下载文档原格式
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
衡中作业(二十二)1.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是()A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥【试题解析】：根据电解池原理,粗铜作阳极,比铜活泼的Zn、Fe等杂质发生氧化反应,比Cu不活泼的金属单质,如Ag等在阳极底部沉积；精铜作阴极,只发生Cu2＋＋2e－===Cu。
【试题参考答案】：C2.观察如图装置,下列说法正确的是()A.a、b接电流表,该装置为原电池B.a、b接直流电源,该装置为电解池C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极【试题解析】：A项,a、b接电流表,若液体c为非电解质溶液,不满足原电池的构成条件,不能形成原电池,错误；B项,若液体c为非电解质溶液,溶液不导电,所以不能电解,即不是电解池,错误；C项,若该装置是电解池,Fe与负极相连作阴极时被保护,即铁可能不易被腐蚀,正确；D项,接直流电源时,该装置可能为电解池没有正负极,Fe作阴极或阳极,错误。
【试题参考答案】：C3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()A.用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋【试题解析】：用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,氯离子的还原性大于氢氧根离子,阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑,A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O,负极反应式为Pb－2e －＋SO2－4===PbSO4,B项错误；粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应除Cu－2e－===Cu2＋外,还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应,C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋,D项错误。
衡中作业(二十一)1.下列关于原电池的叙述中正确的是()A.正极和负极必须是金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成【试题参考答案】：B2.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图所示的文字。
下列有关说法错误的是()A.该电池是一次电池B.该电池工作时,电子由负极通过外电路流入正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.该电池工作时,外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少3.25g【试题解析】：电池工作时,锌失去电子,电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,所以外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上应减少6.5g,所以D项错误。
【试题参考答案】：D3.气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。
下图为电池的工作示意图,气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCO CO2H2S H2SO4A.上述气体检测时,敏感电极均作电池负极B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上电流大小、方向相同【试题解析】：A项,NO2、Cl2在正极得电子发生还原反应,H2S、CO在负极失电子发生氧化反应,错误；B项,Cl2得电子生成HCl,电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－,正确；C项,H2S失去电子生成硫酸,在酸性条件下,氧气得电子应该生成水,错误；D项,等体积的Cl2和CO发生原电池反应时,1mol Cl2得2mol电子,1mol CO失去2mol电子,传感器上电流方向相反,错误。
衡中作业(二十五) 1.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A.K 值不变,平衡可能移动B.平衡向右移动时,K 值不一定变化C.K 值有变化,平衡一定移动D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值也增大两倍【试题解析】：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K 值不变,A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关,K 值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C 项正确；相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值应该变为K 2原,D 项错误。
【试题参考答案】：D2.某温度时,N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ,则此温度下,NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为( )A.a 12B.a －12C.12aD.a －2 【试题解析】：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的化学平衡常数K ＝a ,故相同温度时反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)化学平衡常数为1K ＝1a ,故相同温度时反应NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g)化学平衡常数为(1a )12＝a －12。
【试题参考答案】：B3.t ℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K ＝c (X )·c 2(Y )c 2(Z )·c 2(W ),有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,平衡常数K 一定增大B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C.增大压强,W(g)质量分数增加D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动【试题解析】：根据平衡常数的定义,推出此反应是2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g),A.化学平衡常数只受温度影响,但题目中没有说明此反应是放热反应还是吸热反应,因此无法判断,故错误；B.根据M＝m/n,因为组分都是气体,因此气体质量不变,平均相对分子质量变小,说明n增大,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向是放热反应,故正确；C.根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向正反应方向进行,W的质量分数减小,故错误；D.根据化学反应方程式,增大X的浓度,平衡向逆反应方向移动,故错误。
