高考化学一轮复习 训练选(1)(含解析)新人教版
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人教化学2019高考一轮训练选（1）
李仕才
一、选择题
1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
B．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应
C．煤属于一次能源，电力属于二次能源
D．被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
【答案】B
【解析】A、硅胶主要成分是硅酸形成的胶体，具有多孔无毒的性质，可作食品干燥剂，A正确；B、糖类中的单糖不能水解，油脂和蛋白质均可水解，B错误；C、煤可以直接燃烧放出能量，属于一次能源，电力是由其他能源转化而来的，属于二次能源，C正确；D、蜜蜂叮咬后释放出一种蚁酸的物质，稀氨水或小苏打溶液可与蚁酸反应，从而减轻疼痛，D正确。正确答案为B。
2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
【答案】C
3、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不．正确．．的是 ( )
A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成
B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O
C．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋
D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成
【答案】B
4、下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是
A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO
C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O
D．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2
【答案】B
5、右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是
A．X、Y是形成生命物质的重要元素
B．Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增
C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D．R可用于制造半导体材料
【答案】C
6、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ）
A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a% C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O D．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况) 【答案】D 7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E 1表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】B 8、常温下，向1 L 0.1 mol/L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1 HR溶液的pH约为5 B．HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7 C．当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R-)4+) D．当c(HR) =c(R-)时，溶液呈中性 【答案】C 二、非选择题 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为： 2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr3=====△2FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。 请回答： (1)仪器d的名称________。 (2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是________。 A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液 B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气 C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引 D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物 (3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_____________________________。 (4)取产品10 g配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.030 00 mol/L酸性KMnO4溶液25.00 mL，则产品的纯度为________。 (5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3＋、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内： 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ①________ 溶液呈血红色 ②________ ③________ ④________ Cl2>Br2 解析：(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；(4)反应的离子方程式为MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得关系式KMnO4～MnO－4～5Fe2＋，所以n(Fe2＋)＝ n(FeBr2)＝0.030 0 mol·L－1×0.025 00 L×5×250 mL25 mL＝0.037 5 mol，则产品的纯度为0.037 5 mol×216 g·mol－110 g×100%＝81.00%。(5)氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，还原性：Cl－ 答案：(1)分液漏斗 (2)Fe3O4(或四氧化三铁) B (3)2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O (4)81.00% (5) 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ①取一定量FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入KSCN溶液。 ②Cl2>Fe3＋ Br2>Fe3＋ ③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。 ④四氯化碳 层呈棕红色
