第二节 元素周期律
1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8
下列各项判断正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
专题06 物质结构 元素周期律
1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
第二章 化学物质及其变化
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节 物质的分类
（第一课时）
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点：常见化学物质的分类方法
难点：常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入
1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品
2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新
知
学
习
指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容
思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
（各类物质都还可以再分类）
化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）
化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新
知
学
习
思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物
有固定组成和结构 无固定组成和结构
有固定熔沸点 无固定熔沸点
保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质
第二节 元素周期律
大地二中 张清泉
一、原子核外电子的排布
1.在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的电子层内运动。用K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层，由内到外电子的能量逐渐升高。
2.核外电子的排布规律。
①电子总是优先排列在能量低的电子层内，然后由内向外由最低能量向最高能量逐步排布。
②各层电子层最多容纳的电子数为2(n表示电子层)。
③最外层电子数不超过8个（K是最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
习题（1）．下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是
A． B． C． D．
答案：C
【解析】分析：元素周期表中ⅦA族的元素，最外层电子数为7，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断。
详解：A．表示的是氮原子，最外层电子数为5，位于周期表中ⅤA族、第二周期，故A错误；B．表示的是氧原子，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、ⅥA族，故B错误；C．表示的是氯原子，最外层电子数为7，位于ⅦA族、第三周期，故C正确；D．表示的是镁原子，最外层电子数为2，位于第三周期、ⅡA族，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了原子结构示意图的表示方法，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键。
习题（2）. 某粒子的结构示意图为， 关于该粒子的说法正确的是
A． 核外电子数为16 B． 在化学反应中易得电子
C． 属于金属元素 D． 在周期表中位于第3周期 第ⅥA族
答案：D
【解析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；硫元素在周期表中位于第3周期 第ⅥA族，故D正确。
