化学平衡状态

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课题：第三节 化学平衡(一) 授课班级

课 时

教学

目标 知识与技能 1、理解化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程与方法 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感态度价值观 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

重

点 化学平衡的概念及特征

难

点 化学平衡状态的判断

知识 第三节 化学平衡 2 / 7

结构

与板

书设

计 一、可逆反应与不可逆反应

溶解平衡的建立

开始时v（溶解）＞v(结晶)

平衡时v（溶解）=v（结晶）

结论：溶解平衡是一种动态平衡

二、化学平衡状态

1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。

[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 学生举例化学反应存在的限度。 3 / 7

［板书］第三节 化学平衡

［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

第 1 页 共 4 页 化学平衡状态的判断习题

班级 姓名 分数

由各组分的C、n、 m、、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+

nB(g)

pC(g)+qD(g) ,当m+n=p+q时，不能用P、、M(不随时间变化而变化)来判断。

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度

C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量

2.达到化学平衡的条件是（ ）

A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物的浓度相等

C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应的速率相等。

3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是

A、单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB

B、容器中的总压不随时间而变化

C、 A2， B2， AB浓度不随时间而变化

D、单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )

A、容器的总压强不随时间而变化

B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D、单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）

A、C的生成速度 与C的分解速度相等

B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1：3：2

6.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（ ）

化学平衡状态的定义

化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

扩展资料

化学平衡状态的特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的.，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。

化学平衡状态的判断

一、概念：

在一定条件下的 里， 和 的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 的状态叫做化学平衡。

二、特征：

“逆”——可逆反应：在同一条件下， 和 均能进行的化学反应

“等”——达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

“定”——达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度 ，这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

“动”—— 由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种

“变”—— 条件改变平衡会发生移动

三、判断化学平衡状态的方法

(1)利用化学平衡状态的本质：v(正)＝v(逆)；（异边同，同边异，比例别忘记！）

方向：必须代表 方向的速率

数量：速率之比等于

【例1】对可逆反应A(g)＋B(g) C(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是

A、 ｖ(A消耗)=ｖ(B消耗)

B、 ｖ(A消耗)=ｖ(B生成)

C、 ｖ(A消耗)=ｖ(C消耗)

D、 ｖ(A消耗)=ｖ(C生成)

答案：BC

解析：四个选项全部和速率有关，且系数均为1，判断是否一个代表ｖ(正)，一个代表ｖ(逆)：A选项，两个均代表ｖ(正)，错误；B选项，ｖ(A消耗)代表ｖ(正)，ｖ(B生成)代表ｖ(逆)，正确；C选项ｖ(C消耗)也代表ｖ(逆)，正确；D选项两个选项代表的均是ｖ(正)，错误。对于这种类型的题目，有六字口诀“同边异，异边同”。 同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。