-KI溶液 浓溴水 无明显变化

B 石蕊溶液 硫酸 无明显变化

C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀

D AgNO3溶液 浓盐酸 有白色沉淀

考点二：非金属氧化物与环境污染

1、汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是( )

A．CO、NO均难溶于水 B．CO、NO均为酸性氧化物

C．CO、NO均为无色无味的有毒气体

D．在催化剂的作用下，可通过反应2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2来达到净化汽车尾气的目

2、经调查，某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。

(1)提出合理的假设。该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测该酸雨中的主要溶质除H2SO4、HCl外，还一定有 。

(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用

步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤

步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸

步骤4：

步骤5：

(3)酸雨部分组成测定。

①滴定：准确量取25.00

mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L－1碘水装入50 mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为_______________ ____________。

记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________________(只列出算式，不做运算)。

3、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中

与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填写字母编号)。

A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为______________________________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_ 。

考点三：非金属元素单质及其化合物性质的实验探究

1、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

2、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( ) 2 操作 现象 结论

A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有无色气泡 酸性：CH3COOH＞H2CO3

B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C

C 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 氧化性：Br2＞Fe3＋

D 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 在阴极附近溶液呈现红色 离子移动方向：OH－移向阴极

3、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作 现象

取4 g漂粉精固体，加入100 mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

ⅰ.液面上方出现白雾；

ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_________________________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

4、某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

(2)请写出玻璃导管的作用：

(写一点即可)。

(3)对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液变浑浊，为探究C试管中溶液未变浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质 溶解度(g/100 g水) 物质 溶解度(g/100 g水)

Ca(OH)2 0.173 Ba(OH)2 3.89

CaCO3 0.001 3 BaSO3

0.016

Ca(HCO3)2 16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测C试管中溶液未变浑浊的原因：

(4)为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案 现象

方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①________检验产生的气体 ②

方案2：取少量溶液于试管中，加入③________溶液并观察现象 ④

(5)实验完毕，取下试管B并加热，可观察到的现象是______________ ______，该实验可以达到的目的是_________________ _____________。

(6)试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式____________ ________________。

专题三 第10讲 非金属及其化合物（二） 高三二轮复习题案 专题三 设计人：张广路 审核人：杨俊花 时间：

3 考点四：元素单质及其化合物的相互转化及推断

1、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

A．肯定有SO2，但无NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

2、研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。目前液氨被人们视为一种潜在清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3＋3O2=====点燃2N2＋6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是( )

燃料 沸点/℃ 燃烧热/(kJ·mol－1) 摩尔质量/(g·mol－1) 液态密度/(g·cm－3)

氢 －252.60 238.40 2.02 0.07

氨 －33.50 317.10 17.03 0.61

①以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应 ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸

③等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多 ④氨的液化比氢容易得多

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

3、X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，

则X不可能是( )

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

4、关于非金属元素C、N、S及其化合物的下列说法中，错误的是( )

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物的稳定性逐渐增强

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高考化学二轮复习专题九 非金属元素及其化合物

高考化学二轮复习专题九 非金属元素及其化合物

- 1 - 专题九 非金属元素及其化合物

考纲再读

1、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）

⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

⑴了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。

⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。

3、以上各部分知识的综合应用

⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

主干知识整合

1. 卤素

注意：氯水的成分，反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如加碱法、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。

2. 氧族：

- 2 -

注意:二氧化硫和氯气的漂白性

SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：

3. 氮族：

⑴．氨水显弱碱性的理解。

氨气溶于水形成氨水，生成的NH3·H2O少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物

第 1 页 共 10 页 专题三 常见元素及其化合物

第9讲 非金属元素及其化合物

(时间：45分钟 分值：100分)

一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)

1．(2013·广东广州期末，8)下列说法不正确的是 ( )。

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后瓶口有白色固体生成

D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水，有白烟产生

解析 浓硫酸不挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水，没有白烟产生。

答案 D

2．(2013·广东中山一模，10)对下列事实的解释正确的是 ( )。

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

解析 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故A错误；由于铜只能和浓硫酸反应，因此H2SO4不可能完全反应，被还原的H2SO4少于0.45 mol，故C错误；浓硝酸常温下可贮存在铝制容器中，是因为常温下浓硝酸可使Al发生钝化，故D错误。

答案 B

3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ( )。 第 2 页 共 10 页 选项 转化关系

A Si――→O2SiO2――→CSi

B NO2――→H2OHNO3――→CuNO2

C Fe――→Cl2FeCl3――→CuFe

D S――→O2SO2――→H2SS

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版

内容标题 无机非金属元素及其化合物

【本讲教化信息】

一. 教学内容：

无机非金属元素及其化合物

二. 教学目标

驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；

重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；

驾驭硫酸、硝酸的化学性质；

驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点

常见非金属元素的性质及相互关系

四. 教学过程：

元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：

1. 氯元素的学问网络

2. 次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

广西最新2019高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 第10讲 常见非金属及其化合物学案

广西最新2019高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 第10讲 常见非金属及其化合物学案

1 第10讲 常见非金属及其化合物

一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)

1.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)。下列做法错误的是( )

A.推广使用无磷洗涤剂

B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田

D.含Cr3+的废水用适量石灰处理达标后排放

答案C

解析磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染,A正确。臭氧作氧化剂,产物是水,没有污染,B正确。工业污水含有很多有害物质,可以造成水污染,C错误。铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀,达标后可以排放,D正确。

2.(2017海南高考,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )

A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2

答案B

解析CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误。SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+3S↓+2H2O,B正确。利用强酸制弱酸,即发生2H++S2-H2S,没有沉淀产生,C错误。不产生沉淀,D错误。

3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

答案A

解析向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。CO2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D错误。

4.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是( )