福建省莆田市高一上学期期中化学试卷

第 1 页 共 11 页 福建省莆田市高一上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共37分)

1. （2分） (2018高三下·陆川月考)

《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。下列关于该叙述的说法错误的是（ ）

A . 丁香油在水中溶解度可能较小

B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取

C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中

D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低

2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

A . 氯化氢

B . 氢氧化钠

C . 一水合氨

D . 酒精

3. （2分） (2016高二上·保定期末)

氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（ ）

A . NaOH

B . CuO

C . Cu（OH）2

D . Cu2（OH）2CO3

4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣ 第 2 页 共 11 页 B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣

C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣

D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣

5. （3分） 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）

A . 称量前先调节托盘天平的零点

B . 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C . 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D . 用托盘天平可以准确称量至0.01g

6. （2分） (2018高一上·南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ）

A . 等于2.3%

B . 等于4%

C . 大于2.3%小于4%

D . 大于4%

7. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（ ）

A . 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl﹣

B . 无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液

C . 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2

D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3

8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A . 1mol乙烷分子所含质子数为30NA

B . 28gC2H4所含共用电子对数目为6NA

C . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA 第 3 页 共 11 页 D .

标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

9. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

C . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA

D . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

10. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ ）

X Y Z

A H2S S SO2

B NH3 NO NO2

C Fe FeCl2 FeCl3

D Mg C CO

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

A . a＞b＞c＞d

B . b＞a＞d＞c

C . c＞d＞b＞a 第 4 页 共 11 页 D . d＞c＞a＞b

12.

（2分） (2017高一上·河北期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子 Cl﹣ SO42﹣ H+ M

浓度/（mol•L﹣1） 2 1 2 1

A . Na+

B . Ba2+

C . NO3﹣

D . Mg2+

13. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（ ）

A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ， 使其被吸收其充分吸收

14. （2分） 把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）

第 5 页 共 11 页 A . 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应

B . c值越大，合金中Mg的含量越高

C . b值越大，合金中Al的含量越高

D . 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

15. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（ ）

A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol

B . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16

C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1

D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣1

16. （2分） 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（ ）

A . ①②

B . ②③

C . ③④

D . ①④

17. （2分） (2019高一下·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA

B . 10gNH4+中含有的电子数为NA 第 6 页 共 11 页 C . 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA

D . 25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA

18. （2分） (2018·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键

二、 填空题 (共4题；共27分)

19. （9分） (2016·新课标Ⅲ卷) 【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________．粉碎过筛的目的是________．

（2） 酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．

（3） 反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）．

A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3

（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则________．

（5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．

（6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤