高考化学化学与自然资源的开发利用一轮复习(解析版)

化学与自然资源的开发利用

一、单选题

1．下列说法错误的是

A．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用

B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用

C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D．使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化

【答案】C

【解析】

A. 水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，故A正确；

B. 地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂，或制生物柴油，实现变废为宝的利用，故B正确；

C. 裂化汽油含有不饱和烃，乙烯和裂化汽油都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故其原理相同，故C错误；

D. 使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，热能转化为化学能，属于生物质能的热化学转化，故D正确；

故选C。

2．下列说法不正确的是( )

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

【答案】C

【解析】

A．泡沫灭火器使用时，会产生CO2、H2O等，它们都能与钠及过氧化钠发生反应，生成的H2、O2又能促进钠的燃烧，所以不能用来灭火 ，A正确；

B．石灰石在高温下能与SO2反应生成亚硫酸钙，所以可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；

C．二氧化硅没有导电性，而硅具有导电性，可用于生产芯片等，C不正确；

D．利用催化剂可将CO、NO转化为N2和CO2，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，D正确；

故选C。

3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且主族序数各不相同，W、Z的周期序数分别等于其原子的最外层电子数且W的原子半径最小，X是地壳中含量最多的元素。研究发现它们能组成分子式为W2Y2Z2X6的团簇分子。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．Y的氧化物能与Z单质反应并放出大量的热

C．工业上都采用电解Y、 Z氯化物的水溶液制取Y、Z的单质

D．W与X能组成含10个电子的分子或离子，不能组成含18个电子的分子或离子

【答案】A

【解析】

根据上述分析，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al，

A. 简单离子为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A正确；

B. Y的氧化物是MgO，Mg的金属性强于Al，因此MgO不能与Al反应，故B错误；

C. AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解氧化铝制取Al，工业上电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误；

D. H与O可以组合成H2O2或-2HO，H2O2或-2HO都为18电子微粒，故D错误；

故答案为A；

4．已知氢型离子交换树脂(HR)可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂(ROH)可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水(含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示)，而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是( )

A．HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+=MgR2+2H+

B．ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-=RCl+OH-

C．A为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟型离子交换树脂(ROH)

D．A为羟型离子交换树脂(ROH)，B为氢型离子交换树脂(HR)

【答案】D

【解析】 A．阳离子交换树脂是阳离子与氢离子的交换，发生2HR+Mg2+=MgR2+2H+，故A正确；

B．阴离子交换树脂是阴离子与氢氧根离子的交换，发生ROH+Cl-=RCl+OH-，故B正确；

C．A为氢型离子交换树脂(HR) ，可除去含钠离子、镁离子，B为羟型离子交换树脂(ROH)可除去氯离子、硫酸根等，以达到淡化海水的目的，故C正确；

D．若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH-，这样使海水中的Mg2+转化为Mg (OH) 2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，所以A为氢型离子交换树脂(HR) ，B为羟型离子交换树脂(ROH)，故D错误；

故选D。

5．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

【答案】D

【解析】A. 步骤①是灼烧干海带，需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B. 步骤②是氧化碘离子，反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O，故B正确；C. 步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，空气中的氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D错误；故选D。

6．下列属于不可再生能源的是（ ）

A．氢气 B．石油 C．沼气 D．酒精

【答案】B

【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。 点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

7．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

下列说法中错误的是 （ ）

A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

【答案】C

【解析】

铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液Ⅰ中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝。A.由以上分析可知滤液Ⅰ的主要成分为硅酸钠和偏铝酸钠和氢氧化钠，故正确；B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则滤液Ⅲ的含大量的阴离子是碳酸氢根离子，故正确；C.二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-，故错误；D.滤液Ⅱ溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故正确。故选C。

8．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )

选项 操作 目的或结论

A 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质

B 海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min 主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子 C 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 制备乙酸乙酯

D 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解 NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

【答案】D

【解析】

A. 硝酸亚铁中加入稀硫酸，能够将亚铁离子氧化，不能通过KSCN检验，故A错误；

B. 煮沸海带灰的目的是使海带灰中的含碘物质充分溶解，故B错误；

C. 制备乙酸乙酯时的药品加入顺序为先加乙醇 再加浓硫酸 最后加入乙酸，故C错误；

D. 氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，促进氢氧化镁溶解，故D正确；

故选D。

9．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是（ ）

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

【答案】C

【解析】

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．PM 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故C错误；D．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故D正确；故选C。

点睛：考查空气污染，注重化学与生活的联系；大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康。

10．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）

A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液

C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

【答案】C

【解析】

A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；

B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；

C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；

D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误。

答案选C。

11．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是

A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

【答案】C

【解析】A．根据反应条件高温和反应的方程式可知CO2(g) + C(s) ＝ 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0，A正确；B．聚碳酸酯可降解，用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染，B正确；C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质不同，C错误；D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，D