19.二氧化氮测定复习试题(改进的Saltzman法)

二氧化氮的测定摘要中国是以燃煤为主的发展中国家,近20年来随着我国经济的快速发展,燃煤造成的环境污染日趋严重,特别是燃煤烟气中的NO2。

氮氧化物排放量的剧增使我国城市大气中的NO2污染程度加重，使NO2对大气的污染已成为一个不容忽视的问题。

目前对于大气中二氧化氮的含量尤为关注，为了方便监测，常用盐酸萘乙二胺分光光度法来测定大气中NO2的含量。

关键词：空气，二氧化氮，空气采样器，盐酸萘乙二胺分光光度法LUOYANG INSTITUER OF TECHNOLOGY CAMPUS INTHE DETERMINATION OF NITROGEN DIOXIDEABSTRACTChina is by burns coal the developing country primarily, in the recent 20 years along with our country economy's fast development, the environmental pollution which the coal-burning creates are day by day serious, specially burn coal in haze NO2. Because the NO2withdrawal's sharp increase makes in our country city atmosphere the NO2 pollution degree to aggravate, causes NO2 to become a not allow to neglect question to the atmospheric pollution. At present the nitrogen oxide contains that regarding the atmosphere in especially to pay attention, for the convenience monitor, the commonly used hydrochloric acid naphthalene ethylene diamante spectrophotometer method determines in the atmosphere the NO2 content.KEY WORDS:Air, nitrogen dioxide, diazonium reaction, air sampler, Naphthyl ethylenediamine hydrochloride spectrophotometry目录前言 (1)第1章大气中二氧化氮测定的原理 (3)1.1 原理 (3)1.2 仪器 (3)1.3 试剂 (3)1.3.1 N－（1－萘基）乙二胺盐酸盐储备溶液 (4)1.3.2 吸收原液 (4)1.3.3 采样用吸收液 (4)1.3.4 亚硝酸钠标准贮备液 (4)1.3.5 亚硝酸钠标准溶液 (4)第2章校园中二氧化氮的测定 (5)2.1标准曲线的绘制 (5)2.2 采样点的布设 (6)2.3 采样 (7)2.4 样品的测定 (7)2.5 数据处理 (8)第3章操作要点及注意事项 (9)结论 (10)谢辞 (11)参考文献 (12)外文资料翻译 (13)前言氮氧化物（NO X）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），因此环境学中的氮氧化物一般是指这二者的总称。

二氧化氮一、填空题1．盐酸萘乙二胺比色法测定环境空气中氮氧化物时，其标准曲线回归方程的斜率受温度影响。

温度高则斜率（大或小）。

空气中高浓度二氧化硫对测定有（正或负）干扰。

答案：大负2．根据《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》（HJ4７４-２００９）测定环境空气中氮氧化物时，若采用酸性高锰酸钾溶液氧化，一般情况下，装有50.0ml酸性高锰酸钾溶液的氧化瓶可连续使用15～20 d。

但当氧化瓶中有明显的时，应及时更换。

答案：沉淀物析出3．我国推荐的测定环境空气中氮氧化物和二氧化氮的常用方法为盐酸萘乙二胺分光光度法和Saltzman法。

该类方法的主要特点是和同时进行。

答案：采样显色4．根据《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》（HJ4７４-２００９）测定环境空气中氮氧化物的Saltzman法测定环境空气中氮氧化物和二氧化氮的Saltzman实验系数是指用渗透法制备二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于的量与通过采样系统的二氧化氮的总量比值。

答案：亚硝酸根5．用盐酸萘乙二胺分光光度法或Saltzman法测定环境空气中氮氧化物或二氧化氮时，采样后应尽快测定样品的吸光度。

若不能及时分析，应将样品于低温暗处保存。

样品在30℃暗处存放，可稳定h；于20℃暗处存放可稳定h；于O～4℃冷藏至少可稳定d。

答案：8 24 36．用盐酸萘乙二胺分光光度法或Saltzman法测定环境空气中氮氧化物或二氧化氮时，吸收液贮于密闭的棕色瓶中，于冰箱或低温暗处25℃以下可稳定个月，若呈现色，应弃之重配。

答案：三淡红7．盐酸萘乙二胺分光光度法或Saltzman测定环境空气和废气中氮氧化物和二氧化氮时，吸收液的吸光度不得超过0．005（540 nm，1 cm比色皿，以水为参比）。

否则，应检查、或的配制时间和储存条件。

答案：实验用水试剂纯度吸收液二、判断题1．用盐酸萘K,--胺分光光度法或Saltzman法测定环境空气中氮氧化物时，吸收液能吸收空气中的氮氧化物，所以吸收液不宜长时间暴露于空气中。

2020年03月10日高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一2.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO 和2NO ,②2NO 和2O ,③NO 和2N 。

现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为123V V V 、、,则下列关系正确的是( ) A.123V V V >> B.132V V V >> C.231V V V >> D.312V V V >>3.把3体积的2NO 气体,依次通过下列3个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液,②浓硫酸,③22Na O 的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A.1体积NO B.2体积2NO 和0.5体积2O C.2体积2O D.0.25体积2O4.将装有50mL 2NO 、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中2NO 和NO 的体积比是( ) A.5:3 B.3:5 C.2:5 D.3:25.关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价氮元素物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸(2HNO )酸酐C.NO 可以是某些含高价氮元素物质还原的产物D.NO 是红棕色气体6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色7.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒8.下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD.常温下,向浓硝酸中投入Fe 片,会产生大量的红棕色气体 9.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口10.制取相同物质量的硝酸铜,消耗硝酸的物质的量最多的是( )A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.碳酸铜和稀硝酸11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

实验题目：二氧化氮的测定实验目的：1.掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法。

2.熟悉各种仪器的使用。

实验原理：用冰乙酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配成吸收液空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料。

于波长540~545nm 之间测定吸光度。

3222NNO NNO O H NO +→+COOH CH NNO HO 3223++HO 3仪器和试剂：KB-6E 大气采样器 仪器编号：0911153 青岛金仕达电子科技有限公司722N 可见分光光度计 仪器编号：070707040015S HO 3[ 重氮化SO 3HNHCH 2CH 2 NH 2NH+上海精密科学仪器有限公司吸收瓶（2只）硅胶管显色液吸收液亚硝酸盐标准工作溶液（2.50mg NO 2/L）实验步骤：1.标准曲线的绘制取6支10ml具塞比色管，制备标准色列如下表所示（配制标准色列加入的水为高纯水）标准色列的配制备注：各管混合均匀，于暗处放置20min.用10mm比色皿以水为参比，在波长为542nm处测量吸光度，扣除空白实验的吸光度后对应NO2的浓度（ug/ml）做出标准曲线。

标准曲线2.采样取两支多孔玻璃板吸收瓶，装入10.00ml吸收液。

一支吸收瓶的入口段串接一段15~20cm长的硅胶管，以降低空气中O3对NO2的测定产生的负干扰，另一支吸收瓶的入口端串接一段三氧化铬-砂子氧化管和一段15~20cm长的硅胶管，将NO氧化成NO2后再通人吸收液进行吸收和显色，气样不通过氧化管测定的是NO2含量，通过氧化管测定的是NO2+NO的总量，二者之差为NO的含量。

采样、样品运输及存放过程中应避免阳光照射。

以0.4L/min流量采气。

气态污染物现场采样记录采样地点:沧州医专前三岔道口污染物名称：二氧化氮采样方法：溶液吸收法采样仪器型号：KB-6E 大气采样器采样者：程月张鹏程审核者：李红艳李针。

实验报告课程名称： 土壤与环境分析 指导老师： 廖敏 成绩：__________________ 实验名称： 空气中NO2含量的测定 同组学生姓名： 方丽、林园园一、实验目的和要求1. 掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮含量的方法和原理；2. 熟悉分光光度计的使用方法；3. 通过NO 2的测定值对空气质量并进行评价。

二、实验内容和原理内容：测定空气中的NO 2含量。

原理：1. 一氧化氮经过氧化后成为二氧化氮，被溶液吸收后生成亚硝酸根离子，与氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。

反应溶液颜色有深浅，用吸光度定量测定，整个反应过程可以用如下图示表示。

低价氮氧化物(NO) NO 2 亚硝酸玫瑰红偶氮染料 于540nm 处测定吸光度三、实验材料与试剂：材料：空气试剂：吸收液、蒸馏水、亚硝酸盐标准储备溶液、亚硝酸盐标准工作溶液 吸收液的制备：①N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50gN-（1-萘基）乙二胺盐于500mL 容量瓶中， 用水溶解稀释至刻度。

次溶液贮于密封的棕色试剂中，在冰箱中冷藏，可稳定三个月。

②显色液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，溶于约200mL 热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和50.0mL N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液，用水稀释至刻度。

此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃一下暗处存放，可稳定三个月。

③吸收液：使用时将显色液和水按4+1（V/V ）比例混合，即为吸收液。

此溶液于密闭棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定三个月。

若呈现淡红色，应弃之重配。

四、实验器材与仪器：采样探头、吸收瓶、便携式空气采样器、硅胶管、10ml 比色管、分光光度计、比色皿盐酸萘乙二胺偶合对氨基苯磺酸 重氮化 CrO 3 专业： 农业资源与环境 姓名： 周晓馨学号： 3110100498 日期： 2013.12.09 地点： 农生环B 座227室装订线五、实验方法和步骤：1.标准曲线的绘制：取7支干燥洁净的比色管，按下表中要求加入试剂：编号0 1 2 3 4 5 6 NO2-标准溶液0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60（5μg/mL）/mL吸收原液/mL 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 水/mL 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 NO2-含量/μg 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0充分摇匀、避开阳光直射，放置15min 用1cm比色皿于540nm下以水为参比测定吸光度。

二氧化氮考核试题
姓名：得分：
一、判断题
1.二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。

（√）
2.Saltzman实验系数f是用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液生成的偶氮燃料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮的比值。

（J）
3.吸收液的吸光度不超过0.002。

（X）
二、填空题
1.空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应,再与盐酸蔡乙二胺作
用,生成粉红色的偶氮燃料,于波长540-545nm之间处，测定吸光度。

2.臭氧浓度大于0.25mg∕m3时对本法有正干扰,过氧乙酰硝酸酯（PAN）可增加15-35%的读数,然而，在一般情况下，大气中的PAN浓度较低,不致产生明显的误差。

3新的多孔玻板吸收瓶在使用前,应用（1+1）HCI浸泡24h以上,用清水洗净，每支吸收管在使用前或使用一段时间以后应测定其玻板阻力,检查通过玻板后气泡分散的均匀性。

阻力不符合要求和气泡分散不均匀的吸收瓶不宜使用。

环境空气二氧化氮的测定 Saltzman法猫有问题你可以看网站：/gb/GBT15435.html1.范围本方法规定了测定环境空气中二氧化氮的分光光度法，当采样体积为4－24L时，本方法适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015－2.0mg/m3Saltzman实验系数（f）:用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。

该系数为多次重复实验测定的平均值。

测定方法见附录B。

1.原理空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N－（1－萘基）乙二胺盐酸作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540－545nm之间处，测定吸光度。

1.试剂除另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或等同纯度的水，必要时可在全玻璃蒸馏器重加少量的高锰酸钾和氢氧化钡重新蒸馏。

水纯度的检验方法：按6.1.1条测量，吸收液的吸光度不超过0.0053.1N－（1－萘基）乙二胺盐酸储备溶液（3.1），用水稀释至刻度，此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定3个月。

3.2显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸，溶于约200ml热水重，将溶液冷却至室温，全部移入100ml容量瓶重，加50ml冰乙酸和50.0mlN－（1－萘基）乙二胺盐酸储备液，用水稀释至刻度，此溶液于密闭的棕色瓶中。

在25℃以下暗处存放，可稳定3个月3.3吸收液：使用时将显色液和水按4＋1（V/V）比例混合，即为吸收液。

此溶液于密闭棕色瓶中。

25℃以下暗处存放可稳定3个月。

若呈现淡红色，应弃之重配。

3.4亚硝酸盐标准储备溶液：250mgNO2/L.准确称取0.3750g亚硝酸钠）NaNO2,优级纯，预先在干燥器内放置24h），移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液贮于密闭瓶中于暗处存放，可稳定3个月。

3.5亚硝酸盐标准工作溶液：250mgNO2/L用亚硝酸盐标准储备溶液稀释，临用前现配。

环境空气—二氧化氮的测定—改进的Saltzman法FHZHJDQ0107 环境空气二氧化氮的测定改进的Saltzman法F-HZ-HJ-DQ-0107环境空气—二氧化氮的测定—改进的Saltzman法1 范围本方法规定了用分光光度法测定居住区环境空气中二氧化氮的浓度。

本方法适用于居住区环境空气中二氧化氮浓度的测定，也适用于室内公共场所空气中二氧化氮浓度的测定。

1mL吸收液中含1μg NO2－应有1.004±0.012吸光度。

检出下限为0.015μgNO2-/mL吸收液，若采样体积5L，最低检出浓度0.03μg/m3。

对于短时间采样（60min以内），测定范围为10mL样品溶液中含0.15～7.5mg NO2-。

若以采样流量0.4L/min采气时，可测浓度范围为0.03～1.7mg/m3；对于24h采样，测定范围为50mL样品溶液中含0.75～37.5μg NO2-。

若采样流量0.2L/min，采气288L时，可测浓度范围为0.003～0.15mg/m3。

空气中的一氧化氮、二氧化硫、硫化氢和氟化物对本法均无干扰，臭氧浓度大于0.25mg/m3时对本法有正干扰。

过氧乙酰硝酸酯（PAN）可增加15～35％的读数。

然而.在一般情况下，大气中的PAN浓度较低，不致产生明显的误差。

2 原理空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应，再与N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。

根据其颜色的深浅，比色定量。

3 试剂所有试剂均为分析纯，但亚硝酸钠应为优级纯（一级）。

所用水为无NO2的二次蒸馏水。

即一次蒸馏水中加少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制的水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。

3.1 N-（1-萘基）乙二胺盐酸储备液：称取0.45gN-（1-萘基）乙二胺盐酸盐，溶于500mL 水中。

3.2 吸收液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺，10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。

①环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法(GB／T15437—1995)②臭氧的测定硼酸碘化钾分光光度法《空气和废气监测分析方法》 (第四版)一、填空题1．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，空气中氯气和二氧化氯的存在使臭氧的测定结果 (偏高或偏低)。

①答案：偏高2．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，靛蓝二磺酸钠(IDS)吸收液在20℃以下暗处存放，可使用 (时间)。

①答案：一个月3．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，采集零空气样品所使用的活性炭吸附管临用前在二保护下400℃烘 h；冷却至室温，装入双球玻璃管中，两端用玻璃棉塞好，密封保存。

①答案：氮气 24．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，每批样品至少采集个零空气样品。

①答案：两5．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，臭氧样品的采集、运输及存放过程中应严格避光；样品于室温暗处存放至少可稳定 d。

①答案：36．硼酸碘化钾分光光度法测定环境空气中臭氧时，空气通过吸收管前的三氧化铬氧化管，可除去和等还原性干扰气体。

②答案：二氧化硫硫化氢二、判断题1．测定环境空气中臭氧的硼酸碘化钾分光光度法，方法灵敏、简单易行，臭氧浓度可在测定的总氧化剂浓度中减去零空气样品浓度得到。

( )②答案，正确2．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，二氧化氮使臭氧的测定结果偏低，约为二氧化氮质量浓度的6％。

( )①答案：错误正确答案为：二氧化氮使臭氧的测定结果偏高。

3．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，当空气中二氧化硫、硫化氢和氟化氢的浓度分别高于50μg／m3、110μtg／m3和2.5μg／m3时，干扰臭氧的测定。

( )①答案：正确4．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，样品采集应选用棕色的多孔玻板吸收瓶直接采样。

( )①答案，错误正确答案为：应在多孔玻板吸收瓶外罩上黑布套，当确信空气中臭氧浓度较低，不会穿透时，可用棕色吸收管直接采样。

高中化学（必修二）第五章一氧化氮和二氧化氮练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B ．氮气只有氧化性，没有还原性C ．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N 2→NO→NO 2→HNO 3→硝酸盐D ．NO 与O 2反应生成NO 2属于氮的固定2．图中能实现人工固氮的是A ．图1闪电B ．图2电解食盐水车间C ．图3根瘤菌D ．图4合成氨车间3．下列关于氮气的说法中，正确的是A ．通常情况下，氮气性质比较稳定B ．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C ．1molN 2与3molH 2完全反应生成2molNH 3D ．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂4．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A ．FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳B ．用明矾处理污水C ．用84消毒液杀灭细菌D ．还原Fe 粉用作食品脱氧剂5．24K FeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将23Fe O 、3KNO 、KOH 混合共熔，反应的化学方程式为2332422Fe O +3KNO +4KOH2K FeO +3KNO +2H O 高温。

下列关于该反应的说法不正确的是A ．铁元素被氧化，氮元素被还原B ．氧化性：324KNO >K FeOC ．每生成1个24K FeO ，转移6个电子D ．24K FeO 具有氧化杀菌作用6．一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大且总和为44，Y 、Z 的最外层电子数相同。

下列叙述错误的是A ．该化合物具有氧化性B ．ZY 2因其具有强还原性而使品红褪色C ．简单离子半径：Z>WD ．WX 与X 2Y 反应能生成X 27．将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A ．分与合相结合B ．量变与质变相结合C ．化学与社会和谐发展D ．物质变化是有条件的8．下列有关镁的叙述正确的是A ．镁条燃烧引起的火灾可以用二氧化碳扑灭B ．镁不能跟盐酸反应放出氢气C ．电解2MgCl 溶液可制得金属镁D ．在常温下，镁和空气中的2O 反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜9．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A ．过程①和①均属于自然固氮B ．X→Y 发生化合反应C ．NH 3→N 发生氧化还原反应D ．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y10．为了避免NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO 2＋2NaOH=NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O)。