高中化学必修一第二章复习知识点整理
- 格式：docx
- 大小：38.43 KB
- 文档页数：6
高中化学必修一第二章复习知识点整理
高 一 化 学 必 修 1 第 二 章 复 习 提 纲 及 试 题
第二章化学物质及变化
班别 ________________姓名 _________________
第一节物质的分类
1、物质的分类方法有多种，常有的有：树状分类法、交错分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混淆物：溶液、浊液、胶体
金属单质： Na、Fe、 Cu等 物质单质
非金属单质： Cl 2、 H2 、、 O2、O3、C60 等
纯净物酸： HCl、 H2CO3等
无机化合物碱： NaOH、Ba（ OH）2、NH3·H2O等
化合物盐： Na2CO3、NaHSO4、Cu（ OH）2 （CO3） 2
氧化物： CO、 CO2、 CuO等
有机化合物： CH3COOH、 CH4、 C2H6 、CH3CH2OH等
[ 练习 1] ．以下各组物质分类正确的选项是 ()
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 氯化钠 铁红
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 生石灰
C 碳酸 熟石灰 蔗糖 水
D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石
2、胶体的观点和性质
①观点——分别质微粒的直径大小在 1nm～ 100nm之间的分别系称做“胶体”。依据分别剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，若有色玻璃、烟水晶。
②胶体有以下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中， 因为质点在各个方向所受的力不可以互相均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
* 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分别剂里向阴极（或阳极）做定向挪动的现象。 注意：电泳不过胶粒定向地向电极运动，并无凝集而积淀。
凝集——胶体分别系中，分别质微粒互相齐集而下沉的现象称为“凝集”。能促进溶胶凝集的物理或化学要素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [ 练习 2] ．以下对于胶体和溶液的说法中，不正确的选项是 ( ) A、胶体粒子直径为 1-100nm，比较稳固，无色透明
B、往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生积淀尔后积淀渐渐溶解
C、江河入海口三角洲的形成往常与胶体的性质相关
D、浊液、溶液、胶体的实质特点在于分别质粒子大小不一样
第二节离子反响
1、电解质与非电解质 高中化学必修一第二章复习知识点整理
①电解质：在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 高中化学必修一第二章复习知识点整理
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。小结
（1）、能够导电的物质不必定是电解质。电解质自己也未必导电。
（2）、电解质一定在水溶液里或融化状态下才能有自由挪动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
（4）、溶于水或融化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和融化状态两个条件只要知足此中之一，溶于水不是指和水反响；
（6）、BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但因为它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完整电离的，因此他们是电解质
[ 练习 3] ．以下说法中正确的选项是 ( )
A. 硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C. 氯气溶于水获得的溶液氯水能导电，因此氯气是电解质 是电解质，因此 NaCl 晶体、 NaCl 溶液、熔融 NaCl 都能导电
2、强电解质和弱电解质
①强电解质：所有电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大部分盐及金属氧化物。
②非电解质：只有部分电离成离子的电解质，如非金属氧化物、有机物。
[ 练习 4] ．在以下物质中，① CH3COOH②HCl③ NaOH④Cu（OH）
2⑤ AgCl⑥ Na2CO3⑦C2H5OH⑧ SO2⑨ Fe
属于电解质的是属于非电解质的是 属于强电解质的是属于弱电解质的是
3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
+ - 例： NaCl===Na+Cl
[ 练习 5] ．写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
氢氧化钡：碳酸钠：
4、离子方程式的书写方法 ------ 写、拆、删、查
注意事项：
①★拆 ---- 强酸、强碱、可溶盐
②不在水溶液中反响的离子反响，不可以写离子方程式。
③有微溶物参加或生成的离子反响方程式书写时：
a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
b. 若反响物中有微溶物参加时，分为两种状况，其一澄清溶液，写离子符号。如 CO2通
－
入澄清石灰水中： CO2+2OH＝ CaCO3↓+H2 O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳
2－ － 中加入 Na2CO3溶液： Ca（OH）2+CO3 ＝ CaCO3↓+2OH
④酸式盐参加的离子反响，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO3和 HCl
3－+ 22 4－ 一般状况下要打开。 反响： HCO +H＝HO+CO↑；强酸的酸式根 HSO
⑤一定要考虑反响物间的适当与过度、少许的问题。
5、方程式的意义 --- 离子方程式不单能够表示：①必定物质间的某个反响；并且能够表示：
②所有同一种类的离子反响。
[ 练习 6] ．以下各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．HCl 和 Na2CO3与 HCl 和 NaHCO3B．AlCl 3 和 NaOH（少许）与 AlCl 3 和 NaOH（过度）C．BaCl2 和 Na2SO4与 Ba（OH）2 与 H2SO4D． KOH和 HCl 与 Ba（OH） 2 与 HCl
4、方程式正误判断 高中化学必修一第二章复习知识点整理
①看产物能否切合事实。②看表示各物质的化学式能否正确。③看电荷能否守恒。④看
能否遗漏了某些反响。如， CuSO4溶液与 Ba（OH）2 溶液的反响，若写成： Ba2++SO42－=BaSO4 2+－ ↓，则遗漏了 Cu +2OH＝ Cu（OH）2↓的反响。
[ 练习 7] ．以下离子方程式书写正确的选项是（）
A．石灰石和盐酸反响 2- + + － ＋ CO3 +2H=CO2↑+H2OB．氯气与 H2O反响： Cl 2 +H2O==2H+Cl
ClO－ ＋ －
反响： C．钠与水反响： 2Na+2HO==2Na＋ 2OH＋H2↑ D．硫酸铜溶液与 Ba(OH)2
2+2－
==BaSO4↓
Ba +SO4
5、离子共存问题 --- 离子共存是指离子之间不可以发生离子反响，离子不可以共存的条件： ①生成积淀，②产生气体，③生成难电离的物质，④发生氧化复原反响，
[ 练习
8] ．以下各离子组可在同一溶液中大批共存，且形成无色溶液的是
() + + - - A．K 、Na 、OH、NO3
+ 2+ - 2- C．Na 、Mg 、 OH、 SO4
B．Cu2+、 Ba2+、 Cl - 、 NO3-
D． Fe2+ 、H+、 NO3- 、ClO-
[ 练习 9] ．有一固体混淆物，可能由 Na2 CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、 NaCl 等混淆而成，为查验它们做了以下实验：
（1）将固体混淆物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色积淀生成
（3）过滤，将积淀物置于稀硝酸中，发现积淀所有溶解，试判断：
固体混淆物中必定有，必定没有，可能有，对可能有的物质，可采纳滤液中滴加溶液方法来查验。
第三节 氧化复原反响
1．氧化复原反响的定义
在化学反响中，有一种物质被氧化， 必定有另一种物质被复原。 像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响，叫做氧化复原反响。氧化反响和复原反响，是同时发生的。
2．氧化复原反响的实质
（1）物质所含元素化合价高升的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是复原
反响。凡有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响， 而无化合价起落的反响则为非氧化复原反响。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反响都是氧化复原反响，凡是没有电子转移的化学反响则为非氧化复原反响。
（3）电子转移（得失或偏移）是氧化复原反响的实质，化合价起落是氧化复原反响的特点。
3．氧化复原反响的相关观点
（1）氧化复原反响观点之间的关系
（2）五条规律
1）表现性质规律
同种元素拥有多种价态时， 一般处于最高价态时只拥有氧化性、 处于最廉价态时只拥有复原性、处于中间可变价时既拥有氧化性又拥有复原性。
2）性质强弱规律
在中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物依据金属活动次序表判断氧化性（复原性）的大小
非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性加强而减弱
3）反响先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，若加入氧化剂，则它第一与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入复原 高中化学必修一第二章复习知识点整理
剂，则它第一与溶液中最强的氧化剂作用。比如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl 2，第一被氧化的是 Fe2+
4）价态归中规律
含不一样价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时， 该元素价态的变化必定按照 “高价＋廉价→中间价”的规律。
5）电子守恒规律
在任何氧化—复原反响中， 氧化剂得电子（或共用电子对倾向） 总数与复原剂失电子
（或共用电子对偏离）总数必定相等。
氧化复原反响可否发生，其规律是：强氧化剂 +强复原剂
弱氧化剂 +弱复原剂
4、双线桥法与单线桥法
氧化复原反响与电子转移、化合价起落的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数量），即：①连结反响前后不一样价态的同种元素；②双线桥超越等号；③得失电子总数相等。
[ 练习 10] ．以下反响必定属于氧化复原反响的是 () A.
化合反响 B. 分解反响 C.置换反响 D.复分解反响 [ 练习 11] ．以下对于氧化复原反响说法正确的选项是（）
A．必定一种元素被氧化，另一种元素被复原 B．某元素从化合态变为游离态，该元素必定被复原
C．在反响中不必定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化复原反响中非金属单质必定是氧化剂
[ 练习 12] ．以下变化过程属于复原反响的是 ()
→→ Na+→ +→Fe
[ 练习 13] ．以下变化需要加入氧化剂的是
() 2- + AS →→→ →Cu
[ 练习 14] ．以下物质不可以做复原剂的是 ()
练习 15] ．以下各反响中 , 水只做氧化剂的是 +H2O= CO+=2H↑+O2↑
()
+H2O=+H2 =Cu+H2O
[ 练习 16] ．P 单质在以下反响中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是 ()
