广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期末教学质量监测化学试题含答案

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷（2）一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C．Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z 依次为（）A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性10．含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜ZC．Y、W的氢化物的沸点：Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同12．下列说法正确的是（）A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应13．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量根据键能数据估算反应424每消耗4的热效应（）A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ14．下列有关实验现象的描述不正确的是C（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④16．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液17．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为C（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是B（）A．B生成速率与C分解速率相等B．容器内气体的平均分子量不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．容器内气体的密度不再变化19．下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑20．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C2H4Cl2B．C5H12C．C D．C2H5Cl二、非选择题（本题共4道题，共40分，所有答案均必须写到答题卷上）21．按要求完成以下方程式：（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：．（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：．（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：．（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：．22．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为．（3）设计装置D的目的是．（4）尾气应用溶液吸收（填试剂的化学式）．23．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中铜元素的化合价为，该反应中的氧化剂是．（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是．（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是．（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是．（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反应Ⅰ的产物为和．（填化学式）24．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因是．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．（均填化学式）②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、少数氢化物和大多数的有机物，如蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质；【解答】解：A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，氯化钠是盐，属于电解质，故A错误；B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B正确；C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；故选：B．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳酸钠固体由2个钠离子和一个碳酸根离子构成；B、铁和盐酸溶液中氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，依据化学反应定量关系计算；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况四氯化碳不是气体．【解答】解：A、碳酸钠固体有2个钠离子和一个碳酸根离子构成，含有0.1N A个CO32﹣的Na2CO3固体物质的量为0.1mol，所以碳酸钠的质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，故A正确；B、铁和盐酸溶液中氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe原子物质的量为0.5mol，微粒数0.5N A个，故B错误；C、溶液体积不知不能计算0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数，故C错误；D、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故D错误；故选A．3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C．Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、SO32﹣、S2﹣三者发生氧化还原反应生成单质S沉淀，不能共存，故A 错误；B．Fe3+能氧化S2﹣不能大量共存，不能共存，故B错误；C．Cu2+和S2﹣反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸氢钙、HClO；B．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；D．反应生成氢氧化铁、硝酸铵．【解答】解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A正确；B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故C 错误；D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D 正确；故选C．5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体．B、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间．C、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应．D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应．【解答】解：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A 正确．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确．C、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误．D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应，如硅能与氢气．氧气等非金属发生反应，故D正确．故选C．6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色【考点】硝酸的化学性质．【分析】A．稀硝酸具有酸的通性；B．硝酸的酸性大于碳酸；C．硝酸的氧化性很强，不能氧化所有金属；D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮．【解答】解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，故A错误；B．硝酸的酸性大于碳酸，硝酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故B错误；C．硝酸虽然具有氧化性，但能氧化部分金属，不能氧化金等金属，故C错误；D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确；故选D．7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n （NO2），根据V=nV m计算气体体积，实际气体介于二者之间．【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z 依次为（）A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c﹣b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，进而计算X原子的核外电子数确定X元素．【解答】解：短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c﹣b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30﹣8﹣16=6，故X为C元素，故选D．9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R 2﹣，则R最外层有6个电子，A．根据其电子层数和最外层电子数判断；B．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；C．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式；D．Se的阴离子的还原性比硫离子强．【解答】解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R 2﹣，则R最外层有6个电子，A．Se元素，原子核外有4个电子层，位于第四周期，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以Se属于第VIA族元素，故A正确；B．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4，故B错误；C．R元素的最低负价为﹣2价，所以其氢化物的化学式为H2R，故C正确；D．Se的阴离子的还原性比硫离子强，硫离子还原性较强，所以Se的阴离子具有强还原性，故D正确；故选B．10．含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质【考点】化学键；离子键的形成；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．A、只含有离子键的物质一定是化合物；B、既有离子键，又有非极性键的物质，一定是化合物；C、既有极性键，又有离子键的物质，一定是化合物；D、只有非极性键的物质是单质．【解答】解：A、只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；B、既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物不是单质，故B错误；C、既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物不是单质，故C错误；D、只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；故选D．11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜ZC．Y、W的氢化物的沸点：Y＞WD．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10﹣4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16﹣11=13，则R为Al元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10﹣4=6，则W 为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16﹣11=13，则R为Al元素，A．Y与Z形成的离子化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．Y、Z、R的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．水分子之间存在氢键，沸点比硫化氢的高，故C正确；D．H在分别与Na和S形成的化合物分别为NaH、H2S，前者中H元素为﹣1价、后者H 元素为+1价，故D错误，故选C．12．下列说法正确的是（）A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应物和生成物总能量大小决定了反应的吸热、放热；B．反应能否发生与吸热反应、放热反应没有必然关系；C．反应条件与反应热没有必然关系；D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应．【解答】解：A．反应是吸热还是放热的，主要取决于反应物和生成物所具有总能量的大小，故A正确；B．反应热与反应能否发生没有必然关系，有的吸热反应在常温下能够发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故B错误；C．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气的燃烧、氢气还原氧化铜、铝热反应等都是放热反应，需要在点燃或加热条件下进行，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D错误；故选A．13．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量根据键能数据估算反应424每消耗4的热效应（）A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式中，反应的焓变△H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量﹣形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算．【解答】解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4﹣=﹣1940kJ•mol﹣1，故选A．14．下列有关实验现象的描述不正确的是C（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀；C．铜不能与氯化铁反应生成铁，据此解答即可；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成铁单质，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．15．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．16．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．17．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为C（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1，故反应时间==5s，故选C．18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是B（）A．B生成速率与C分解速率相等B．容器内气体的平均分子量不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．容器内气体的密度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、B生成速率与C分解速率应该与化学计量数成正比例才平衡，故A错误；B、容器内气体的物质的量是变量，质量不是变量，故容器内气体的平均分子量为变量，变量不变就平衡，故B正确；C、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，都体现逆反应方向，故C错误；D、混合气体的密度始终不在发生变化，故D错误；故选B．19．下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．燃烧为氧化反应；B．由甲烷制取氯仿，甲烷中H被Cl取代；C．爆炸为剧烈的氧化还原反应；D．由甲烷制取炭黑，甲烷分解生成C和氢气．【解答】解：A．甲烷的燃烧，为氧化反应，故A不选；B．由甲烷制取氯仿，为光照下的取代反应，故B选；C．甲烷遇明火爆炸，为氧化还原反应，故C不选；D．由甲烷制取炭黑，为分解反应，故D不选；故选B．20．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C2H4Cl2B．C5H12C．C D．C2H5Cl【考点】混合物和纯净物．。

2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有 1 个选项切合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（）A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质2．碘 131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是（）A ．质子数为78B ．中子数为 53C ．质量数为131D ．核外电子数为 783．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）++2+﹣﹣、 Cl ﹣++A ． H 、 K 、 Fe 、 NO3B． OH、 Na 、 NH42++﹣﹣2+﹣﹣、 Cl ﹣C ． Mg 、 K 、Cl、 NO3D ． Cu 、 NO3、 OH5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A ．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料B ．砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸C ．在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH是一种弱碱6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）A ． HCl 溶于水得盐酸B ． NaCl颗粒被粉碎C ． I 2升华D ． NH4Cl 晶体加热分解7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）A ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零B ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为 NH3D ．达到化学均衡时，N2、 H2和 NH3的物质的量浓度必定相等8．以下举措不合理的是（）A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行能加速反响速率的是（）A ．适合高升温度B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适当水适合稀释D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中10．以下说法正确的选项是（）A ． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方法不行能实现的是（）A ． 2Al 2O3（熔融）4Al+3O2↑B ． Fe 2O3+2Al2Fe+Al 2O3C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+CuD ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑二、双项选择题（此题包含 4 小题，每题 4 分，共计16 分；且每题均有 2 个正确选项切合题意；多项选择、错选、无选均不得分，选1 个且正确给 2 分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．以下表达正确的选项是（）A ． a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出B ． a 和 b 用导线连结时，铁片上发生的反响为：2+﹣═ Cu Cu +2eC ． a 和 b 用导线连结时，电子由 a 流向 bD ．不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色14．以下图，有关化学反响和能量变化的说法正确的选项是（）A ．图 a 表示的是吸热反响的能量变化B ．图 b 中反响物比生成物稳固C ．图 b 能够表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反响的能量变化D ．图 a 不需要加热就必定能发生，图 b 必定需要加热才能发生15．以下各选项陈说I 和陈说 II均正确且两者有因果关系的是（）陈说I陈说IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液退色二氧化硫拥有漂白性B 铁与高温水蒸气能反响四氧化三铁能够作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片与盐酸反响速率由慢到快铝片与盐酸反响是放热反响A ．A B．B C．CD．D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，此中甲、丁在周期表中的相对地点以下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，乙单质在空气中焚烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．以下判断正确的选项是（）甲丁A ．简单离子半径：乙＞丁B ．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C ．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响D ．甲与丁的核外电子数相差8三、（此题只有 1 小题，共10 分）17．（ 1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反响的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，汲取塔顶用SO2和 H2O将 Br2转变为氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（ NH4）2Fe（ SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出+2+NH4和 Fe ，写出查验的操作和现象：a：查验 Fe2+：取少许样品于试管中，，b：查验 NH4+：取适当样品于试管中，．四、（此题为选答题，共18 分）此题分为选做题（a）、（ b）两道平行题，分值同样，可根据高一课程学习状况选择此中一道题达成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有 H、N、 O、 Na、 Cl 五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子构造表示图，写出水分子的电子式（2） NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液汲取氯气的离子方程式：．．（4）金属元素铁是中学化学常有元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反响的离子方程式为．（5）请依照（ 4）中的反响，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极资料，并标出电子挪动方向，写出电极反响式．正极反响式：，负极反响式：．19．以下有关有机物的说法正确的选项是；A、甲烷分子拥有平面正方形构造B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反响的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，能够和溴水发生加成反响．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标记．以乙烯为原料还能够合成好多的化工产品．已知乙烯能发生以下转变：（1）乙烯的构造简式为；乙酸乙酯的分子式为（2）反响③的反响种类是，B物质的官能团名称为（3）写出以下反响的化学方程式：②；③．（4）石油经能够获取汽油、煤油、柴油等轻质油，还能够经过．．和获取乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基来源料．五、实验题（此题只有 1 小题， 13 分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律．甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性达成N、 C、 Si 三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来考证卤族元生性质的递变规律．A、 B、 C三处罚别是沾有NaBr 溶液的棉花、润湿的淀粉KI试纸、润湿红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气．（1）图 1 中仪器 A 的名称是．甲同学实验步骤：连结仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图 1 中烧瓶 B 中的盛放试剂为碳酸钙， C 中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依照是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图 2 中 A 处反响的离子方程式．（4）乙同学发现图 2 中 B处试纸变蓝， C 处红纸退色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，原因是．六、计算题（此题只有 1 小题，共7 分）22．将必定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L 的密闭容器中，必定条件下发生反响，一段时间内测得各物质的物质的量变化以下图．请解答以下问题：（1）反响的化学方程式用A、B、 C 可表示为．（2）用 B的浓度变化表示在0～ 10min 内的反响速率是（3）在该条件达到反响的限度（均衡状态）时反响物的转变率初始物质的量×100%，计算结果保存 1 位小数）．（转变率═转变的物质的量/2017-2018 学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参照答案与试题分析一、单项选择题（此题包含12 小题，每题 3 分，共 36 分；且每题只有1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，以下说法不正确的选项是（A ．海洋中有丰富的潮汐能、波涛能等新式能源B ．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子互换法和电渗析法等1 个选项切合题意））D ．海洋中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化复原反响才可获取钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．剖析： A 、海洋能是一种新式的洁净能源．海洋能主要包含潮汐能、波涛能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大剖析；C、依据海水淡化的主要方法剖析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1 价变为 0 价，溴、碘元素化合价﹣ 1 价变化为 0 价，过程中，钾元素获取电子发生复原反响，溴、碘元素失电子发生氧化反响．解答： A 、潮汐能是从海水面日夜间的涨落中获取的能量；波涛发电是波涛能利用的主要方式，别的，波涛能还能够用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故 B 正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分别，属于物理变化，故 B 错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子互换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转变为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化复原反响，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察了海水资源的开发和利用，依据基本观点联合物质转变方式来剖析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131 是碘元素的一种放射性核素．以下对于I 的说法正确的选项是（）A ．质子数为C ．质量数为78B ．中子数为53131 D ．核外电子数为78考点：质量数与质子数、中子数之间的互相关系．剖析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是 131，中子数 =质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此剖析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是 53、质量数是131，中子数 =质量数﹣质子数=131﹣ 53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故 A 错误；B ．中子数是 78，故 B 错误；C ．质量数是 131，故 C 正确；D ．核外电子数是 53，故 D 错误； 应选 C ．评论： 此题考察质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号四周各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，是因为它们的原子拥有同样的（）A ． 原子半径B ． 电子层数C ． 核外电子数D ． 最外层电子数考点 ： 原子构造与元素的性质．剖析： 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相像．解答： 解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第Ⅰ A 族元素拥有相像的化学性质，因为第 IA 族元素最外层只有一个电子， 在化学反响中经常易失电子而发生氧化反响， 所以第 IA 族元素单质经常表现复原性，应选D ．评论： 此题考察原子构造和元生性质的关系，明确决定元生性质的要素是解此题重点，注意元生性质与原子半径、 电子层数、 核外电子数都不是决定元素，不过影响要素， 题目难度不大．4．在溶液中能够大批共存的离子组是（）+ +2+ ﹣ B ﹣、 Cl ﹣++A ． H 、 K 、 Fe 、 NO 3 ． OH 、 Na 、 NH 42++﹣﹣2+﹣﹣、 Cl ﹣C ． Mg 、 K 、Cl 、 NO 3D ． Cu 、 NO 3 、 OH 考点 ： 离子共存问题．剖析： A ．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B ．铵根离子与氢氧根离子反响；C ．四种离子之间不反响，能够共存；D ．铜离子与氢氧根离子反响生成难溶物氢氧化铜．+2+﹣A 错误；解答： 解： A ． H 、 Fe 、 NO 3 之间发生氧化复原反响，在溶液中不可以大批共存，故 ﹣ +B 错误；B ． OH 、 NH 4 之间发生反响生成一水合氨，在溶液中不可以大批共存，故2++﹣﹣之间不发生反响，在溶液中能够大批共存，故C 正确；C ． Mg 、 K 、 Cl 、NO 32+ ﹣之间反响生成氢氧化铜积淀，在溶液中不可以大批共存，故 D 错误；D ． Cu 、 OH 应选 C ．评论： 此题考察离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反响发生条件，明确 离子不可以大批共存的一般状况： 能发生复分解反响的离子之间， 能发生氧化复原反响的离子 之间，能发生络合反响的离子之间（如Fe 3+和 SCN ﹣）等；试题重视对学生基础知识的训练和查验，有益于提升学生灵巧运用基础知识的能力．5．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是（）A ． 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料B ． 砹化银和氯化银同样，不溶于水也不溶于稀硝酸C ． 在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料D ． Cs 与水反响很迟缓，生成的CsOH 是一种弱碱考点：元素周期表的构造及其应用．剖析： A ．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相像；C．在过渡元素中找寻制造催化剂元素及制造高温、耐腐化合金资料；D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈．解答：解： A．在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素，往常既拥有金属性又拥有非金属性，能够用来做优秀的半导体资料，如硅等，故 A 正确；B． Cl 、 At 同主族， AgCl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故 B 正确；C．优秀的催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故 C正确；D．同一主族元素中，跟着原子序数的增大元素的金属性渐渐加强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反响比钠与水反响强烈，而生成的CsOH是一种强碱，故 D 错误；应选 D．评论：此题考察元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的累积．6．以下变化过程中，只损坏共价键的是（）A ． HCl 溶于水得盐酸B ． NaCl 颗粒被粉碎C ． I 2升华D ． NH4Cl 晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要种类．剖析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键联合，离子之间以离子键联合，电解质电离、化学变化中化学键均被损坏，以此来解答．解答：解： A． HCl 溶于水得盐酸，发生电离，H﹣ Cl 共价键断裂，故 A 选；B． NaCl 颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故 B 不选；C． I 2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D． NH4 Cl 晶体加热分解，离子键断裂，故 D 不选；应选 A．评论：此题考察化学键，为高频考点，掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发了然由氮气合成氨气的方法而获取诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入N2和 3mol H 2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是（）1molA ．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零B ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度不再变化223C ．达到化学均衡时，N2将完整转变为NH3D ．达到化学均衡时，N、 H 和 NH 的物质的量浓度必定相等223考点：化学均衡状态的判断．剖析：可逆反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，反响系统中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此惹起的一系列物理量不变，据此剖析解答．解答：解： A．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率相等但不为零，为动向均衡状态，故 A错误；B．达到化学均衡时，正逆反响速率相等，所以N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化，故B 正确；C．因为可逆反响存在均衡状态，反响物不可以完整转变为生成物，所以其转变率小于100%，故 C错误；D．达到化学均衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不必定相等，与反响初始量及转变率有关，故 D错误；应选 B．评论：此题考察化学均衡状态的判断，明确化学均衡状态及可逆反响特色是解此题重点，易错选项是 A，题目难度不大．8．以下举措不合理的是（）A ．将煤粉碎，增大固体的表面积能够有效加速煤焚烧的速率B ．空气过度有益于煤充足焚烧，所以鼓入空气的量越多约好C ．能够用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D ．煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的差别与联系；化学反响速率的影响要素．剖析： A ．粉碎煤后增大了固体的表面积，能够加速反响速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可与二氧化硫反响，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，能够增大固体的表面积，进而能够有效加速煤焚烧的速率，故A 正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适合过度的空气，故B 错误；C．生石灰可与二氧化硫反响生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反响方程式：C（s） +H2O（ g）CO（ g） +H2（ g），煤的气化能够使煤发生化学反响转变为水煤气，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察元素化合物知识和环境污染及治理、化学反响速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反响速率的要素，掌握有关基础知识的累积为解答重点．9．实验室用 30%左右的硫酸溶液（约 3.7mol ? L﹣1）与锌粒反响制取氢气．以下举措中不行能加速反响速率的是（）A ．适合高升温度B ．将锌粒改为锌粉C ．将所用硫酸加适当水适合稀释D ．找寻一种适合的催化剂并加入此中考点：化学反响速率的影响要素．剖析：增大金属与酸反响的化学反响速率，可经过增大浓度、高升温度或形成原电池反响等举措，注意浓硫酸和铁发生钝化反响．解答：解；A．高升温度，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 A 不选；B．用锌粉取代锌粒，固体表面积增大，反响速率增大，故 B 不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反响速率减小，故 C 选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反响速率增大，故 D 不选．应选 C．评论：此题考察影响反响速率的要素，为高频考点，掌握温度、浓度、原电池对反响速率的影响即可解答，着重基础知识的考察，题目难度不大．10．以下说法正确的选项是（）A ． 2CH =CH+O是理想的原子经济，原子利用率为222B ．含磷合成清洗剂易被细菌分解，故不会致使水体污染C ． CO2的大批排放能损坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D ． pH 在 5.6 ～ 7.0 之间的降水往常称为酸雨考点：常有的生活环境的污染及治理．剖析： A 、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、损坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨 pH＜ 5.6 ．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故 A 正确；B、磷为植物生长的营养元素，推行使用无磷清洗剂，可减少水体污染，所以含磷合成清洗剂，会致使水体污染，故 B 错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接损坏臭氧层，损坏臭氧层的是氟氯代烷，故误；D、酸雨 pH＜ 5.6 ，而非“ 5.6 ﹣ 7.0 ”，故 D 错误；应选： A．评论：此题考察常有生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意有关物质的构成、性质以及治理方法．11．化学与社会、生产、生活紧切有关．以下说法正确的选项是（）A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C ．为了增添食品的营养成分，能够大批使用食品增添剂D ．过氧化钠能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常有的食品增添剂的构成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差别；钠的重要化合物．剖析： A ．光导纤维的制作原料是二氧化硅；100% C错B．合金比纯金属更有长处；C．食品增添剂应适当增添；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故 A 错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故 B 错误；C．食品增添剂应适当增添，过度会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反响都放出氧气，能够用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故 D正确．应选D．评论：此题考察物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学与生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不一样，能够采纳不一样的冶炼方法冶炼金属．以下反响所描绘的冶炼方法不行能实现的是（）A ．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B ．Fe 2O3+2Al2Fe+Al2O3C ． Fe+CuSO4═ FeSO4+CuD ． MgCl 2（水溶液）Mg+Cl 2↑考点：金属冶炼的一般原理．剖析：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程．金属的活动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不开朗金属，能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来（ Hg 及后边金属）；热复原法：在金属活动性次序表中处于中间地点的金属，往常是用复原剂（C、 CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化合物中复原出来（Zn～ Cu）；电解法：开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属（K～ Al ）．解答：解： A． Al 是较开朗金属，工业上采纳电解熔融氧化铝的方法冶炼，故 A 不选；B． Fe 的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，能够采纳铝热反响方法冶炼，故 B不选；C． Cu的金属活动性处于中间地点，能够采纳热复原法冶炼，还能够采纳湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故 C 不选；D． Mg是较开朗金属，应当采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼，假如电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极邻近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反响生成氢氧化镁积淀而得不到Mg，故 D 选；应选 D．评论：此题考察金属的冶炼，明确金属开朗性强弱与冶炼方法的关系是解此题重点，依据金属的开朗性确立冶炼方法，题目难度不大．。

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷一、单选，每题1分，共30分．1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染2．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力4．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解D．在水中易发生电离8．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原9．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥ D．⑤⑦10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜色 C．过滤 D．加热11．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A12．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+13．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol14．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L15．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO216．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NO C．SO2D．NO218．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱19．氨水的碱性较弱，其原因是（）A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在20．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．HNO3B．AgNO3C．氯水 D．H2SO421．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为1622．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．都不带电荷的粒子 D．氢元素的五种不同粒子23．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期24．下列性质的比较正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＞C25．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O526．HBr分子的电子式为（）A．B．H+Br﹣C．D．H﹣Br27．下列叙述正确的是（）A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键C．H2O分子中只有极性键 D．CO2分子中没有极性键28．下列反应中属于放热反应的是（）A．Al与盐酸的反应B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C．石灰石受热分解D．水分解生成氧气和氢气29．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）A．石墨 B．金刚石C．一样高D．无法判断30．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．原电池是将化学能直接转变为电能的装置B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成二、单选题，每题2分，共40分．31．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓H2SO4 B．稀HNO3C．盐酸 D．CuSO4溶液32．下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂 B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．SiO2﹣﹣制光纤33．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl34．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO335．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液36．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）A．NO2B．H2C．O2D．NO37．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH338．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A．氧化铜与硫酸反应 B．氢氧化铝与硫酸反应C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应39．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应40．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放41．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低42．下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一43．下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存44．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸45．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气46．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应47．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移48．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂49．在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）50．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A．t1时刻，v（正）＜v（逆）B．t2时刻，v（正）＞v（逆）C．t3时刻，v（正）=v（逆）D．t4时刻，v（正）＜v（逆）三、不定项选择，每题3分（选对但漏选得1分），共30分．51．下列说法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大52．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO253．下列过程属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．用浓硫酸干燥CO254．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气55．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸56．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增小C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多57．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物比X的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水58．下列图中，表示正反应为吸热反应的是（）A．B．C．D．59．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）60．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确．．．．2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选，每题1分，共30分．1．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染【考点】清洁能源．【分析】A、原始社会人类学会利用火，以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动是错误的，当时没有天然气的开发利用；B、目前我国广大农村生活做饭使用的不是氢能源，主要有化石燃料能源、柴草能源等；C、新能源时代是指染低、高效无害、循环利用、节能减排的能源，包括核能、太阳能、氢能等；D、化石燃料的燃烧会生成产生温室效应的气体二氧化碳，形成酸雨的二氧化硫等污染气体．【解答】解：A、原始社会不会利用天然气，故A错误；B、农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，故B错误；C、核能、太阳能、氢能等是新型能源，故C正确；D、化石燃料燃烧会产生污染性气体，故D错误；故选C．2．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．CO会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会加剧温室效应【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；C．根据酸雨的形成原因分析；D．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳气体．【解答】解：A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，影响人体健康，故B正确；C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO的排放不会形成酸雨，故C错误；D．二氧化碳气体的大量排放会加剧温室效应，故D正确；故选C．3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有杂质少，几种烃都能够燃烧，则被用作汽车的燃料．【解答】解：液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选C．4．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A．氢气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】要使飞艇能在空中安全飞行，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多②充入的气体要不易燃．【解答】解：A．氢气的密度都比空气密度小，其中氢气还是所有气体中密度最小的气体，但都具有可燃性，遇火都有发生爆炸的危险，故A错误；B．氦气是一种稀有气体化学性质十分稳定，且密度也比空气小很多，是最理想的选择，故B正确；C．氧气的密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，故C错误；D．二氧化碳密度比空气大，不能使飞艇飞起，故D错误．故选B．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．少量氯气用于自来水的杀菌消毒，对人体无害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，常用作调味剂；D、小苏打对人体无害．【解答】解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B．6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷【考点】合成材料．【分析】根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温而被烧毁．【解答】解：A．合成塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，不能耐高温，故B错误；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故D正确；故选D．7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解D．在水中易发生电离【考点】铵盐．【分析】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效．【解答】解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣⇌NH3．H2O⇌NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．8．下列说法正确的是（）A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．水晶主要成分是二氧化硅；B．盐酸与二氧化硅不反应；C．硅是良好的半导体材料；D．有化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，所以工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，反应中有化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：C．9．下列各物质中属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥ D．⑤⑦【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是一种物质组成的物质，微观角度分析可知只含一种构成微粒，混合物是不同物质组成的物质，微观角度分析可知是不同微粒构成，据此分析．【解答】解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，属于混合物，故②错误；③普通玻璃是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物，故③错误；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故④错误；⑤Na2CO3•10H2O是一种物质组成的为纯净物，故⑤正确；⑥氯水是氯气的水溶液属于混合物，故⑥错误；⑦液氯是氯气安置属于单质，是纯净物，故⑦正确；⑧纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故⑧错误；故选D．10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A．丁达尔效应B．观察溶液颜色 C．过滤 D．加热【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体颜色不同，胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以此解答该题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色，二者颜色不同；胶体具有丁达尔效应，加热时，胶体发生聚沉，以上方法都可鉴别，但最简单的为观察颜色．故选B．11．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．71g氯气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个氯气分子含有2个氯原子；B．先计算4g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．根据n=计算混合气体的物质的量，依据N=NA•n判断．【解答】解；A.71g氯气物质的量为=1mol，含有的原子数目为2N A，故A错误；B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2N A，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故D正确；故选D．12．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应；B．铝离子、碳酸氢根离子都与强酸性溶液中的氢离子反应；C．偏铝酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，HCO3﹣与强酸性溶液反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、OH﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．13．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：6.02×1023个X气体分子的物质的量==1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选C．14．将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，先根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：4g NaOH的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，0.1mol NaOH配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故选C．15．下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO2【考点】钠的重要化合物．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故A错误；B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故B正确；C、金属钾和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故C错误；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．故选B．16．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤 B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤【考点】焰色反应．【分析】硫酸为高沸点酸，不易挥发，盐酸易挥发，用来清洗铂丝无残留，据此解答即可．【解答】解：用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故B正确；故选B．17．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NO C．SO2D．NO2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】根据气体的物理性质可知，氨气、二氧化硫、二氧化氮都是有刺激性气味的气体．【解答】解：A．氮气是无色无味的气体，故A错误；B．一氧化氮是无色无气味的气体，故B错误；C．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故C正确；D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误．故选C．18．下列物质可用来刻蚀玻璃的是（）A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

2017-2018学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为783．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D． Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨11．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC． a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生15．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（）陈述I 陈述IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性B 铁与高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快铝片与盐酸反应是放热反应A． A B． B C． C D． D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（）甲丁A．简单离子半径：乙＞丁B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D．甲与丁的核外电子数相差8三、（本题只有1小题，共10分）17．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a：检验Fe2+：取少量样品于试管中，，b：检验NH4+：取适量样品于试管中，．四、（本题为选答题，共18分）本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的电子式．（2）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：．（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：，负极反应式：．19．下列有关有机物的说法正确的是；A、甲烷分子具有平面正方形结构B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为；乙酸乙酯的分子式为．（2）反应③的反应类型是，B物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：②；③．（4）石油经可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过和得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．五、实验题（本题只有1小题，13分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）图1中仪器A的名称是．甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图2中A处反应的离子方程式．（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是．六、计算题（本题只有1小题，共7分）22．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为．（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是．（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）2017-2018学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．分析： A、海洋能是一种新型的清洁能源．海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大分析；C、根据海水淡化的主要方法分析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1价变为0价，溴、碘元素化合价﹣1价变化为0价，过程中，钾元素得到电子发生还原反应，溴、碘元素失电子发生氧化反应．解答： A、潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分离，属于物理变化，故B错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为78考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故A错误；B．中子数是78，故B错误；C．质量数是131，故C正确；D．核外电子数是53，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数考点：原子结构与元素的性质．分析：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相似．解答：解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，因为第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中常常易失电子而发生氧化反应，所以第IA族元素单质常常表现还原性，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质的关系，明确决定元素性质的因素是解本题关键，注意元素性质与原子半径、电子层数、核外电子数都不是决定元素，只是影响因素，题目难度不大．4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D． Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相似；C．在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈．解答：解：A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈，而生成的CsOH是一种强碱，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，电解质电离、化学变化中化学键均被破坏，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水得盐酸，发生电离，H﹣Cl共价键断裂，故A选；B．NaCl颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故B不选；C．I2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D．NH4Cl晶体加热分解，离子键断裂，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但不为零，为动态平衡状态，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B 正确；C．因为可逆反应存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，所以其转化率小于100%，故C错误；D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，与反应初始量及转化率有关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态及可逆反应特点是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学反应速率的影响因素．分析： A．粉碎煤后增大了固体的表面积，可以加快反应速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可与二氧化硫反应，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A 正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B 错误；C．生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反应方程式：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气，故D正确；故选B．点评：本题考查元素化合物知识和环境污染及治理、化学反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反应速率的因素，把握相关基础知识的积累为解答关键．9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解；A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、破坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨pH＜5.6．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故A正确；B、磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，所以含磷合成洗涤剂，会导致水体污染，故B错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接破坏臭氧层，破坏臭氧层的是氟氯代烷，故C错误；D、酸雨pH＜5.6，而非“5.6﹣7.0”，故D错误；故选：A．点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．11．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差异；钠的重要化合物．分析： A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．合金比纯金属更有优点；C．食品添加剂应适量添加；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气，可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学与生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．Al是较活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．Fe的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，可以采用铝热反应方法冶炼，故B不选；C．Cu的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，还可以采用湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故C不选；D．Mg是较活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而得不到Mg，故D选；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC． a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铁比铜活泼，可置换铜，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答．解答：解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故A正确；B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．Fe比铜活泼，形成原电池反应时Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D 正确．故选AD．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生考点：吸热反应和放热反应．分析： A、反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反之为吸热反应；B、能量越低，物质越稳定；C、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应属于常见的吸热反应；。

汕头市2017~2018学年度普通高中教学质量监测高一化学参考答案二、填空题（本题有2小题，共18分）c e（3）O 、Mg 2+（各 1 分）； （4）HClO 4 、HBr 、35（各 1 分）；（5）Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 （2 分，H 2SiO 3标沉淀符号不扣分，未配平得 1 分，反应物、产物写错或漏写不得分）。

16．（9分）（1）放热 （1分） 小于 （1分）（2） D （1分） 0.3mol/（L ·min ）（2分） 20% （1分） （3） A （1分） 2NA （2分） 三、推断题(本题有2小题，共20分) 17．（10分）（1）过滤 玻璃棒 （各1分） （2）吸附水中的可溶性杂质（1分） （3）Fe 2＋（1分）5Fe 2＋+ 1MnO 4- + 8H + =5Fe 3＋+ 1Mn 2+ + 4H 2O （2分）（Fe 2＋、Fe 3＋占1分，配平占1分，MnO 4-、和Mn 2+前面的系数1没写，扣1分）（4）将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分）、溶液褪色（1分），2Fe(NO 3)3+ Fe= 3 Fe(NO 3)2 （2 分，未配平得 1 分，反应物、产物写错或漏写不得分）。

18．（10分） （1）C 2H 6O 、羧基、CH 3CH 2Cl (各1分) （2） 取代反应 (1分) （3） 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO+2H 2O (2分)CH 3COOCH 2CH 3+H 2O (2分) CH 3COOH+CH 3CH 2OH（未配平、缺条件、缺可逆符号合扣 1 分，反应物、产物写错或漏写不得分）。

（4）增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时浓硫酸 加热补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯(1分)(任写1点)四、实验题（本题只有1小题，共12分）19．（12分）（1）品红溶液褪色（1分）（2）增大接触面,提高气体的吸收效率（1分）（3）干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例(任写2点) （每点1分）（4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O（2分）（5）酸性和氧化性（2分）（6）取少量白色固体“溶于水”,观察到“溶液呈蓝色”,证明有Cu2+；再滴加适量“硝酸酸化的硝酸钡溶液”，“有白色沉淀生成”，证明有SO42-。

汕头市2017-2018学年度普通高中教学质量监测高一级化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64第I卷选择题（52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确．．．的是A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质I的说法正确的是2. 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153A．质子数为78 B．中子数为53 C．质量数为131 D．核外电子数为783. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数 D.最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。

广东省汕头市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下述实验方案不能达到实验目的的是编号A B C D方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。

详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性, B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。

2．太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙醇【答案】A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。

3．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱【答案】D【解析】【详解】A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B．BaCuSi2O x中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2O x难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；答案选D。

汕头2018年高一化学下册教学质量检测试题（附答案） CO
M 汕头市1(填“ ”、“ ”或“=”)。

(2)实验4比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)，原因是。

(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，
放出的热量多，理由是。

四、实验与探究
19．(12分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某外小组同学进行了如下实验
实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3．将一小段镁带投入稀盐酸中；
4．将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号
实验步骤1234
实验现象
(2)请写出镁与水反应的化学方程式。

(3)实验结论是。

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。

五、计算。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO 2 与含4molHCl 的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO 3的浓硝酸中D. 常温下1mol 铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al 2O 3·SiO 2。