高中数学必修一知识点总结归纳

1 （新教材）必修第一册 知识总结

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及其转化

一、物质的分类

（一）分类方法

1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。

碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；

注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同

同素异形体之间的转化属于化学变化

2. 分类法：交叉分类法和树状分类法

3. 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）

注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物

4. 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）

注：碱性氧化物一定是金属氧化物

金属氧化物不一定是碱性氧化物

（二）分散系及其分类

1. 分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物

2. 分散系的组成：分散质和分散剂

3. 分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）

溶液：分散质粒子直径<1nm

胶体：分散质粒子直径为1-100nm

浊液：分散质粒子直径>100nm

4. 胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

5. 胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）

步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。

反应原理：

6. 胶体的性质

（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液

（2）电泳：

（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉

7. 常见的胶体：

8. 溶液、胶体和浊液的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量分子聚集体

分散质粒子直径 小于1nm 1-100nm 大于100nm

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1 必修二 知识点归纳：

第一章 空间几何体

1. 棱柱

直棱柱：侧棱垂直于底面的棱柱。（正棱柱:

底面为正多边形的直棱柱。）

斜棱柱：侧棱不垂直于底面的棱柱。（平行六面体：底面为平行四边形的斜棱柱。）

棱锥 正棱锥：底面为正多边形，顶点在底面的投影为底面的中心的棱锥。

斜棱锥：以上条件之一不满足的棱锥。

棱台 正棱台：由平行于底面的平面截正棱锥得到的棱台。

斜棱台：由平行于底面的平面截斜棱锥得到的棱台。

四面体：三棱锥

正四面体：六条棱均相等的三棱锥。

空间四边形ABCD：三棱锥，其中有四条边：AB、BC、CD、DA；两条对角线：AC、BD。

2. 三视图（会识别，会画图）

3. 斜二测画法画直观图：见《名师面对面》P10：3题；P12：6、7题

4. S圆柱侧=2πrl S圆柱表=2πrl+2πr2

S圆锥侧=πrl S圆锥表=πrl+πr2

S圆台侧=π(r+r′)l S圆台表=π(r+r′)l +πr2+πr′2 其中r为底面半径，l为母线长

5. V柱体=Sh V锥体=13Sh V台体=13(S+√𝑆𝑆′+S’)h 其中S，S’为底面积，h为高

6. S球表=4πR2 V球=43πR3

7. 球内接正方体棱长a与球半径R关系：2R=√3a

注意：将《名师面对面》P12-21重做一遍。

第二章：点、直线、平面之间的位置关系

１．平面的概念，画法，与点的属于关系，与直线的包含关系。

２．三个公理：

（１）如果一条直线上的两点在同一个平面内，那么这条直线在此平面内。

（２）不共线三点确定一个平面。

推论：①一条直线与直线外一点确定一个平面。

②两条平行直线确定一个平面。

③两条相交直线确定一个平面。

【轻轻家教】高一化学必修一知识点总结

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单

质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：

纯净物混合物

①有固定的组成和结构无固定组成和结构

②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化

1.物质的性质及其变化

（1）物质的性质

物理性

质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔

点、沸点、密度、硬度等

化学性

质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、

可燃性、稳定性等

（2）物质的变化物理变

化定

义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成

冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学变

化定

义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、

热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质

的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类

型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解

按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

2.无机化学反应一般规律

（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl

2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO

3

（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl

2+H

2O

（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓