北师大版高一化学 第一章 第三节 化学中的常用量——物质的量

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。

（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。

（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。

3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。

4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。

2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。

影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。

2.在标况下的特例，也是近似值。

3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。

3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。

2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。

《化学中常用的物理量——物质的量》教学设计教学目标：1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微粒数之间的关系，从物质的量的角度认识物质的微粒。

2、认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。

3、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用物质的量与其他物理量之间的关系。

情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互联系，调动学生参与概念的形成过程，培养学生严谨、科学的学习态度。

教学重点：认识物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其单位；教学难点：对物质的量的正确理解以及与其它物理量之间的关系；《化学中常用物理量——物质的量》学情分析高一的学生已经具备了基本的知识水平和实验方法，也具备了初步的微观想象能力，但是在科学的思维方式和方法还尚未完全形成，但是学生的思维还是非常活跃的，他们的学习热情高，具有强烈的好奇心，也具有追求成功的强烈欲望，但是他们的抽象思维能力还比较薄弱，这就要求在实际的教学中要循序渐进，采用合理的方法来帮助学生去接受物质的量，去理解物质的量。

由于学生的接受能力和抽象思维能力还不够完善，仅仅通过一节课的学习还不能达到很理想的目标，也需要在后期的学习中不断加深理解和训练。

为了能取得良好的教学效果，在课前组织学生提前进行了预习，预习的模式是以学生的阅读、自我理解和讨论为主，让学生去发现在预习过程中的主要问题，为更好地接受抽象的概念做好准备。

《化学中常用物理量——物质的量》效果分析【课前预习】“物质的量”这个物理量比较抽象，考虑到学生的实际情况，在课前让学生进行了充分的预习，让学生对“物质的量”首先有一个大体的了解，同时，通过预习让学生认识到自己在理解力方面的欠缺，明确自己学习的方向，为自己知识的构建做一个铺垫。

物质的量讲义（一）一、概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=A N N =M m =mV V=CV（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （V 指气体的体积） （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN N MV m V n c A ===（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V=计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m =（3）变换计算关系：①M —=i i M n %∑②M —=iiM V %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：Vm =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

《化学中常用的物理量——物质的量》教案【教学目标】1．知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2．过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3．情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】1．知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。

2．方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。

［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们运用中间物理量的方法来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。

例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。

1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。

12C的相对原子质量为12。

选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。

如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。