高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

班别________________ 姓名_________________

一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理

3、掌握正确的操作方法。

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

[练习2].下列实验操作正确的是（ ）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：

（1）混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（ ）

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液

[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________

（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______ 2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①萃取剂不能与被萃取的物质反应；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯

③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。

[练习5].海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )

A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸

(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图)

① ，② 。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是

三、离子的检验：

①SO42－：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

[练习6].为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、⑤④②①③ D、⑤②④①③

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号 定义 注

意 事 项

物质的量：

n

衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：

NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩尔质量：

M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积：

Vm

单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol

物质的量浓度：

C

单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

3、各个量之间的关系：

公式：n=NAN 公式：n=Mm 公式：n=VmV 公式：nB=CB×V

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀)

[练习7].同温同压下，相同体积的N2和CO气体，具有相同的( ）

A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量

[练习8].下列有关阿佛加德罗常数NA的说法错误的是( ）

A．32g氧气所含的原子数目为NA B．0.5mol水含有的原子数目为1.5mol

C．标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5NA D．2NA个H2分子的物质的量是2mol

[练习9].下列叙述正确的是（ ）

A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g

C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

[练习10].用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为1 NA

B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA

C．通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 L

D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA

[练习11].下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）

A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液

C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

[练习12].等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）

A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3

C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 [练习13].0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）

A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L

[练习14].将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）

A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L

4、一定物质的量浓度溶液的配制

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）计算：需无水Na2CO3

5.3 g。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3

5.3 g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用

胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。