第二节 元素周期律
1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8
下列各项判断正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
第二课时元素周期律
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[课标要求]
1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
2．理解元素周期律的内容和实质。
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(第
二周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价
氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐
增强。
3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价
氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐
减弱。
4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
原子结构和元素化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第
一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
学科： 高一化学 编制： 审定： 时间：2014年 月 日
班级：_________ 组别：_________ 姓名：_____________
课题： _______________元素周期律___________
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
3．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【重点、难点】
元素周期律和元素周期表的结构
【课前预习】
一：分别填写教材P11页和p12页表中所缺的内容，并总结元素之间有什么内在联系？性质发生了怎样胡变化？
1、
________________________________________________________
2、_________________________________________________________
3、________________________________________________________
二：元素周期律：___________________________________________
______________________________________________________________
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
新课标高一化学必修2第一章：物质结构 元素周期律
章末测评(含答案)
一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。)
1.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为
A.a+x-n B.a+x+n
C.a-x-n D.a-x+n
2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A. N2 和 CO B. H2S 和 H2O
C. NH4+ 和 H2S D. CO2 和 NO2
3.下列叙述中不．正确．．的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
4.下列叙述中正确的是
A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
6.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是
A. N、 O、 S B. F、 O 、S
