辽宁省大连渤海高级中学高一化学下学期期末考试试题
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- 1 - 2017-2018学年度下学期高一期末考试
化学试题
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Fe: 56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一．单项选择题（每题2分，共50分）
1．下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化
2．下列叙述中，正确的是
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．聚乙烯可发生加成反应
C．油脂为高分子化合物
D．符合分子式C5H12的物质有4种
3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．X的核电荷数比Y的小
B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C．X的离子半径比Y的大
D．X的最高化合价比Y的低
4．已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)下列说法不．正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
5．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3溶液 B．水C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s)
6．下列说法中正确的是 - 2 - A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
B.35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物
D．和互为同系物
7．下列电子式书写正确的是
A．氮气N ‥‥‥ N B．二氧化碳‥∶O∶‥×× C ××‥∶O∶‥
C．次氯酸H∶‥Cl‥‥∶O∶‥ D．氯化镁[‥∶Cl·×‥]－ Mg2+ [‥·×Cl∶‥]－
8．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
9．2，2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是
A．4，4-二甲基-2-戊烯 B．2，2-二甲基-2-戊烯
C．2，2-二甲基-3-戊烯 D．4，4-二甲基-3-戊烯
10．某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
11. 已知：4P(红磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s) 放热a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s) 放热b kJ
常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是
A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 无法确定
12．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B．容器内气体的密度不随时间变化而变化
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1 D．混合气体的质量不再变化
13. 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的
中子数为
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
14．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 - 3 - C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
15．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④ D．①②③④
16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。
当反应达到平衡时，(H2)=0.5 mol·L－1，(HI)= 4 mol·L－1，则NH3的浓度为
A．3.5 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1
17. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A. 通入氢气的电极为原电池的正极
B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
18. 下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A. ②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①⑤
19．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的．．．( )
- 4 -
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A.①③④⑥ B ②③④⑥
C ①③④⑥ D ①③④⑤
20．在阿司匹林的结构简式(下式)中，用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应的断键的位置是（ ）
A．②⑥ B．②⑤ C．③④ D．①④
21．关于生活中的有机物，下列说法正确．．的是（）
A．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
22．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
- 5 - 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法
A 淀粉胶体 NaCl 水，过滤
B 苯 苯酚 加入NaOH溶液，分液
C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液
23. 在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是
A. CH3CH2OH B. HOOC﹣COOH
C. D. CH3COOH
24. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是
① 原混合气体的体积为1.2VL，
② 原混合气体的体积为1.1VL，
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
25.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确．．．的是
- 6 -
A．a电极为负极
B．Na+向b极移动
C．a电极发生氧化反应
D．b电极的电极反应式 O2+2Na++4e-= Na2O2
第II卷（选择题共50分）
二．填空题（共50分）
26．（18分） A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 __ （标准状况下）。 - 7 - （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
27. Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。
(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。
28．（18分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：①
②(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③ C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示：
（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 ；
