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第七章 动力学 公式归纳

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第七章 动力学

1．化学反应速率

对定容条件下的化学反应 aA + dD → gG + hH

化学反应速率

2．化学反应速率方程（动力学方程）：

对基元反应: a A + b B + ··· ··· → 产物

质量作用定律

a + b + ··· ------反应级数

零级反应 r=k ，k的量纲为mol.L-1.s-1

一级反应 r=kc，k的量纲为s-1；

二级反应 r=kc2 ， k的量纲为(mol·L -1)-1 ·s-1

3. 经验速率方程

复合反应 a A + b B + ··· ··· → 产物

经验速率方程

k ---- 速率常数；有量纲。

nA、nB。。。 ----- A物质、B物质的分级数。。。

n = nA + nB + ···

----- 反应级数；

4． 简单级数反应的特征（重要）

级数 类型 K的量纲 速率公式积分式 直线关系 T1/2

1 A P t-1 ln(a-x)~t

2 nA P

(只有一种反应物) c-1.t-1

~t

A+B P

(A和B初始浓度相等) c-1.t-1

~t

A+B P

(A和B初始浓度不相等) c-1.t-1

~t

0 A P c.t-1 x~t

5. van’t Hoff 经验规律： 温度每升高10℃，反应速率大约增加2～4倍 =2~4

Arrhenius经验公式

（1）. 微分形式

（2）. 不定积分形式 dtdChdtdCgdtdCddtdCarHGDA1111bBaACkCrBAnBnACkCrtkaxa1ln112/1693.02lnkktatkxa112akt2211atkxa112akBtAt221211)()()()(2121BtAttkx00212kattkxbaxabba2)()(ln1xa1xa1)()(xbxattkk102lnRTEdTkdaCTREka1ln

（3）. 定积分形式

（4）. 指数形式

C --- 积分常数

T：K

R = 8.314 J / K·mol

Ea ---- 活化能 (J / mol) ;

A--- 指前因子或频率因子（与k 的单位相同）

6．

--- 活化分子的平均能量；

--- 反应物分子的平均能量; J / mol

--- 1mol具有平均能量的分子变成活化分子所需要的最低能量; J / mol

复合反应及近似处理（作参考，会自己推导）

一．对峙反应（可逆反应）

1-1级反应

达平衡时A、B的平衡浓度：

二．平行反应

A物质消耗的总反应速率为：

积分得：

三．连串反应

反应

四． 链反应。。。 )11()()(ln2112TTRETkTkaRTEaAekraEEE**ErEaEakkkxCeeB111,akkkxaCeeA111,AAAACkkCkCkdtdCrrr)(212121tkkCCAtA)(ln210,,tkkAtAeCC)(0,,2121kkCCZY)]()(11[2112120,tktkRPekekkkCC

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物理化学 第七章动力学

物理化学 第七章动力学

第十一章 化学动力学

§11.1化学反应的反应速率及速率方程

1.反应速率的定义

非依时计量学反应: 若某反应不存在中间物，或虽有中间物，但其浓度甚微可忽略不计，则此类反应将在整个反应过程中符合一定的计量式。那么，这类反应就称为非依时计量学反应

某反应的化学计量式：BB0B

对非依时计量学反应，反应进度定义为：BBdd/n

转化速率为：BBd/d(1/)(d/d)tnt&

反应速率为：BB/(1/)(d/d)rVVnt&

即用单位时间单位体积内化学反应的反应进度来定义反应速率。对非依时计量学反应，此定义与用来表示速率的物质B的选择无关，与化学计量式的写法有关。

对于恒容反应，反应速率可表示为：BB(1/)(d/d)rct

对任何反应： EFGHefgh

GEFHdddd1111ddddccccretftgtht

2.基元反应

定义：如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。基元反应为组成一切化学反应的基本单元。例如：

2222C+M=2C+MC+H=HC+HH+C=HC+C2C+M=C+Mgg

化学反应方程，除非特别注明，一般都属于化学计量方程，而不代表基元反应。 反应机理：反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。3. 基元反应的速率方程--质量作用定律、反应分子数

（1）反应分子数：基元反应方程式中各反应物分子个数之和，称为反应分子数。（2）质量作用定律：对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元反应。

例如：单分子反应：A产物，AAd/dctkc 双分子反应：AB产物，AABd/dctkcc AA产物，2Ad/dActkc

初中物理动力学公式大全

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一、平均速度

平均速度表示物体在一段时间内的平均移动速度，它的计算公式为：

平均速度 = 总位移 / 总时间

二、加速度

加速度表示物体速度变化的快慢程度，它的计算公式为：

加速度 = (末速度 - 初速度) / 时间间隔

三、力的大小和方向

力的大小和方向可以通过牛顿第二定律来计算，公式为：

力的大小 = 质量 × 加速度

力的方向 = 加速度的方向

四、质量

质量是物体所固有的属性，表示物体惯性大小的量度。它的计算公式为：

质量 = 力的大小 / 加速度

五、力、质量和加速度之间的关系

根据质量与力之间的关系公式和力与加速度之间的关系公式，可以得到质量、力和加速度之间的关系：

质量 = 力的大小 / 加速度

六、牛顿第一定律

牛顿第一定律也被称为惯性定律，它表明物体在无外力作用下保持静止或匀速直线运动。定律的表达式为：

物体的合力 = 0，或者物体的加速度 = 0

七、牛顿第二定律

牛顿第二定律也被称为运动定律，它描述了力、质量和加速度之间的关系。定律的表达式为：

物体的合力 = 质量 × 加速度

八、牛顿第三定律

牛顿第三定律也被称为作用-反作用定律，它表明对于任何两个物体之间的相互作用力，两个力的大小相等、方向相反。定律的表达式为：

物体A对物体B的作用力 = 物体B对物体A的反作用力

九、摩擦力

摩擦力是一种阻碍物体相对运动或者相对静止的力，它的计算公式为：

摩擦力 = μ × 法向压力

其中，μ为摩擦系数，法向压力为物体与支持面接触的力的大小。

十、重力

重力是地球对物体的吸引力，它的计算公式为：

重力 = 质量 × 加速度（加速度取地球上的重力加速度9.8 m/s²）

十一、万有引力

万有引力是指物体之间的吸引力，它的计算公式为：

万有引力 = (G × 质量1 × 质量2) / 距离²

其中，G为万有引力常量，质量1和质量2为两个物体的质量，距离为两个物体之间的距离。

第七章 化学动力学

第七章 化学动力学

第七章 化学动力学

一、 基本内容

化学动力学的基本任务是研究化学反应的速率和机理，以及各种因素对反应速率的影响，同时研究反应速率方程等化学动力学普遍规律。通过本章的学习，读者应掌握浓度、温度、催化剂、光照、溶剂等因素对化学反应速率的影响规律；掌握如反应级数、速率系数、活化能、指前参量等反应系统的特性；了解研究化学动力学的理论方法，即从宏观层次上了解由基元反应构成的总反应过程的机理；以及从更深层次了解基元反应的速率理论。

（一）反应速率

设化学反应的计量方程为0＝BBB（Bv为物质B的化学计量数）

对于体积恒定的反应系统，反应速率定义为

1ddrVt

式中V为体积，ξ为反应进度，t为时间。

由于dξ=BBdnv， 上式也可以写为

BBBBdd11ddncrVvtvt

设定容条件下，反应 aA+ bB  dD + eE

则反应物消耗速率为 AAddcrt BBddcrt

产物生成速率为 DDddcrt EEddcrt

反应物消耗速率、产物生成速率与反应速率之间的关系为

ABDEdddd1111ddddccccratbtdtet

即

ABDE1111rrrrrabde

（二）基元反应的质量作用定律

对于基元反应 aA+ bB P 其质量作用定律表示为 ABabrkcc

该式表示基元反应的速率与所有反应物浓度项的幂乘积成正比，其中浓度指数恰是反应式中各相应物质化学计量数的绝对值。其中，比例系数k为基元反应的速率系数。质量作用定律只适用于基元反应。

基元反应中反应物分子数的总和称为―反应分子数‖。

（三）反应速率方程（反应动力学方程）

一定温度下，表示化学反应系统中反应速率与反应物的浓度间函数关系的方程式称为反应速率方程（有时也与产物浓度有关）。反应

7第七章 归纳推理

7第七章 归纳推理

第六章 归纳推理

第一节 归纳推理概述

一、什么是归纳推理

1.定义

归纳推理是以个别或特殊性知识为前提，推出一般性知识的推理。它的结论所断定的知识范围超出了前提所断定的知识范围，因此，归纳推理的前提与结论之间的联系（完全归纳推理除外）具有或然性。

例如，水稻、小麦、高粱、玉米都能进行光合作用，这些作物都是绿色植物，据此我们可以断定，所有绿色植物都能进行光合作用。这一推理就是归纳推理，其推理过程可以总结如下：

水稻能进行光合作用

小麦能进行光合作用

高粱能进行光合作用

„„

水稻、小麦、高粱、玉米都是绿色植物

所以，所有绿色植物都能进行光合作用

2.归纳推理的实质（重点）：概括性

3.归纳推理的特征（重点）：

①前提和结论的联系具有或然性；

②推理结论的“拓展性”特征

4.归纳推理的作用

1．归纳推理是获取新知、发现真理的手段

2．归纳推理是说明和论证问题的方法

二、归纳推理与演绎推理的关系（重点）

1．两者相互区别

（1）思维进程的方向不同（推理认识发展过程的方向不同）。

演绎推理：一般到个别；

归纳推理：个别到一般。

（2）结论断定的知识范围不同

演绎推理：结论所断定的范围没有超出前提所断定的范围；

归纳推理：结论所断定的范围超出前提所断定的范围。

（3）前提与结论间的联系程度不同。

演绎推理：前提与结论之间的联系是必然的，即充分条件的关系，前提蕴涵结论；

归纳推理：前提与结论之间的联系是或然的，即必要条件的关系，前提被结论所蕴涵。 2．两者相互联系

（1）归纳推理的结论为演绎推理提供了前提。

演绎推理的一般性知识的大前提，需要借助于归纳推理从具体的经验中概括出来。

（2）演绎推理为归纳推理提供了指导。

归纳活动的目的、任务和方向是归纳过程本身所不能解决和提供的，这只有借助于理论思维，依靠人们先前所积累的一般性理论知识的指导。而这本身就是一种演绎活动。

在实际思维过程中，归纳推理和演绎推理是相互依赖、相互渗透、互为补充的，夸大一个方面而否定另一个方面的作用都是片面的。