反应速率的定义

化学反应速率

1.在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越

，化学反应速率越 。

2.对于 反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。

3.反应（果糖）葡萄糖612661262112212)(OHCOHCOHOHC为二级反应。若反应系统中122211CHO浓度很稀时，实际上二级反应可作为

级反应来处理，此时它的动力学反程式是 。

4.实验表明，在一定温度范围内，反应222NOClNOCl符合质量作用定律。该反应的速率方程为

，该反应级数为

。若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2倍，则反应速率为原来的

。

5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bBdD+gG，其速率方程为)()(BcAkcvba。式中，k称为 ，c(A)、c(B)分别表示 ，a+b称为 。

6.反应速率常数与 无关，但受 和 的影响。

7.某反应速率常数311.310ks，则此反应为 级反应，以 对 做图得一直线，直线的斜率为 。

8.催化剂能加快反应速率的机制为 。

9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其1/24th，该反应的速率常数k= 。

10.当反应物A的浓度分别是L和L时，测得2AB反应前后两次反应速率之比为2:1，则该反应级数为 级。

11.反应物A分解为B和C。在某反应条件下A最后有30﹪分解，现条件不变，使用催化剂，则A最后分解应 30﹪（大于，等于，小于）。

12.反应CBA，若正向反应的活化能为aE，逆向反应的活化能为'aE。已知正向反应是吸热反应，则aE 'aE（大于，等于，小于）。

1 第1节 化学反应速率及影响因素

★ 考纲要求

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

★ 高考动向

本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。预测2013年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图像与化学平衡综合考查。

★ 基础知识梳理

一、化学反应速率

1．表示方法

用单位时间内反应物或生成物的浓度(常用物质的量浓度)变化来表示，其表达式为：v＝ΔcΔt 。

2．单位

mol/(L·s)或mol/(L·min)。

3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系

如mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，

v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q

(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率。

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 2 二、影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

(1)有效碰撞

反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在一定的方向上发生碰撞。

(2)活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

(3)活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如金属与水反应的速率：Na > Mg > Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)

反应速率公式化学

反应速率是指单位时间内化学反应進行的化学变化量，反应速率公式是描述反应速率与反应物浓度之间的关系的数学公式，是化学反应动力学研究中很重要的内容。

一、反应速率的定义

在给定反应条件下，一个反应物被消耗掉或产生的量称为反应速率。假设化学方程式为aA+bB→cC+dD，反应速率的定义式可以表示为：

v=-Δ[A]/aΔt=-Δ[B]/bΔt=Δ[C]/cΔt=Δ[D]/dΔt

这个表达式可以理解为在一段时间内反应物消失或者产生的数量与这段时间之比。

二、反应速率的影响因素

反应速率跟反应物浓度、温度、催化剂、表面积等因素有关。其中，反应物浓度对反应速率的影响最为直接。当反应物浓度增加时，反应速率也会随之增加。

三、单反应物反应速率定律

在反应物只有一个的情况下，反应速率定律可以表示为：

v=k[A]ⁿ

其中，k为反应常数，n为反应阶数，[A]为反应物A的浓度。

当n=1时，反应为一级反应，反应速率随着[A]的一次方增大。当n=2时，反应为二级反应，反应速率随着[A]的平方倍增大。当n=0时，反应速率不随[A]变化。

四、多反应物反应速率定律

对于多个反应物参与的反应，反应速率定律的表达式不再简单。对于aA+bB→cC+dD的反应，反应速率定律可以写成下面的表达式：

v=k[A]ⁿ[B]ⁿ'

其中，k为反应常数，n为反应阶数，n'为反应阶数。

五、实验测量反应速率

为了测量反应速率，实验中可以用比色法、电位滴定法及pH值变化法等方法进行测量，最常用的是量热法，即将反应物混合，观察温度变化情况来得到反应速率。

反应速率公式是研究反应动力学的基础，对于化学反应的研究有着至关重要的作用。

化学反应速率反应速率的单位换算

化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度，它是评价化学反应快慢的一个重要指标。反应速率的单位换算对于理解反应速率的含义和计算结果的准确性具有重要的意义。本文将介绍反应速率的单位换算及其应用。

一、反应速率的定义

反应速率是指单位时间内物质消耗或生成的速度。以A物质消耗（或生成）的速率为例，可以表示为：

速率 = Δ[A] / Δt

其中，Δ[A]表示在Δt时间内A物质消耗（或生成）的量。

二、反应速率的单位

反应速率的单位取决于反应物质的浓度变化和时间的变化。通常情况下，反应速率的单位可分为两种情况，即摩尔单位和浓度单位。

1. 摩尔单位

当速率表示为物质消耗（或生成）的量时，单位为摩尔/秒（mol/s）或摩尔/分钟（mol/min）。表示为：

速率 = Δ[A] / Δt （mol/s 或 mol/min）

2. 浓度单位 当速率表示为摩尔浓度的变化时，单位为摩尔/升秒（mol/L·s）或摩尔/升分钟（mol/L·min）。表示为：

速率 = Δ[A] / Δt （mol/L·s 或 mol/L·min）

三、反应速率单位的换算

有时，我们需要在摩尔单位和浓度单位之间进行转换，以满足不同计算和表达的需求。下面将分别介绍两种单位之间的换算方法。

1. 摩尔单位转换为浓度单位

将速率从摩尔单位转换为浓度单位，需要知道反应物质的体积（V）。根据摩尔浓度（C）的定义，可以得到转换公式：

C = [A] / V （mol/L）

速率换算为浓度单位的公式为：

速率（mol/L·s 或 mol/L·min）= Δ[A] / Δt / V

2. 浓度单位转换为摩尔单位

将速率从浓度单位转换为摩尔单位，同样需要知道反应物质的体积（V）。将浓度（C）代入速率公式，可以得到换算公式：

速率（mol/s 或 mol/min）= C × V × Δt

通过以上换算方法，我们可以在不同单位之间灵活转换反应速率，以适应不同的计算和表达需求。