1 （新教材）必修第一册 知识总结
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
一、物质的分类
（一）分类方法
1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；
注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同
同素异形体之间的转化属于化学变化
2. 分类法：交叉分类法和树状分类法
3. 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）
注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物
4. 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）
注：碱性氧化物一定是金属氧化物
金属氧化物不一定是碱性氧化物
（二）分散系及其分类
1. 分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物
2. 分散系的组成：分散质和分散剂
3. 分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）
溶液：分散质粒子直径<1nm
胶体：分散质粒子直径为1-100nm
浊液：分散质粒子直径>100nm
4. 胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
5. 胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）
步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
反应原理：
6. 胶体的性质
（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液
（2）电泳：
（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉
7. 常见的胶体：
8. 溶液、胶体和浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量分子聚集体
分散质粒子直径 小于1nm 1-100nm 大于100nm
1第一章从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量公式：n=
NAN
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该
物质的分子量
质量与物质的量公式：n=
Mm
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量公式：n=
VmV
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l
公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的
体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻
璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使
溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使
溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
【轻轻家教】高一化学必修一知识点总结
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
一、物质的分类
（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单
质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：
纯净物混合物
①有固定的组成和结构无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质
（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化
1.物质的性质及其变化
（1）物质的性质
物理性
质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔
点、沸点、密度、硬度等
化学性
质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、
可燃性、稳定性等
（2）物质的变化物理变
化定
义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成
冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等
化学变
化定
义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、
热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质
的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类
型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解
按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应
按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应
2.无机化学反应一般规律
（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl
2
（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO
3
（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl
2+H
2O
（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
