辽宁省大连市高一下学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 12 页 辽宁省大连市高一下学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 （ ）

元素代号 X W Y Z Q

原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154

主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1

A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B . Z与X之间形成的化合物具有还原性

C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D . W的最高正价为＋7

2. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率

D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（ ）

A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 第 2 页 共 12 页 4.

（2分）

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，错误的是（

）

A . 此过程中铜并不被腐蚀

B . 此过程中正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

C . 此过程中电子从Fe移向Cu

D . 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

5. （2分） (2019高二上·泉港期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池

B . 铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu

C . 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+

D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

6. （2分） (2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2 Li2O2下列说法不正确的是（ ）

第 3 页 共 12 页 A .

充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B .

放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2

C . 充电时Li电极与电源的负极相连

D . 碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

7. （2分） (2017·新课标Ⅲ卷) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（ ）

A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4

B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D . 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

8. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O2 2SO3 ， 若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（ ）

A . 等于18s

B . 等于12s

C . 大于18s

D . 小于18s

9. （2分） (2017高一下·湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） 第 4 页 共 12 页

A . ①电子流动方向

B . ②电流方向

C . ③电极反应

D . ④溶液中离子移动方向

10. （2分） 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）

A . 10℃，20mL 3mol/L的X溶液

B . 50℃20mL 3mol/L的X溶液

C . 50℃10mL 4mol/L的X溶液

D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液

11. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色

C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则

D . 合成橡胶 的单体之一是CH3－C≡C—CH3

12. （2分） 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） 第 5 页 共 12 页 A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)

B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)

D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

13. （2分） 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态

C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

14. （2分） 某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1 ， 则该反应的反应式是（ ）

A . X2+2Y2⇌2XY2

B . 2X2+Y2⇌2X2Y

C . 3X2+Y2⇌2X3Y

D . X2+3Y2⇌2XY3

15. （2分） 控制适合的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是（ ）

A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 第 6 页 共 12 页 C .

电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D .

电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

16.

（2分） (2016高二上·娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）

A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

B . 在原电池中，铜电极只能作正极

C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

17. （2分） 反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

A . 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

18. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（ ）

A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量

B . N4是一种新型化合物

C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量

D . N4是N2的同位素

19. （2分） 三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（ ） 第 7 页 共 12 页 A . PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等

B . PCl3分子中的P﹣Cl 键属于极性共价键

C . PCl3分子中既有σ键，又有π键

D . PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

20. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于惰性气体元素的是（ ）

A . .钠

B . 氖

C . .铝

D . .硅

二、 填空题 (共3题；共8分)

21. （3分） (2016高三上·海淀期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．

（1） W单质的电子式是________．

（2） 请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________．

（3） 已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是________．

（4） W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是________

（5） X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________．

（6） 已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符号是________，理由是________．

22. （2分） 如图是一个化学过程的示意图．