河北省定兴第三中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

河北省定兴第三中学2016届高三化学上学期10月月考试题相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题：共50分）一、选择题（包括25小题，每题2分,每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类正确的是 （ ）A ．CuO 、MgO 、Na 2O 2均属于碱性氧化物B ．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质C ．C 60、CCl 4、蛋白质均属于有机物D ．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2．下列反应能用化合直接制得的是①2FeCl ②3FeCl ③3()Fe OH ④2()Fe OH⑤2Cu S A ．①②③⑤B ．②⑤C ．②③⑤D ．全部 3．下列有关说法不正确的是（）A ． 胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B ． 氨气的水溶液能够导电，因此NH 3是电解质C ． 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D ． 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．下列操作正确的是 ( )A ．只有②B ．②③C ．③④D ．全部错误5.下列现象不是因为发生化学变化而产生的是A ．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B ．久置的KI 溶液呈黄色C ．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D ．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色6. 有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C.稀硫酸中加入KNO 3可使金属铜溶解D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N A C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 N A8．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH−−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是( )A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl9．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH+4、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NO-3C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO-24、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO-24、I－10．下列实验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）12. 向含有NaBr、KI的溶液中通入一定量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质可能是（）A ．KClB ．NaCl 和KClC . NaCl 和KID ．NaCl 、KCl 和I 213．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且无色透明的是（ ）A 、NO 2不断通入FeSO 4溶液中B 、CO 2不断通入CaCl 2溶液中C 、NH 3不断通入AlCl 3溶液中D 、SO 2 通入已酸化的Ba （NO 3）2溶液中14．取一定质量的某物质在a 氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g 氧气，测得b>a 。

2017-2018学年河北省保定市定兴三中高一（下）月考化学试卷（理科）（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（I）和铯137（Cs），下列说法正确的是（）A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．该试题已被管理员删除5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1711．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A．6 B．3 C．4 D．512．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体13．下列说法中不正确的数目为（）①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑥I2升华时破坏分子间作用力．A．2个B．3个C．4个D．5个14．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）15．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期17．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e 同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（）A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b C．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞c＞b＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b18．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NaCl MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO219．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈B．X、Y形成的化合物都易溶于水C．这四种元素的单质以Z熔点最高D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱20．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸21．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A＜B②离子半径A＞B③原子序数A＞B④原子最外层电子数A＞B⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等．其中正确的是（）A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应24．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物25．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物C．X 与W能形成两种常见的化合物D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应二、填空题（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是．（2）C组中HF熔点反常是由于．（3）D组晶体可能具有的性质是（填序号）．①硬度非常高②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．27．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B 元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．29．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．2017-2018学年河北省保定市定兴三中高一（下）月考化学试卷（理科）（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（I）和铯137（Cs），下列说法正确的是（）A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢【考点】核素．【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．元素符号的左下角为核电荷数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈．【解答】解：A．同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，所以131I和127I不互为同素异形体，二者互为同位素，故A错误；B．137Cs的核电荷数为55，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，故C正确；D．铯（Cs）与钠同主族，铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D 错误．故选C．【点评】本题考查质量数、质子数以及中子数之间的关系以及元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．氯离子电子式书写错误；B．铵根离子中氮原子与氢原子通过共价键结合；C．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子间通过共价键结合；D．阴离子电子式应用中括号括起来．【解答】解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故A错误；C．过氧化钠的电子式为：，故C正确；D．氯化钙为离子化合物，氯化钙正确的电子式为：，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，明确物质的结构及所含化学键类型、电子式书写方法是解题关键，题目难度不大．3．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．【点评】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．4．该试题已被管理员删除5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，A．X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，故A错误；B．碳元素可以形成Na2CO3，且其水溶液呈碱性，故B正确；C．MgO属于离子化合物，其熔点较高，故C错误；D．X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是短周期主族元素结构特点确定元素，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系．同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．【解答】解：A、3号和6号元素之间相差很多个族，即12号的镁和6号的C 在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11号中间还有3号元素，故C错误；D、O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA2可知B最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以A为Cl，以此解答该题．【解答】解：BA元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA2可知B最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以A为Cl，则AB2是CaCl2，故选A．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．【点评】此题考查了物质结构与元素周期律知识．本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答．解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C 不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．【点评】本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为﹣1价即可解答．11．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A．6 B．3 C．4 D．5【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，该化合物中x显+1价、则y显﹣2价，x对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，y对应的是第VIA族，以此来解答．【解答】解：短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，该化合物中x显+1价、则y显﹣2价，x对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，Y对应的是第VIA族，如H2S（H2O）、N2O、Cl2O，则其族序数之差为5或1，故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y 为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素．A．由Y与W形成的氧化物溶于水可以得到亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸属于中强酸，故A错误；B．Z和Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，故B正确；C．Z与Q形成的物质为SiCl4，能与H2在一定条件下反应生成Si与HCl，故C正确；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应知识解答．13．下列说法中不正确的数目为（）①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑥I2升华时破坏分子间作用力．A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键．【分析】①注意区分单质和化合物的概念；②把握极性键是形成于不同种原子之间的共价键．③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4﹣．④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和．⑤过渡元素包括七个副族和一个第ⅤⅢ族．⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力．【解答】解：①单质是由同种元素组成的纯净物，而HD中的H和D都是氢原子，都属于氢元素，故是单质，故①错误；②极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，但不一定都是极性键，故③错误；③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4﹣，故12g NaHS04固体即0.1mol NaHS04中含0.2mol离子，即阴阳离子总数为0.2N A，故④错误；④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正确；⑤七个副族和一个第ⅤⅢ族合称过渡元素，故⑥错误；⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力，故⑦正确．故不正确的数目为4，故选C．【点评】本题考查了单质化合物的概念、极性键的形成、过渡元素的范围等等内容，考查范围广，综合性强，难度适中．14．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．15．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用．【分析】ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；。

2017-2018学年河北省保定市定兴三中高二（上）第一次月考物理试卷一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．其中第1--9题为单选选，10-12题为多选）1．半径相同的两个金属小球A和B带有电量相等的电荷，相隔一定距离，两球之间的相互吸引力的大小是F，今让第三个半径相同的不带电的金属小球C先后与A、B两球接触后移开．这时，A、B两球之间的相互作用力的大小是（）A． F B． F C． F D． F2．如图所示，真空中某点固定一带电的点电荷，图中虚线为一组相同间距相等的同心圆，圆心与该点电荷重合．一带电粒子以一定初速度射入电场，实线为该粒子仅在电场力作用下的运动轨迹，a、b、c三点是实线与虚线的交点，则该粒子（）A．带正电B．在c点受力最大C．在b点的电势能大于在c点的电势能D．由a点到b点的动能变化小于由b点到c点的动能变化3．关于电场强度和电势的关系，下列说法正确的是（）A．场强处处为零的空间，电势也一定处处为零B．场强处处相同的区域内，电势也一定相同C．场强的方向总是跟等势面垂直D．电势高的地方场强一定大4．如图所示，实线为一点电荷Q建立的电场中的几条电场线（方向未标出），虚线为一电子在电场中从M点运动到N点的轨迹．若电子在运动中只受电场力的作用，则下列判断正确的是（）A．建立电场的点电荷Q带负电B．粒子在M点的加速度比在N点的加速度大C．粒子在M点的速度比在N点的速度大D．粒子在M点的电势能比在N点的电势能大5．如图所示，两等量正点电荷分别固定在A、B两点，y轴在AB连线的中垂线上．一负点电荷（不计重力）从y轴上的P点由静止释放，则该负电荷将（）A．沿y轴正向运动，直至无限远B．沿y轴负向运动，直至无限远C．沿y轴以O为中心做往复运动D．偏离y轴做曲线运动6．如图所示，把一个带正电的小球放置在原来不带电的枕形导体附近，由于静电感应，枕形导体的a、b端分别出现感应电荷，则（）A．枕形导体a端电势高于b端电势B．仅闭合S1，有电子从大地流向枕形导体C．仅闭合S1，有电子从枕形导体流向大地D．仅闭合S2，有正电荷从枕形导体流向大地7．影响平行板电容器电容的因素有很多，探究时需采用控制变量法．如图，已经充满电的两个极板所带电荷量不变，两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ．实验中，改变电容器的结构，关于可能看到的现象，下列说法正确的是（）A．保持d不变，增大S，则θ变大B．保持d不变，增大S，则θ变小C．保持S不变，减小d，则θ变大D．保持S不变，减小d，则θ不变8．如图所示，O为两个等量异种点电荷+q、﹣q连线的中点，P为连线中垂线上的任意一点，分别用U O、U P和E O、E P代表该电场中O、P两点的电势和场强的大小，则（）A．U O＞U P，E O＞E P B．U O=U P，E O＞E P C．U O＜U P，E O＞E P D．U O＞U P，E O=E P 9．如图是点电荷电场中的一条电场线，下面说法正确的是（）A．A点的场强一定大于B点的场强B．A点的电势一定比B点高C．这个电场一定是正电荷形成的D．在B点由静止释放一个质子，它一定向A点运动10．如图，带正电的点电荷固定于Q点，电子在库仑力作用下，做以Q为焦点的椭圆运动．M、P、N为椭圆上的三点，P点是轨道上离Q最近的点．电子在从M经P到达N点的过程中（）A．速率先增大后减小 B．速率先减小后增大C．电势能先减小后增大D．电势能先增大后减小11．如图（甲）所示，AB是电场中的一条直线．质子以某一初速度从A点出发，沿AB运动到B点，其v﹣t图象如图（乙）所示，已知质子只受电场力．关于A、B两点的电场强度E A、E B和电势φA、φB的关系，下列判断正确的是（）A．E A＜E B B．E A＞E B C．φA＜φB D．φA＞φB12．如图所示，一个绝缘光滑半圆轨道放在竖直向下的匀强电场中，场强为E，在其上端与圆心等高处有一个质量为m，带电荷量为+q的小球由静止开始下滑，则（）A．小球运动过程中机械能守恒B．小球经过最低点时速度最大C．小球在最低点对环的压力大小为（mg+qE）D．小球在最低点对环的压力大小为3（mg+qE）二、填空题（本题共12分，每空3分）13．质子和α粒子的质量比为m1：m2=1：4，带电量之比为q1：q2=1：2，当它们从静止开始由同一匀强电场加速，通过相同的位移，则它们的速度之比v1：v2=______，动能比Ek1：Ek2=______．14．已知空气的击穿电场强度为2×106 V/m，测得某一次闪电，设闪电的火花路径为直线，其火花长为1000m，则发生这次闪电时，放电路径两端的电势差U=______V．15．图中A、B、C、D是匀强电场中一正方形的四个顶点，已知A、B、C三点的电势分别为φA=15V，φB=3V，φC=﹣3V由此可得D点电势φD=______v．三、解答题（本题共4小题，共40分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．）16．如图所示，一质量为m、带电量为q的小球，用绝缘细线悬挂在水平向右的匀强电场中，静止时悬线向左与竖直方向成θ角，重力加速度为g．（1）判断小球带何种电荷．（2）求电场强度E．（3）若在某时刻将细线突然剪断，求经过t时间小球的速度v．17．如图所示为一组未知方向的匀强电场的电场线，将带电荷量为q=﹣1.0×10﹣6C的点电荷由A点沿水平线移至B点，静电力做了﹣2×10﹣6J的功，已知A、B间的距离为2cm．（1）试求A、B两点间的电势差U AB；（2）若A点的电势为φA=1V，试求B点的电势φB；（3）试求该匀强电场的大小E 并判断其方向．18．有一平行板电容器，内部为真空，两个极板的间距为d，极板长为L，极板间有一匀强电场，U为两极板间的电压，电子从极板左端的正中央以初速度v0射入，其方向平行于极板，并打在极板上的D点，如图所示．电子的电荷量用e表示，质量用m表示，重力不计．回答下面问题（用字母表示结果）：（1）求电子打到D点的动能；（2）电子的初速必须大于何值，电子才能飞出极板．19．如图所示，在水平方向的匀强电场中有一表面光滑、与水平面成45°角的绝缘直杆AC，其下端（C端）距地面高度h=0.8m．有一质量为500g的带电小环套在直杆上，正以某一速度沿杆匀速下滑，小环离开杆后正好通过C端的正下方P点．（g取10m/s2）求：（1）小环离开直杆后运动的加速度大小和方向；（2）小环在直杆上匀速运动时速度的大小；（3）小环运动到P点的动能．2016-2017学年河北省保定市定兴三中高二（上）第一次月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分．其中第1--9题为单选选，10-12题为多选）1．半径相同的两个金属小球A和B带有电量相等的电荷，相隔一定距离，两球之间的相互吸引力的大小是F，今让第三个半径相同的不带电的金属小球C先后与A、B两球接触后移开．这时，A、B两球之间的相互作用力的大小是（）A． F B． F C． F D． F【考点】库仑定律．【分析】理解库仑定律的内容和公式．知道带电体相互接触后移开，同种电荷电量平分，异种电荷电量先中和再平分．【解答】解：假设A带电量为Q，BA带电量为﹣Q，两球之间的相互吸引力的大小是F=第三个不带电的金属小球C与A接触后，A和C的电量都为，C与B接触时先中和再平分，则C、B分开后电量均为﹣，这时，A、B两球之间的相互作用力的大小F′=故选：A．2．如图所示，真空中某点固定一带电的点电荷，图中虚线为一组相同间距相等的同心圆，圆心与该点电荷重合．一带电粒子以一定初速度射入电场，实线为该粒子仅在电场力作用下的运动轨迹，a、b、c三点是实线与虚线的交点，则该粒子（）A．带正电B．在c点受力最大C．在b点的电势能大于在c点的电势能D．由a点到b点的动能变化小于由b点到c点的动能变化【考点】电势差与电场强度的关系；等势面．【分析】根据带电粒子的轨迹弯曲方向可判断粒子的电性．电场线与等势面垂直．电场线密的地方电场的强度大，电场线疏的地方电场的强度小，沿电场线的方向，电势降低，电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增加．由此分析即可．【解答】解：A、根据粒子轨迹的弯曲方向可知，粒子在a→b→c的过程中，一直受静电斥力作用，根据同性电荷相互排斥，故粒子带正电荷，故A正确；B、由点电荷电场的特点是离开场源电荷距离越大，场强越小，粒子在C点受到的电场力最小，故B错误；C、粒子由b到c，电场力做正功，根据动能定理，知粒子的动能增加，故粒子在b点电势能一定大于在c点的电势能，故C正确；D、a点到b点和b点到c点相比，由于点电荷的电场强度的特点是离开场源电荷距离越大，场强越小，故a到b电场力做功为多，动能变化也大，故D错误．故选：AC3．关于电场强度和电势的关系，下列说法正确的是（）A．场强处处为零的空间，电势也一定处处为零B．场强处处相同的区域内，电势也一定相同C．场强的方向总是跟等势面垂直D．电势高的地方场强一定大【考点】电场强度；电势．【分析】电场线的疏密表示电场强度的相对大小，电场线的方向反映电势的高低，则电场强度与电势没有直接关系．电场强度为零，电势不一定为零．电势为零，电场强度也不一定为零．电场强度越大的地方，电势不一定高．顺着电场线方向，电势逐渐降低，但场强不一定减小．【解答】解：A、电势为零，是人为选择的，电场强度为零的地方，电势不一定为零．故A 错误．B、场强处处相同的区域内，电势不一定为零，比如：匀强电场，电场强度处处相等，而沿着电场线的方向电势降低．故B错误．C、等势面电势处处相等，在等势面上移动电荷不做功，是因电场力的方向与运动方向相互垂直，因此场强的方向总是跟等势面垂直．故C正确．D、电场线密处，电场强度大，而沿着电场线的方向，电势总是逐渐降低的，电势高的地方场强不一定大，故D错误．故选C4．如图所示，实线为一点电荷Q建立的电场中的几条电场线（方向未标出），虚线为一电子在电场中从M点运动到N点的轨迹．若电子在运动中只受电场力的作用，则下列判断正确的是（）A．建立电场的点电荷Q带负电B．粒子在M点的加速度比在N点的加速度大C．粒子在M点的速度比在N点的速度大D．粒子在M点的电势能比在N点的电势能大【考点】电场线；电场强度．【分析】由运动的轨迹弯曲方向确定出电场力方向，根据离子的电性分析电场线的方向．根据电场力的方向与速度方向的夹角确定电场力做功的正负，从而判断出动能和势能的大小关系．【解答】解：A、由图看出，电子的轨迹向下弯曲，其所受的电场力方向向上，故建立电场的点电荷Q带正电，A错误；B、电场线的疏密表示电场强度的大小，M点电场线稀疏，所以离子在M点的电场力小，加速度也小，B错误；C、粒子从M到N，电场力做正功，动能增大．电势能减小，所以离子在N点的速度大于在M点的速度，粒子在M点的电势能比在N点的电势能大，所以C错误D正确；故选：D5．如图所示，两等量正点电荷分别固定在A、B两点，y轴在AB连线的中垂线上．一负点电荷（不计重力）从y轴上的P点由静止释放，则该负电荷将（）A．沿y轴正向运动，直至无限远B．沿y轴负向运动，直至无限远C．沿y轴以O为中心做往复运动D．偏离y轴做曲线运动【考点】电场线．【分析】A、B为两个等量的正点电荷，其连线中垂线上电场强度方向0→P，负点电荷q从P点到O点运动的过程中，电场力方向P→O，根据其受力情况分析运动情况．【解答】解：在等量异种电荷连线中垂线上电场强度方向O→P，负点电荷q从P点到O点运动的过程中，电场力方向P→O，速度越来越大．越过O点后，电场力指向O点，负电荷q做减速运动，据电场线的对称性可知，粒子先加速运动，越过O点后做减速运动，到达中垂线上关于P点的对称性Q点后，速度为零，然后从Q点向P点先做加速运动，后做减速运动．故负电荷将沿y轴以O为中心做往复运动，故C正确．故选：C．6．如图所示，把一个带正电的小球放置在原来不带电的枕形导体附近，由于静电感应，枕形导体的a、b端分别出现感应电荷，则（）A．枕形导体a端电势高于b端电势B．仅闭合S1，有电子从大地流向枕形导体C．仅闭合S1，有电子从枕形导体流向大地D．仅闭合S2，有正电荷从枕形导体流向大地【考点】静电现象的解释．【分析】（1）感应起电的实质是在带电体上电荷的作用下，导体上的正负电荷发生了分离，使电荷从导体的一部分转移到了另一部分，既然是转移，那么电荷必然守恒．（2）同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引．【解答】解：如图枕型导体在带正电的小球附近时，枕型导体上的自由电子会向左边运动，金属棒的左端因有了多余的电子而带负电，右端因缺少电子而带正电；而当闭合任何开关时，导体就会与大地连接，会使大地的电子流入枕形导体，当处于静电平衡时，枕形导体是个等势体，即导体a端电势等于b端电势；故B正确，ACD错误；故选：B．7．影响平行板电容器电容的因素有很多，探究时需采用控制变量法．如图，已经充满电的两个极板所带电荷量不变，两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ．实验中，改变电容器的结构，关于可能看到的现象，下列说法正确的是（）A．保持d不变，增大S，则θ变大B．保持d不变，增大S，则θ变小C．保持S不变，减小d，则θ变大D．保持S不变，减小d，则θ不变【考点】电容器的动态分析．【分析】静电计测定电容器极板间的电势差，电势差越大，指针的偏角越大．根据电容的决定式C=分析极板间距离、正对面积变化时电容的变化情况，由于极板所带电荷量不变，由电容的定义式C=分析板间电势差的变化，再确定静电计指针的偏角变化情况．【解答】解：A、B根据电容的决定式C=得知，电容与极板的正对面积成正比，当保持d不变，增大S时，电容增大，极板所带电荷量Q不变，则由电容的定义式C=分析可知板间电势差减小，静电计指针的偏角θ变小．故A错误，B正确．C、D根据电容的决定式得知，电容与极板间距离成反比，当保持S不变，减小d时，电容增大，由电容的定义式分析可知板间电势差减小，静电计指针的偏角θ变小．故CD错误．故选：B．8．如图所示，O为两个等量异种点电荷+q、﹣q连线的中点，P为连线中垂线上的任意一点，分别用U O、U P和E O、E P代表该电场中O、P两点的电势和场强的大小，则（）A．U O＞U P，E O＞E P B．U O=U P，E O＞E P C．U O＜U P，E O＞E P D．U O＞U P，E O=E P 【考点】电势差与电场强度的关系；电势．【分析】在两电荷的连线的中垂线上场强方向垂直于中垂线，则电荷在该线上移动，电场力不做功，电势相等．在O点两电荷所产生的场强最在，且两场强夹角最小为0，则合场强最大【解答】解：因把一检验电荷由O点移到P点电场力不做功，即电势相等．U o=U p 在O，P点场强为两电荷的场强的合场强，因O点距离小，且两场强的夹角小为0，则其场强大．即E o＞E p则B正确，ACD错误故选：B9．如图是点电荷电场中的一条电场线，下面说法正确的是（）A．A点的场强一定大于B点的场强B．A点的电势一定比B点高C．这个电场一定是正电荷形成的D．在B点由静止释放一个质子，它一定向A点运动【考点】电场线；电势．【分析】电场线是从正电荷或者无穷远出发出，到负电荷或无穷远处为止，沿电场线的方向，电势降低，电场线密的地方电场的强度大，电场线疏的地方电场的强度小．【解答】解：A、电场线密的地方电场的强度大，电场线疏的地方电场的强度小，由于只有一条电场线，不能判断电场线的疏密情况，所以不能判断场强的大小，所以A错误；B、沿电场线的方向，电势降低，则A点的电势一定比B点高，所以B正确；C、只有一条电场线不能判断电荷的情况，所以不能判断是不是正电荷产生的，所以C错误；D、由图可以知道的电场的方向向右，所以当由静止释放一个质子时，质子的受力的方向向右，所以电子将一定向B点运动，所以D错误．故选：B10．如图，带正电的点电荷固定于Q点，电子在库仑力作用下，做以Q为焦点的椭圆运动．M、P、N为椭圆上的三点，P点是轨道上离Q最近的点．电子在从M经P到达N点的过程中（）A．速率先增大后减小 B．速率先减小后增大C．电势能先减小后增大D．电势能先增大后减小【考点】电势能；动能定理的应用．【分析】根据影响速度和电势能大小的因素来分析速度和电势能的变化，找到转化的方向．【解答】解：当电子从M点向N点运动时，库仑力先做正功，后做负功，运动的速度先增加后减小，所以动能先增加后减小，则电势能先减小后增加．所以A、C正确；B、D错误；故选AC11．如图（甲）所示，AB是电场中的一条直线．质子以某一初速度从A点出发，沿AB运动到B点，其v﹣t图象如图（乙）所示，已知质子只受电场力．关于A、B两点的电场强度E A、E B和电势φA、φB的关系，下列判断正确的是（）A．E A＜E B B．E A＞E B C．φA＜φB D．φA＞φB【考点】电场强度．【分析】根据速度图象得出带电粒子的加速度越来越大，根据牛顿第二定律说明电场力越来越小，再根据电场强度的定义分析判断．【解答】解：A、B、速度图象的斜率表示点电荷的加速度的大小，由于斜率减小，则知从A运动到B过程中带电粒子的加速度减小，根据牛顿第二定律说明电场力减小，由F=Eq知，所以由A运动到B，场强E减小，所以E A＞E B，故A错误，B正确；C、D、质子带正电，在电场力的作用下做减速运动，所以电场方向从B指向A，A点的电势低，即φA＜φB；故C正确．D错误．故选：BC12．如图所示，一个绝缘光滑半圆轨道放在竖直向下的匀强电场中，场强为E，在其上端与圆心等高处有一个质量为m，带电荷量为+q的小球由静止开始下滑，则（）A．小球运动过程中机械能守恒B．小球经过最低点时速度最大C．小球在最低点对环的压力大小为（mg+qE）D．小球在最低点对环的压力大小为3（mg+qE）【考点】带电粒子在混合场中的运动．【分析】小球运动过程中电场力做功，机械能不守恒．根据动能定理知小球经过环的最低点时速度最大．根据动能定理求出小球经过在最低点时的速度，由牛顿第二定律求出环对球的支持力，得到球对环的压力．【解答】解：A、小球运动过程中电场力做功，机械能不守恒．故A错误．B、小球从最高点到最低点的过程中，合力做正功，则根据动能定理得知，动能增加，速率增大，所以小球经过环的最低点时速度最大．故B正确．C、D小球从最高点到最低点的过程，根据动能定理得：（mg+qE）R=又由N﹣mg﹣qE=m，联立解得N=3（mg+qE）．故C错误，D正确．故选：BD．二、填空题（本题共12分，每空3分）13．质子和α粒子的质量比为m1：m2=1：4，带电量之比为q1：q2=1：2，当它们从静止开始由同一匀强电场加速，通过相同的位移，则它们的速度之比v1：v2=：1，动能比Ek1：Ek2=1：2．【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系；动能．【分析】两个粒子在加速电场中，只有电场力对它们做功，由动能定理求出粒子的动能与速度，然后求出受到之比与动能之比．【解答】解：电场力对粒子做正功，由动能定理得：qEx=mv2﹣0，解得：v=，动能E K=mv2=qEx，粒子的速度之比：====，动能之比：==；故答案为：：1；1：2．14．已知空气的击穿电场强度为2×106 V/m，测得某一次闪电，设闪电的火花路径为直线，其火花长为1000m，则发生这次闪电时，放电路径两端的电势差U=2×109V．【考点】匀强电场中电势差和电场强度的关系．【分析】本题通过具体事例直接考察了公式U=Ed和W=qU的理解和应用，比较简单，直接代入公式求解即可．【解答】解：由题意可知两云团之间为匀强电场，符合公式U=Ed适用条件，所以有：U=Ed=2×106×1000=2×109V故答案为：2×10915．图中A、B、C、D是匀强电场中一正方形的四个顶点，已知A、B、C三点的电势分别为φA=15V，φB=3V，φC=﹣3V由此可得D点电势φD=9v．【考点】电势；电场强度．【分析】连接AC，在AC上找出与B点等电势点，作出等势线，再过D作出等势线，在AC线上找出与D等势点，再确定D点的电势．【解答】解：连接AC，将AC三等分，标上三等分点E、F，则根据匀强电场中沿电场线方向相等距离，电势差相等可知，E点的电势为3V，F点的电势为9V．连接BE，则BE为一条等势线，根据几何知识可知，DF∥BE，则DF也是一条等势线，所以D点电势φD=9V．故答案为：9．三、解答题（本题共4小题，共40分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．）16．如图所示，一质量为m、带电量为q的小球，用绝缘细线悬挂在水平向右的匀强电场中，静止时悬线向左与竖直方向成θ角，重力加速度为g．（1）判断小球带何种电荷．（2）求电场强度E．（3）若在某时刻将细线突然剪断，求经过t时间小球的速度v．【考点】共点力平衡的条件及其应用；匀变速直线运动的速度与时间的关系；牛顿第二定律；电场强度．【分析】（1）小球受到的电场力向左，与场强方向相反，故带负电荷；（2）对小球受力分析，然后根据共点力平衡条件列式求解出电场力，得到电场强度；（3）剪短细线后，小球受到重力和电场力，合力恒定，故做初速度为零的匀加速直线运动，根据牛顿第二定律求出加速度后，再运用速度时间公式求解．【解答】解：（1）小球受到的电场力向左，与场强方向相反；故小球带负电荷．（2）对小球受力分析，受重力、电场力和拉力，如图根据共点力平衡条件，有qE=mgtanθ故即电场强度E为．（3）剪短细线后，小球受到重力和电场力，合力恒定，故做初速度为零的匀加速直线运动；根据牛顿第二定律，有=ma ①F合由于三力平衡中，任意两个力的合力与第三力等值、反向、共线，故=②F合根据速度时间公式，有v=at ③由①②③解得即经过t时间小球的速度v为．17．如图所示为一组未知方向的匀强电场的电场线，将带电荷量为q=﹣1.0×10﹣6C的点电荷由A点沿水平线移至B点，静电力做了﹣2×10﹣6J的功，已知A、B间的距离为2cm．（1）试求A、B两点间的电势差U AB；（2）若A点的电势为φA=1V，试求B点的电势φB；（3）试求该匀强电场的大小E 并判断其方向．【考点】带电粒子在匀强电场中的运动．【分析】（1）A、B间两点间的电势差是U AB=（2）由U AB=φA﹣φB，求出A点的电势φB．（3）根据克服电场力做功，与电荷量沿电场方向移动的位移，可求出匀强电场的大小及方向．【解答】解：（1）由题意可知，静电力做负功，有：W AB=﹣2×10﹣6J根据U AB=得：U AB=2V（2）由U AB=φA﹣φB，可得φB=φA﹣U AB=1V﹣2V=﹣1V（3）沿着电场方向的位移为d=2×10﹣2cos60°m=1×10﹣2mE=V/m沿着电场线方向电势降低，所以电场线的方向：沿电场线斜向下答：（1）A、B两点间的电势差U AB为2V；（2）B点的电势φB为﹣1V；（3）该匀强电场的大小200V/m，方向：沿电场线斜向下．18．有一平行板电容器，内部为真空，两个极板的间距为d，极板长为L，极板间有一匀强电场，U为两极板间的电压，电子从极板左端的正中央以初速度v0射入，其方向平行于极板，并打在极板上的D点，如图所示．电子的电荷量用e表示，质量用m表示，重力不计．回答下面问题（用字母表示结果）：（1）求电子打到D点的动能；（2）电子的初速必须大于何值，电子才能飞出极板．【考点】带电粒子在匀强电场中的运动．【分析】（1）电子从进入电场到打到D点的过程，运用动能定理可求得电子打到D点的动能；（2）电子在平行板电容器间做类平抛运动，刚好飞出极板时，水平位移为L，竖直位移为，将电子的运动分解法水平和竖直两个方向，由牛顿第二定律和运动学公式结合求解．【解答】解：（1）设电子打到D点时的动能为E k，由动能定理可得：…①。

2015—2016学年第一学期第三次月考 高二化学试卷 （考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚） 一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意） 1.可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C．化学方程式中b＜c+d ? D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 3.在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（） A．10 mol和10%B．20 mol和20%C．20 mol和40%?D．20 mol和80% 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) ? PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3?和0.50 molCl2，在相同 温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④ 5.反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）? ③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是?a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A．均不变? ?B．①增大，②不变，③减少 C．①减少，②不变，③增大D．均增大 6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（? ?） A．H2SO4溶液?B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液?D．FeC13溶液 7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×105K1（H2CO3）=4.4×107K2（H2CO3）=4.7×1011K（HClO）=4.0×108 A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C．新制氯水与碳酸氢钠不反应 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） 8.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（） A．加水稀释10倍后，pH=4 B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OHC．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性 9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（） ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体? ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9? ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多? ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8? ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 ?A．②③④?B．①②④?C．②④⑤D．②③④⑤ 10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（?） A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3） C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 D．0．1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则 c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+） 11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS=1×105mol?L1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH+c（HSD．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞② 12.下列说法错误的是（） A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COOB．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系： c（Na+）=c（Clc（H+）＞c（OHC．若2a mol?L1HCNa mol?L1?NaOHc（Na+）＞c（CNpH＞7 D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中： c（Na+）+c（H+）=c（OH+c（HCO3+2c（CO32 A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl?④CH3COONH4中， c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH） D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）＞c（H2B）＞c（B2）＞c（OH） 14.下列说法中正确的是（ ） A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OHc（NH4+）、c（H+）均下降 B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl? ?④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3c（CO32c（H2CO3） D．当溶液中存在的离子只有ClOHNH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Clc（NH4+）＞c（OHc（H+） 15.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 16.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 17.下列化学用语表达正确的是（ ） A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ C．亚硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3+OH=CO2↑+H2O25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A．均存在电离平衡和水解平衡 ?B．存在的粒子种类不相同 C．c（OH?D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32 A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=1013mo1?LlB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32pH减小 C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体 D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 20.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ） A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 21.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c(A－)?=c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 22. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O23.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH=c（HCO3+c（H+）+2c（H2CO3） B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+?）=c（ClC．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COOc （H+）＞c（OHD．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3 A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（CO32c（HCO3c（OHB．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOc（Clc（CH3COOH）＞c（H+） C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl+c（H+）＞c（NH4+）+c（OHD．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OHc（H+）+c（CH3COOH） 25.已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×1010Ksp（AgI）=8.3×1017 A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Clc（Ag+）均减小 C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl?沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 二.主观题（共5小题，共50分） 26.（8分） （1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为?． （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH=mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=mol/L． （3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m（填“＜”、“＞”或“=”）n． 27.（8分） 回答下列问题：（）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：______； A．c（H+）?B．c（H+）/c（CH3COOH）?C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；（）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______．（填准确数值）．滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________(填偏高、偏低或无影响)；? 计算待测烧碱溶液的浓度为_______?mol/L 29.（14分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

2015-2016学年河北省保定市定兴三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（包括25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类正确的是( )A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2．下列反应能用化合直接制得的是( )①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④Fe（OH）2 ⑤Cu2S．A．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤D．全部3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．如图所示操作正确的是( )A．只有②B．②③C．③④D．②③④全部错误5．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是( )A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色6．有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol．L﹣1的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A8．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( ) A．Al2O3 B．SiO2C．CO2D．NH4Cl9．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣10．下列实验操作中不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )12．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( )A．KCl B．NaCl和KClC．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I213．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是( )A．NO2不断通人FeS04溶液中B．CO2不断通人CaCI z溶液中C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中14．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是( )A．HCOOH B．HCHO C．CH4D．C6H12O615．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．硫化钠的水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O17．表中操作、现象、结论对应关系正确的是( )18．已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO 4+2CH 3COONa=Na 2SO 4+（CH 3COO ）2Pb则下列关于Al （OH ）3、AlCl 3和（CH 3COO ）2Pb 的说法中正确的是( )A ．均为强电解质B ．均为弱电解质C ．均为离子化合物D ．均为共价化合物19．M 、N 、X 、Y 四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是()A ．M ：Na X ：O 2B ．M ：HNO 3 X ：FeC ．M ：NH 3 X ：O 2D ．M ：Al X ：NaOH20．在离子浓度都为0.1mol/L 下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A ．在含Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe 3+、H +B ．在含I ﹣、SO 32﹣、Br ﹣的溶液中不断通入氯气：I ﹣、Br ﹣、SO 32﹣C ．在含AlO 2﹣、SO 32﹣、OH ﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣D ．在含Fe 3+、H +、NH 4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3+、NH 4+、H +21．向100mL0.1mol ．L﹣1的AlCl 3溶液中，加入1mol ．L ﹣1的NaOH 溶液VmL 后，再滴加1mol ．L ﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH 溶液的体积为()A ．10mLB ．30mLC ．40mLD ．50mL22．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )23．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是()A ．图A 表示向含H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线B ．图B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图C 表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线D ．图D 表示向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液产生沉淀最的关系曲线24．某CuSO 4、Fe 2（SO 4）3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42﹣的物质的量浓度为6mol•L ﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A ．5.6 g B ．11.2 g C ．22.4 gD ．33.6 g25．向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是( )A ．开始时产生的气体为H 2B ．AB 段发生的反应为置换反应C ．所用混合溶液中c （HNO 3）=0.5 mol•L ﹣1 D ．参加反应铁粉的总质量m 2=5.6g二、非选择题（共50分）26．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是__________．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：__________．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入__________．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________．27．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH__________（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为__________．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是__________．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为__________（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．28．（14分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是__________．（2）一定存在的离子是__________．（3）判断沉淀乙成分的方法是__________．（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：__________；__________；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为__________，原溶液中该离子的物质的量为__________．29．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是__________．（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途__________．（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是__________．Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是__________．（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是__________（填字母）．②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）__________．（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________mL （精确到0.1）．化学参考答案及解析1．D．【解答】解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．2．A【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正确；②铁和氯气反应生成的是氯化铁，反应方程式为：2Fe+3C12=2FeC13，故②正确；③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正确；④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得，故④错误；⑤铜和硫反应生成的是Cu2S，反应方程式为：2Cu+S Cu2S，故⑤正确．故选A【点评】本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．3．B【解答】解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．4．A【解答】解：①过滤液体时，应通过玻璃棒引流，同时漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故①错误；②分离氯化钠和单质碘可用升华的方法，故②正确；③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释，故③错误；④定容时胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶，故④错误；故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．D【解答】解：A．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色，故A错误；B．久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C．硝酸易分解，硝酸分解生成二氧化氮和水和氧气，二氧化氮溶解在硝酸中呈黄色，发生了化学变化，故C错误；D．点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化、化学变化的实质，难度不大，熟悉浓硝酸、碘离子、氢气的性质，焰色反应等即可解答．6．C【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．7．C【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、氯气的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子的物质的量无法计算，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n===1.5mol，则含有的碳原子为1.5N A个，故C正确；D、羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9NA个；而氢氧根带一个负电荷，故1mol 氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．D【解答】解：A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故A不选；B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故B不选；C．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，所以符合转化关系，故C不选；D．氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，明确物质的性质是解本题关键，难度不大，注意对知识点的总结、归纳．9．C【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．C【解答】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了实验方面的有关知识，易错选项是C，注意配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度．11．C【解答】解：A．二氧化硅制作光化学透镜是因为其具有良好的光学特性，与熔点无关，故A错误；B．SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故B错误；C．液氮汽化需要吸收热量，可以应用于冷冻、麻醉，故C正确；D．合金熔点低于成分金属熔点，陈述II错误，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、二氧化硫、氮气、合金的性质是解题关键，题目难度不大．12．B【解答】解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，故选B．【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．13．B【解答】解：A、二氧化氮和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液，故A错误；B、二氧化碳和氯化钙不反应，无沉淀生成，溶液呈无色，故B正确；C、氢氧化铝不溶于弱碱，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，溶液呈无色，故C错误；D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是反应实质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．14．A【解答】解：烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O 同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO．mH2，即化学式可以改写成nCO．mH2完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO．mH2．xO2形式，A．HCOOH可以改写为CO．H2．O2形式，故A符合；B．HCHO可以改写为CO．H2，故B不符合；C．CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；D．C6H12O6以改写为6CO．6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，明确反应前后固体质量增加成分是解本题关键，侧重对学生分析能力与方法技巧的考查，题目难度中等．15．B【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：3ClO﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl ﹣，故B错误；C．硫化钠的水解，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C正确；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的客观事实、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量反应的影响，题目难度不大．16．C【解答】解：A过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；C．NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高：5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故C 正确；D．KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl 中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误；故选C．【点评】本题以化学反应机理探究为载体，考查氧化还原反应、盐类水解等知识，题目难度中等，是对知识的综合能力的考查，A选项为易错点，容易认为氢氧化钠中的氧来自过氧化钠．17．B【解答】解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．18．D【解答】解：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，故选D．【点评】本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，难度不大．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．19．D【解答】解：A、若M涉及Na，X是O2 ，则Na Na2O Na2O2，符合转化关系，故A正确；B、若M为HNO3，X为Fe，则HNO3（过量）Fe（NO3）3Fe（NO3）2，符合转化关系，故B正确；C、若M为NH3，X为O2，则NH3NO NO2，符合转化关系，故C正确；D、若M为Al，X为NaOH，则Al与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不与NaOH反应，故D错误；故选D．【点评】本题以物质转化关系形式考查元素化合物的性质，比较基础，注意基础知识的理解掌握．20．C【解答】解：A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，则发生反应的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气，由于还原性大小为：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，则发生反应的先后顺序为：SO32﹣、I﹣、Br﹣故B错误；C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，结合氢离子能力大小为：OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣，故C正确；D．含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液，结合氢氧根离子能力大小为：H+＞Fe3+＞NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的性质、氧化还原反应的综合应用等知识，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意掌握氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法．21．D【解答】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的Na[Al（OH）4]的物质的量是30.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL．故选D．【点评】本题考查铝的性质的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．22.C【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨为弱电解质，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等．23．C【解答】解：A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选C．【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且西安僧成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．24．C【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，。

2017-2018学年河北省保定市定兴三中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量2．下列物质中，物质的量最多的是( )A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子D．54g铝3．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A6．在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是 ( )A．水的物质的量B．水的摩尔质量C．水的质量D．电解水所消耗的电量7．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．氯气的摩尔质量是71克B．铝离子的摩尔质量是27g•mol﹣1C．摩尔质量指物质的质量D．1molH2SO4中含1molH28．在下列物质中，化合物类型相同的一组是( )A．NaCl HClB．CO2 H2OC．H2CO3 KClD．MgCl2 SO29．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是( )A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）10．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是( )A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．检测气密性D．点燃酒精灯11．下列叙述正确的是( )A．碳的摩尔质量为12gB．1mol NaCl的质量是58.5g/molC．58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1molD．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣12．质量相同的下列物质，含分子数最少的是( )A．氢气B．二氧化碳C．氧气13．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．114．agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．B．C．D．15．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③C．①②D．①③16．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcd17．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为( )A．N2B．NO2C．NOD．N218．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) A．B．C．D．20．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数D．物质的量21．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO322．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项( )（1）分子数（2）原子数（3）质量（4）电子数（5）密度（6）摩尔质量（7）气体摩尔体积．A．4项B．5项C．6项D．7项23．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为( ) A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL24．下列叙述不正确的是( )A．1molH2质量为2gB．H2O的摩尔质量为18gC．标况下44g CO2的体积为22.4LD．9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子25．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 gB．32 gC．64 g/molD．32 g/mol二、填空题26．（22分）（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是__________，氯原子的物质的量是__________．（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________，所含的SO的物质的量是__________，所含H2O的数目是__________．（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为__________．（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在__________mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等．（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为__________．27．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上．（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是__________．（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________．（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是__________．（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________．（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________．A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2B、2Na+Cl2C、Zn+CuSO4═ZnSO4D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2E、CaO+CO2═CaCO3F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2．三、我会简答28．小丽用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是__________，发生反应的化学方程式为__________．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是__________．（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是__________（填序号）．①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液．29．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca（OH）2Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10试回答：（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________．（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂__________．（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用__________少量多次清除．30．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量__________．该混合物中铝、铁的物质的量__________、__________．2017-2018学年河北省保定市定兴三中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量考点：物质的量的相关计算．分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量．解答：解：A．每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A 错误；B．不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；C．由N=nN A可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；D．没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键．2．下列物质中，物质的量最多的是( )A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子D．54g铝考点：物质的量的相关计算．分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．解答：解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．3．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价；B、氢气由氢原子构成；C、氮气为双原子分子；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol电子来分析．解答：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，个数为2N A 个，故B错误；C、氮气为双原子分子，故3.01×1023个氮气分子中含6.02×1023个氮原子即N A个，故C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子即10N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题和公式的运用，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．6．在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是 ( )A．水的物质的量B．水的摩尔质量C．水的质量D．电解水所消耗的电量考点：摩尔质量；气体摩尔体积．分析：A．根据m=ρv，n=分析解答；B．水的摩尔质量不随取水量的变化而变化；C．根据m=ρv分析解答；D．电解水是电能转化为化学能．解答：解：A．水的密度一定，水的体积越多，根据m=ρv，水的质量越多，由n=可知水物质的量越多，故A错误；B．水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，故B正确；C．由m=ρv可知，水的体积越多，水的质量越多，故C错误；D．电解水，消耗水的体积越多，电能转化为化学能越多，消耗的电能越多，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的有关知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的量的有关公式及分子构成，题目难度不大．7．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．氯气的摩尔质量是71克B．铝离子的摩尔质量是27g•mol﹣1C．摩尔质量指物质的质量D．1molH2SO4中含1molH2考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位是g/mol，依据概念分析判断．解答：解：A、氯气的摩尔质量是71g/mol，故A错误；B、铝离子的摩尔质量是27g•mol﹣1，符合摩尔质量概念，故B正确；C、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，故C错误；D、1molH2SO4中不含H2，应含有2molH原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量概念的分析理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．在下列物质中，化合物类型相同的一组是( )A．NaCl HClB．CO2 H2OC．H2CO3 KClD．MgCl2 SO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：由离子键构成的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A、NaCl中钠元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，HCl中只含有共价键属于共价化合物，故A错误；B、CO2、H2O中只含有共价键，都是共价化合物，故B正确；C、KCl中钾元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，H2CO3中只含有共价键属于共价化合物，故C错误；D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合属于离子化合物，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合属于共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键类型和化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合．9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是( )A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．解答：解：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．10．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是( )A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．检测气密性D．点燃酒精灯考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．称量固体时左物右码；B．稀释浓硫酸将密度大的液体注入密度小的液体中，防止热量来不及散失导致液滴飞溅；C．用手捂热试管中的空气，观察烧杯内水中冒气泡；D．不能利用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，易发生失火．解答：解：A．图中称量时，食盐应在左盘中，砝码应在右盘中，操作不合理，故A错误；B．稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故B错误；C．用手捂热试管中的空气，观察烧杯内水中冒气泡，则图中装置可检验气密性，故C正确；D．酒精灯不能用燃着的酒精灯引燃，应利用火柴点燃，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器使用、气密性检验等，把握装置的作用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．11．下列叙述正确的是( )A．碳的摩尔质量为12gB．1mol NaCl的质量是58.5g/molC．58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1molD．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl﹣共2mol；D、1mol NaCl含有6.02×1023个“NaCl”，每个“NaCl”有1个Cl﹣．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，不是g，故A错误；B、质量的单位为g，不是g/mol，故B错误；C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl﹣共2mol，而不是1mol，故C错误；D、1mol NaCl含有6.02×1023个“NaCl”，每个“NaCl”有1个Cl﹣，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的单位及应用，注意区分摩尔质量和质量单位，不要混淆，题目难度不大．12．质量相同的下列物质，含分子数最少的是( )A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．解答：解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．13．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A 来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．14．agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氨气的物质的量，含有氢原子物质的量为氨气的3倍，再根据N=nN A计算．解答：解：ag氨气的物质的量为=mol，含有氢原子原子个数为b，而含有氢原子物质的量为氨气的3倍，则：3×mol×N A mol﹣1=b，解得N A=，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．15．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③C．①②D．①③考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n==解答．解答：解：同温、同压下，气体的V m相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正确；②N（C）=nN A，N（N）=2n（N2O）×N A=2N A，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N（N2O）=nN A，N（CO2）=nN A，所含分子数相等，故③正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用．16．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．17．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为( )A．N2B．NO2C．NOD．N2考点：质量守恒定律．分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．解答：解：由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，反应前后各原子的个数为反应前反应后S原子 1 1K原子 2 2N原子 2 0O原子 6 6C原子 3 3根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个N原子，则物质X的化学式为N2；故选A．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．18．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B、根据n=和V=n•Vm来计算；C、标况下，水是液态；D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同．解答：解：A、在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故分子个数不是0.5N A，故A错误；B、32gO2的物质的量n===1nol，根据在标况下的体积V=n•Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C、标况下，水是液态，故18gH2O所占的体积不是22.4L，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．19．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题．分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．20．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．21．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3考点：几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：推断题；化学实验基本操作．分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d 是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．解答：解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．故选D．点评：本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．22．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项( )（1）分子数（2）原子数（3）质量（4）电子数（5）密度（6）摩尔质量（7）气体摩尔体积．A．4项B．5项。

2017-2018学年第一学期期中高二化学试卷考试时间：90分钟 分数 100一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共50分 ）1. 下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ ·mol －1 3．下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C ．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D ．电解稀H 2SO 4制H 2、O 2时铜做阳极 4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A ．4Fe(OH)2+2H 2O+O 2＝4Fe(OH)3↓B ．2Fe+2H 2O+O 2＝2Fe(OH)２↓C ．2H 2O+O 2+4e ―＝４OH －D ．Fe －3e ―＝Fe 3+5.有关电化学知识的描述正确的是( )。

A ．已知CaO ＋H 2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B ．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极C ．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液6．如图是关于反应A 2(g)+B 2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压7．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A ．石墨电极附近溶液呈红色B ．铜电极上发生还原反应C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极附近观察到黄绿色气体8．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）A ．石墨是阴极B ．两个铜片上都发生氧化反应C ．两个番茄都形成原电池D ．锌片是负极9．将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是( )A ．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动B ．Cu 电极上发生还原反应C ．片刻后甲池中c (SO 2－4)增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色10．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）A ．m ＋n >pB ．平衡向逆反应方向移动C ．A 的转化率提高D ．C 的体积分数增加11.某温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=。

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

2015—2016学年第一学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 C U -64 Zn-65Ag-108 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意） 1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧 2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 3.下列说法正确的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温条件下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D ．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应 4.对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ） A ．反应过程中能量关系可用右图表示 B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关 C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极 D ．若将其设计为原电池，当有32．5g 锌溶解时， 正极放出气体一定为11．2L 5.下列关于反应热的叙述正确的是( ) A.当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应 B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5kJ ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量： CH 3COOH<HNO 36. 已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ/mol 7.已知：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（l ）△H=﹣132kJ/mol ，蒸发1mol NH 3（l ）需要吸收的能量为20kJ ，相关数据如下H 2（g ） N 2（g ） NH 3（g ） 1mol 分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436946a一定条件下，在体积1L 的密闭容器中加入1molN 2（g ）和3molH 2（g ）充分反应，生成NH 3（g ）放出热量QkJ ，下列说法正确的是（ ） A ．右图可表示合成氨过程中的能量变化 B ．a 的数值为1173 C ．Q 的数值为92D ．其它条件相同，反应使用催化剂时释放 出的能量大于无催化剂时释放出的能量8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e 一 ＝C12↑ C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 一2e －＝Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 一2e —＝Fe 2＋9.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极10.以石墨棒作电极，电解CuCl 2溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是（ ）A ．8gB ．16gC ．32gD ．64g11.下列反应没有涉及原电池的是（ ） A ．生铁投入稀盐酸中B ．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl 3溶液中C ．纯锌投入硫酸铜溶液中D ．含铜的铝片投入浓硫酸中12.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L 的硝酸铜和0.1mol/L 的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L 时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（ ）A ．阳极上产生0.025mol 的O 2B ．电解过程中总共转移0.2mol 的电子C ．所得溶液中的C （H +）=0.3mol/L D ．阴极增重1.08g13.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋14.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。

河北省定兴第三中学2017届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟分数 100可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Fe—56 Br—80 Si—28一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共50分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2．下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、Na+A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤5．100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)生成CaCO3溶液中H2转移的电子A 0.1N A0.1N AB 1.12L 0.1N AC 10g 0.05N AD 10g 0.1N A6．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。