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江苏省苏州市常熟大义中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（）①2H2S+SO2＝3S+2H2O ； 2 ：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6③Fe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：1④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；1 ：1A.只有①正确B.③④C.只有③D.①②③④都正确参考答案：C略2. 下列叙述正确的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应C．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A3. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na20，下列说法正确的是 ( )。
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
B．Fe2O3在反应中显氧化性。
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移。
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性。
参考答案：D略4. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
江苏省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下·新丰期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A . W的氧化物对应的水化物是强酸B . 原子半径：X﹥YC . Z单质氧化性强于Y单质D . X的氢化物的水溶液呈酸性2. （2分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ，则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期ⅦA族3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣4. （2分） (2015高一上·资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，当28gFe在71gCl2中点燃时（）A . Fe和Cl2恰好完全反应B . 生成99gFeCl3C . 会有9.33gFe过量D . 会有17.75gCl2过量6. （2分）关于氨基酸的叙述错误的是（）A . 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B . 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C . 人体内所有氨基酸都可以相互转化D . 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽7. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是（）A . 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备B . 有机物水解生成2种有机产物C . 均是通过取代反应合成D . 已知，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔8. （3分） (2016高一下·扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1C . 离子半径C＞D＞B＞AD . 原子序数A＞B＞D＞C9. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列化学反应△H最小的是（）A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H310. （2分）下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
2023届高三重点热点诊断测试化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- F 19- N a 23- P b 207- 选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．生活与化学密不可分。
下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）。
A ．尼龙绳B ．铜导线C ．蚕丝被D ．棉衬衫2．乙醛常用于有机合成，由乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−→+△。
下列说法正确的是（ ）。
A ．相同条件下，32CH CH OH 的沸点高于33CH OCH B ．基态Cu 的核外电子排布式为[]92Ar 3d 4sC ．31mol CH CHO 中所含σ键的数目为5molD ．2H O 是由极性键构成的非极性分子3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A ．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料 B ．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C ．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜D ．晶体硅熔点高，可用作半导体材料4．X 、Y 、Z 、W 、R 属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。
基态X 原子2p 轨道半充满，Z 是元素周期表中电负性最大的元素，Z 和W 同主族，R 的最外层只有1个电子。
下列说法正确的是（ ）。
A ．X 的简单氢化物分子间能形成氢键B ．简单离子半径：()()R W r r >C ．简单气态氢化物的热稳定性：W ＞ZD ．第一电离能：()()()111X Y Z I I I >>阅读下列资料，完成5～7题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++===↓+。
将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
5．下列制纯碱的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是（ ）。
江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（）WX Y ZA . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：W＞ZC . 气态氢化物的稳定性：W＞YD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW62. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O4. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）7. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种C . 3种D . 4种8. （3分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。
2.下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3.下列有关物质的性质叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物4.用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA．12g金刚石中所含的共价键数为4N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N AC．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 N AD．1mol 过氧化氢分解转移N A电子5.下列离子组一定能够大量共存的是（）A．含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+6.用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（）7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
高三下册3月份质量检测化学试题2021届高三下册3月份质量检测化学试题留意：本试卷分第I卷(选择题)、第二卷和答题卡三个局部，答案一概写在答题卡上，考生只交答题卡.考试时间：150分钟，试卷总分：300分。
解题能够用到的相对原子量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Cu 64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(此题包括21小题，每题只要一个选项最契合题意，每题6分)7.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.规范状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB.同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相反C.27g Al在规范状况下的22.4L Cl2中熄灭，转移的电子总数为3NAD.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA8.以下离子方程式中，正确的选项是A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2OB.大批SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OC.大批AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2OD.氯化铁溶液中参与铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响能完成如下图转化的是A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤10.以下说法不正确的选项是A.麦芽糖及其水解产物均能发作银镜反响B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相反的油脂有两种D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯11.银锌碱性蓄电池放电时的总反响为：以下有关该电池的说法正确的选项是A.每生成l mol Ag转移1 mol电子B.电池放电时负极反响为C.电池充电进程中，阴极左近溶液pH降低D.电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn12.以下有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的选项是A.pH相反的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+)：③①B.右图中pH =7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
江苏省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与碱性氧化物属于包含关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分）下列关于合金的说法，正确的是A . 合金不能导电、传热B . 合金属于纯净物C . 合金没有延展性D . 合金的很多性能优于组成它们的纯金属3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 电负性：④＞②＞①＞③D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . OH﹣和NH4+B . H2O和NH3C . F和OH﹣D . O2﹣和NH4+6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A . HeB . NaC . AlD . Si7. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间8. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列仪器中能直接加热的是（）A . 烧杯B . 烧瓶C . 试管D . 容量瓶9. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2 ，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（）A . 甘油B . 甲醇C . 乙醇D . 乙二醇12. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电14. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）A . Na2O2和CuSO4溶液反应B . 金属钠投入到MgSO4溶液中C . BaCl2和NaHSO4溶液反应D . 纯碱溶液和澄清石灰水反应15. （2分） (2018高一上·成都期中) 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B . 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C . 澄清石灰水中通入少量CO2D . 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体二、解答题 (共9题；共62分)16. （4分） (2016高二下·济宁期中) 如表所示的是关于有机物A、B的信息：②分子比例模型为③能与水在一定条件下反应②分子球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为________．（2） B具有的性质是________（填序号）．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色（3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n=________，x=________．17. （6分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料．对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成．（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是________ ．A．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应B．均可发生酯化反应和银镜反应C．化合物II能使KMnO4溶液褪色D.1mol化合物II最多能与5mol H2反应（2）化合物II的分子式为________ ，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式________（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式________（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式________ （写一种）．（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为________18. （7分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。
高中化学学习材料江苏省常熟市大义中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．反应：①PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．①增大，②不变，③减少C．均增大 D．①减少，②不变，③增大【答案】D【解析】试题分析：反应物均为气体，加入一定量的反应物，容器体积不变，即在增大反应物浓度的同时增大了压强，反应正向进行，但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势，故最终转化率①减少，②不变，③增大。
正确选项为Ｄ。
考点：可逆反应的化学平衡点评：本题反应的温度和容器的体积是确定的，反应物均为气体，故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响，难度较小。
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】B【解析】试题分析：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸，盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；故选B。
考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
高三化学下册3月测试试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学下册3月测试试卷，希望对大家有协助。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只要一个选项最契合标题的要求。
7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思想方法，以下推理中正确的选项是：A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯真物B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反响一定放出氢气C.中和反响都有盐和水生成，有盐和水生成的反响都属于中和反响D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物8. 1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量.4P(红，s)+5O2(g)===2P2O5(s) H14P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(s) H2那么H1与H2的关系正确的选项是：A.H1=H2B.H1H2C.H1H2D.无法确定9. A、B为单质，C为化合物。
能完成上述转化关系的是( )①假定C溶于水后失掉强碱溶液，那么A能够是Na②假定C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，那么A能够是H2③假定C溶液中滴加KSCN溶液显白色，那么B能够为Fe④假定C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B能够为CuA.①②B.②④C.①③D.③④10. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数区分是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相反.以下判别不正确的选项是：A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大B.甲、丙两元素最低价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C.原子半径的大小：甲乙D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多11. 依据以下图海水综合应用的工业流程图，判别以下说法正确的选项是：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.进程①的提纯是物理进程，进程②经过氧化恢复反响可发生2种单质B.在进程③中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在进程④、⑥反响中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2D.进程⑤反响后溶液呈强酸性，消费中需处置其对设备的腐蚀效果12. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体.为了确保制备进程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：A.30%B.63%C.70%D.无法确定13. 为使反响：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2可以发作，以下设计方案正确的选项是：A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸26. (14分) A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：(1)当A、B的质量相等时，生成的D和E恰恰完全反响，那么C的电子式是 ;反响②的离子方程式是。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省常熟市大义中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．①增大，②不变，③减少C．均增大 D．①减少，②不变，③增大【答案】D【解析】试题分析：反应物均为气体，加入一定量的反应物，容器体积不变，即在增大反应物浓度的同时增大了压强，反应正向进行，但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势，故最终转化率①减少，②不变，③增大。
正确选项为Ｄ。
考点：可逆反应的化学平衡点评：本题反应的温度和容器的体积是确定的，反应物均为气体，故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响，难度较小。
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】B【解析】试题分析：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸，盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；故选B。
考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
3．运用元素周期律分析下面的推断。
其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小【答案】B【解析】本题运用元素周期律分析解决问题。
每一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以A、C正确，B项NH3的稳定性比AsH3的稳定性强。
每一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以D正确。
4．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，A 错误；B 、硫酸与另外三种物质都反应，B 正确；C 、氯化钡与氢氧化钾不反应，C 错误；D 、碳酸钠与氢氧化钾不反应，D 错误，答案选B 。
考点：考查物质之间反应判断 5．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液B ．0.03 mol·L －1 H 2SO 4C ．0.05 mol·L －1 HClOD ．0.05 mol·L －1的NaHSO 4 【答案】C【解析】pH=0的溶液L mol H c /1)(=+；0.03 mol·L －1 H 2SO 4溶液L mol H c /06.0)(=+；0.05 mol·L －1 HClO 溶液中因HCLO 为弱酸，所以L mol H c /05.0)( +；0.05 mol·L－1的NaHSO 4溶液L mol H c /05.0)(=+6．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A ．除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法 C ．除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸馏的方法 D ．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 【答案】D 【解析】试题分析：A ．O 2与Cu 在加热时发生反应变为固体CuO ，而N 2不能发生反应，因此除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体，正确；B.由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而Cl -直径小，可以通过半透膜，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法，正确；C.乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而NaCl 是离子化合物，熔点、沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl ，正确；D ．重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，错误。
考点：考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。
7．烟雾传感器中的放射源是241Am 。
已知Am 的原子序数为95。
下列关于241Am 的说法正确的是 A ．241Am 的中子数与电子数之差为146 B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ． 241Am 与243Am 是同种核素 D ． 241Am 与243Am 的化学性质不同 【答案】B 【解析】试题分析：根据241Am 的原子序数为95知Am 的质子数为95，中子数为146，质量数为241。
A 、241Am 的中子数与电子数之差为51，A 错误；B 、241Am 与243Am 属于同一元素的不同原子，核外电子数相等，B 正确；C 、 241Am 与243Am 的质量数不同，属于不同核素，C 错误；D 、241Am 与243Am 属于同一元素，化学性质几乎相同，D 错误。
考点：考查了核素的相关知识。
8．2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的I 13153、Cs 13455、Cs 13755。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．I 13153和Cs 13755位于同一周期B ．I 13153和Cs 13755具有相同的中子数C ．Cs 13455原子半径小于I 13153原子半径D ．Cs 元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 【答案】D【解析】I 13153是第五周期Cs13755第六周期，半径I<Cs 。
I13153的中子数为78，Cs13755的中子数82.ABC 错误。
Cs 元素为金属元素，最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。
9．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有A ．6种B ．2种C ．4种D ．5种 【答案】A【解析】将邻甲基苯甲酸中的-COOH 写成-OOCH 的形式，可写出-OOCH 、-CH 3在苯环上的邻、间、对3种同分异构体，再将两支链合写成1个，符合题意的有：-COOCH 3、-OOCCH 3、-CH 2OOCH 分别连在苯环上3种同分异构体，即共6种同分异构体；10．下列叙述正确的是（ ）A ．NaCl 的摩尔质量是58.5gB ．1mol NaCl 的质量是58.5g·mol -1C ．58.5g NaCl 所含Na ＋和Cl －共1molD ．1mol NaCl 约含有6.02×1023个Cl －【答案】D 【解析】试题分析：A 不正确，摩尔质量的单位是g/mol ；B 不正确，质量的单位是g ；C 不正确，58.5g NaCl 是1mol ，所含Na ＋和Cl －都是1mol ，共计是2mol ，所以正确的答案选D 。
考点：考查物质的量的有关计算和判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是熟练掌握物质的量、摩尔质量的含义，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力。
11．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al（OH ）3④FeCl 2 ⑤Fe（OH ）3．A ．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部 【答案】B【解析】①Na 2O 2可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确； ②NaHCO 3可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确； ③Al（OH ）3不能通过化合反应制得，故错误；④因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，发生化合反应，故正确；⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fe （OH ）3+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）2，故正确； 故选B ．【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等．12．已知2H→H 2并放出437.6kJ 的热量，下列说法正确的是 A 、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构 B 、氢气分子的能量比氢原子的能量低C 、1molH 2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D 、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱 【答案】B 【解析】试题分析：A 、H 核外只有1个电子，形成H 2时只能形成2电子稳定结构，故A 错误；B 、由于2H→H 2并放出437.6kJ 的热量，说明氢气分子的能量比氢原子的能量低，故B 正确；C 、化学键断裂需要吸收能力，故C 错误；D 、氢原子COOH CH 3的还原性大于氢分子，故D错误，此题选B考点：考查化学键与能量相关知识13．某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．CH3COO－、Cl－、Ca2+、NO3－ B．Mg2+、I－、K+、SO42－C．H+、NH4+、F－、Na+ D．Fe3+、Cl－、SCN－、Na+【答案】AB【解析】略14．下面有关电化学的图示，完全正确的是【答案】D【解析】试题分析：在Cu-Zn原电池中，Zn比Cu活泼作负极，A项错误；粗铜精炼时，粗铜做阳极，B项错误；铁片上镀锌，镀件做阴极，即铁片做阴极，与电源的负极相连，C项错误；电解食盐水，铁棒做阴极，在阴极生成氢气，用向下排空气法收集、检验，碳棒做阳极，在阳极生成氯气，氯气用淀粉-KI溶液检验，D项正确；选D。
考点：考查电化学的工作原理及应用。
15．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑【答案】A【解析】A正确。
B错误，氨水不应该写成离子形式，并且最后生成的氢氧化铝是沉淀不溶于弱碱。
