化学式计算技巧_

化学式与化合价的计算方法在化学中，化学式和化合价是非常重要的概念。

化学式代表了化合物中不同元素的种类和数量，而化合价则表示了元素在化合物中的价态或价值。

计算化学式和化合价的方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。

一、化学式的计算方法1. 价电子法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，进而推算出元素的化合价。

例如氯原子的原子序数为17，它的外层电子数量为7，因此氯的化合价为-1。

通过这种方法，可以推算出化合物的化学式。

例如氯和钠的化合物，由于钠原子的化合价为+1，氯原子的化合价为-1，因此它们的化学式为NaCl。

2. 交叉相乘法通过化合物中不同元素化合价的交叉相乘可以得到下标，从而推算出化合物的化学式。

例如氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，它们的化学式为Li2O，其中2和-2就是通过交叉相乘法计算得到的下标。

二、化合价的计算方法1. 电子填充法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，通过将外层电子按能级填充的方式，可以推算出元素的化合价。

例如氯原子的原子序数为17，其外层电子数量为7，通过填充方式可得到氯的化合价为-1。

2. 氧化数法化合价与氧化数有一定的对应关系。

氧化数是指元素在化合物中的氧化态或氧化程度。

通过氧化数的计算，可以推算出元素的化合价。

例如氧化钠（Na2O）中，由于氧原子的化合价为-2，钠原子的氧化数为+1，因此钠的化合价为+1。

除了上述方法，还可以根据元素的位置在周期表中的位置以及化合物的电中性来推算化合价。

综上所述，化学式和化合价的计算方法有多种，可以根据不同的情况选择合适的方法。

掌握这些计算方法，能够更好地理解和分析化学的基本概念，为后续的化学学习打下良好基础。

如何正确使用化学式进行计算化学式是化学反应中描述物质组成和结构的基本符号表示法，对于化学计算非常重要。

正确使用化学式进行计算可以帮助我们准确分析和解决化学问题。

本文将介绍使用化学式进行计算的方法和技巧。

一、化学式的基本概念和表示化学式由元素符号和各元素的原子个数组成。

元素符号通常为拉丁字母缩写，如氢元素为H，氧元素为O等。

原子个数以右下角标的方式标注在元素符号的右下角，如H₂O表示水分子。

化学式中的元素符号和原子个数之间用下标连接，如H₂O中的₂表示氢原子的个数。

在化学式中，原子个数为1时通常省略，如H₂O可以简写为HO。

二、化学式的摩尔质量计算化学式用于计算化学反应物质质量和摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质中所包含的质量和该物质的相对分子质量之比。

计算化学式的摩尔质量时，需要找到每个元素的相对分子质量，并根据元素的个数进行乘法运算。

例如，计算H₂O的摩尔质量时，需要找到H和O的相对分子质量。

根据元素周期表可得，H的相对分子质量为1，O的相对分子质量为16。

计算得到H₂O的摩尔质量为18。

三、化学式的摩尔比计算化学式还可以用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。

摩尔比表示不同物质参与反应时的物质分子数之比。

计算化学式的摩尔比时，可以利用化学式中元素的个数进行比较。

将化学式中各元素的个数除以最小个数，得到的比值即为摩尔比。

例如，计算H₂O₂中氢和氧的摩尔比时，氢的个数为2，氧的个数为2。

将氢和氧的个数都除以最小个数2，得到氢和氧的摩尔比均为1。

四、化学式的化学计量计算化学计量是指根据化学式计算物质的质量、容量和分子数等。

化学计量常用于计算化学反应的反应物和生成物之间的质量关系。

在化学计量计算中，根据化学式中不同元素的原子个数比例进行计算。

化学计量的基本原理是质量守恒和化学计量比例。

例如，计算2H₂O中氢和氧的质量比时，根据化学式可知，氢的质量为1，氧的质量为16。

将氢的质量除以氧的质量，得到氢和氧的质量比为1:16。

确定物质化学式的方法一、根据化合价确定化学式例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。

A ．R NO n m ()3B ．R NO m n ()3C ．R NO m n ()/32D ．R NO n m ()/32解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，因此化学式应选C 。

二、利用原子结构特征确定化学式例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。

A ．AB B ．BAC ．B 2AD ．BA 2解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。

三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。

A ．SO 3B ．NH 3C ．C H 22D ．CH 4解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310⨯+⨯=，不合题意；C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214⨯+⨯=，符合题意； CH 4分子中含有5个原子，不合题意。

应选C 。

四、利用元素质量之比确定化学式例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。

A ．N O 2B ．NO 2C．N O23D．N O25解析：设该化合物的化学式为N Ox y ，则141674x y：：，x：y=2：1，答案应选N O2，即A。

五、利用元素质量守恒确定化学式例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）。

化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。

化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。

一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。

1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。

例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。

这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。

在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。

1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。

例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。

摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。

例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。

化学式计算方法大全掌握有关化学式的计算方法是学习化学的基本能力，也是中考化学的重点知识之一，同学们在学习时应给予足够的重视。

下面对有关化学式的计算方法进行归纳，供同学们学习时参考。

一、方法归纳现以化合物A x B y （A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。

1. A x B y 的相对分子质量=ax+by2. A 、B 两元素的质量比A 元素的质量：B 元素的质量=ax ：by3. A 元素的质量分数=by ax ax +×100％4. A 元素的质量=A x B y 的质量×A 元素的质量分数5. A x B y 的质量元素的质量分数中的元素的质量A B A A y x = 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=%100⨯混合物的质量某物质的质量 ［或＝%100⨯分数纯物质中某元素的质量分数混合物中某元素的质量（杂质中不含该元素）］二、例题剖析人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体)]OH ()PO (Ca [345的形式存在。

牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。

请仔细阅读后回答下列问题。

（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是 。

（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是 。

（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是 。

（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 。

（计算结果保留到0.1％）（5）251g 羟基磷酸钙与 g 碳酸钙（CaCO 3）所含钙元素的质量相等。

（6）若成人每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。

分析：这是一道典型的有关化学式的基础计算题，基本上涵盖了化学式的各方面计算，如相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数以及综合计算等。

要解答这类题目必须熟练掌握和灵活运用上述6个基本公式。

化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。

2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。

3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。

4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。

5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。

6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。

7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。

8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。

需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。

在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。

另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。

总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。

不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。

化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。

有关化学式计算的方法技巧1.比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。

例如有FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为多少？（1-3a%）练习1由Na2S,Na2S O4, Na2S O3三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________________________.（22%）练习2 由Na2S O4和Ca2S O4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。

若再计算混合物中的下列各项：（1）硫元素的质量分数；（2）钠元素的质量分数；（3）Ca2SO4的质量分数；（4）Na2S O4和Ca2SO4的质量比；（5）Ca2SO4的质量。

以下判断正确的是（）A.都能确定B都不能确定C只有（1）能确定D只有（5）不能确定2．转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。

例如：在FeO, Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( )A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeSB. FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeOC FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS D. FeS＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeO３.平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。

求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。

例如：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。

常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）A.H2B.CH4C.C2H2D.CO练习1已知某不纯的氧化铁样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是（）A.CuOB.MgOC.ZnOD.CaO练习2有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。

1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。

已知其中任意两个量，都可求出第三个量。

技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。

例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。

解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。

根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。

解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。

我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。

由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。

题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。

一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。

（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。

可设该氧化物的化学式为NxOy。

14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。

解：选（D）。

例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。

化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。

即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。

即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。

即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

化学式计算方法大全掌握有关化学式的计算方法是学习化学的基本能力，也是中考化学的重点知识之一，同学们在学习时应给予足够的重视。

下面对有关化学式的计算方法进行归纳，供同学们学习时参考。

一、方法归纳现以化合物A x B y （A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。

1. A x B y 的相对分子质量=ax+by2. A 、B 两元素的质量比A 元素的质量：B 元素的质量=ax ：by3. A 元素的质量分数=by ax ax +×100％4. A 元素的质量=A x B y 的质量×A 元素的质量分数5. A x B y 的质量元素的质量分数中的元素的质量A B A A y x = 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=%100⨯混合物的质量某物质的质量 ［或＝%100⨯分数纯物质中某元素的质量分数混合物中某元素的质量（杂质中不含该元素）］二、例题剖析人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体)]OH ()PO (Ca [345的形式存在。

牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。

请仔细阅读后回答下列问题。

（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是 。

（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是 。

（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是 。

（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 。

（计算结果保留到0.1％）（5）251g 羟基磷酸钙与 g 碳酸钙（CaCO 3）所含钙元素的质量相等。

（6）若成人每天至少需要0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。

分析：这是一道典型的有关化学式的基础计算题，基本上涵盖了化学式的各方面计算，如相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数以及综合计算等。

要解答这类题目必须熟练掌握和灵活运用上述6个基本公式。