人教版2018_2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂

1

2 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂

[A篇 知识对点训练]

知识点1 氧化剂、还原剂

1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

答案 B

解析 氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

2．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )

A．H＋―→H2 B．MnO－4―→Mn2＋

C．CO2―→CO2－3 D．S2－―→SO2－4

答案 D

解析 A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnO－4作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。

3．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )

A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B．O2、KMnO4、C、H2

C．Na、K、FeCl2、H2、CO

D．CuO、CO、Fe2O3、H2

答案 A

解析 B选项中C和H2，C选项中所有物质，D中CO和H2均为常见的还原剂。

4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：

①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是( )

A．①②⑤ B．①④⑥ C．①④⑤ D．①②⑥

答案 C

解析 由题意知2X＋3Y===2X3＋＋3Y2－，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。

知识点2 氧化还原反应的规律

5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 1

2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

答案 A

解析 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

6．已知还原性：Cl－

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案 C

解析 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符；B项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－ ＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是( )

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－

答案 A

解析 A项，①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项，反应②由得失电子守恒可知，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，正确；C、D项，由反应①可知氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。

8．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H22＋LiH，下列有关说法中正确的是( )

A．Li2NH中N的化合价是－1价

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．该反应是非氧化还原反应

D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢

答案 B

解析 A项，Li2NH中氮的化合价为－3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为＋1价，一部分变为－1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价1

2 发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。

9．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，

①只有氧化性的是________；

②只有还原性的是________；

③既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

答案 (1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②S2－、I－ ③ Fe2＋、S

(2)②

解析 (1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。

[B篇 综合提升训练]

10．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是( )

A．m＝4，R3＋是氧化产物

B．m＝n，R3＋是氧化产物

C．m＝2，R3＋是还原产物

D．m＝y，R3＋是还原产物

答案 A

解析 根据氧元素守恒知，n＝2，又根据氢元素守恒知，y＝4，根据R元素守恒知，x＝m，故依据电荷守恒有2m＋4＝3m，m＝4；R3＋是氧化产物，故正确选项是A。

11．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。

下列说法不正确的是( )

A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强

B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

答案 B

解析 A项，由反应①知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3＋强，由反应②知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2＋强，正确；B项，反应①中，H2O2中氧元素由－1 价降低到－2价，H2O2作氧化剂，在反应②中，H2O2中氧元素由－1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应①和反应②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe3＋和Fe2＋总量不变，正确；D项，Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。 1

2 12．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和

PbSO4，则参加反应的Cr3＋与PbO2的物质的量之比为( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3

答案 B

解析 PbO2―→PbSO4，得到2个电子，2Cr3＋―→Cr2O2－7，失去2×3＝6个电子，由得失电子守恒知Cr3＋与PbO2以2∶3的比例关系参与反应。

13．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3

答案 D

解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2却不能氧化Cl－得Cl2的为Cl2和Fe3＋，选项D正确。

14．已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

答案 A

解析 设原溶液中Fe3＋的物质的量为a mol，已反应的Fe3＋为x mol，则生成的Fe2＋为1.5x mol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为0.4a∶(0.6a)＝2∶3，正确选项是A。

15．某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。

(3)根据上述反应可推知________。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．还原性：AsH3>X

D．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋

答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)AC

(4)