高中化学竞赛·题型分析及解题方法(简明版)[课件 共90PPT]

化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。

说明: 甲烷水合物的组成可能是6 CH4·46 H2O；以上是最简单 的 参 考 答 案 , 设 密 度 为 1g/cm3 也 可 包 含 甲 烷 , 只 要 答 案 为 CH4·6～9 H2O，均可按满分计。但设密度为0.9g/cm3又包含 甲烷则不能认为是合理的(岂不会漂到海面上来?另外，必须 给出解题时的假设，否则不能得满分。)
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
解答
• 答案见附图4a、4b。
Mg O
O O
O
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
11．已经探明，我国南海跟世界上许多海域一 样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过 已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。 据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成 的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
11-2 假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据, 则1m3水合物中有甲烷
164 m3 ÷ 22.4 m3/kmol = 7.32 kmol 假设甲烷水合物固体中的水的密度为1 g/cm3, 则有水
1m3×1000 kg/m3÷18 kg/mol = 55.56 kmol 因此有：
CH4 : H2O = 7.32 kmol : 55.6 kmol = 1 : 7.6。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个
离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的
吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠
离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠
离子为中心，则：
11－1 第二层离子有
个，离中心离子的距
离为 d，它们是 离子。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）

• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响

2020/4/12
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量， 其浓度用滴定度表示为多少？
解： 5Fe2+ MnO4 8H Mn2 5Fe3 4H2O
设滴定铁时消耗KMnO4为VmL, 根据滴定度得概念可得：
T Vm Fe/KMnO4
Fe KMnO4
5 cKMnO4 VKMnO4 M Fe VKMnO4
17.8 17.8(mol / L) 1
c1
2
H2SO4
n1 2
H2SO4
VH2SO4
35.6 35.6(mol / L) 1
2020/4/12
例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol/L标准 溶液250mL,应称取H2C2O4·2H2O多少克？
解： M H2C2O42H2O 126.07g / mol
（３）简便快速，可测定多种元素； （ 4 ）常作为标准方法使用。
2020/4/12
第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件
一、分类
1、酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的一种分析法。 2、沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 3、配位滴定法 以配位反应为基础的一种滴定分析法。 4、氧化还原滴定法 2020/以4/12氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。
1 2
([
Al
3
]Z
2 Al3
[Cl
]Z 2 Cl
)
1 (0.05 32 0.1512 ) 2
0.3
2020/4/12
3、几点结论 （1）在某一给定离子强度的溶液中，具有给定电荷的离子
将具有大约相同的活度系数，而与它们各自的浓度无关；
（2）随着离子电荷的增大，离子活度系数的计算可靠 性降低； （3）混合电解质溶液中离子活度的计算比单独一种电解 质计算准确度低； （4）对于溶液中中性分子，活度系数为1。