青云谱区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

城关区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别2．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液3．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解4．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是已知：①Ni 2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2＋（高浓度）>H ＋>Ni 2＋（低浓度） A ．碳棒上发生的电极反应：4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O B ．电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pHD ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 5． 使用SNCR 脱硝技术的原理是4NO （g ）+4NH 3（g ）4N 2（g ）+6H 2O （g ），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中错误的是（ ）A ．食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B ．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C ．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D ．面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口2.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） A ．氯化铁溶液 溴水 B ．碳酸钠溶液 溴水C ．酸性高锰酸钾溶液 溴水D ．酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LB ．在反应CaO+3C═CaC 2+CO↑中，生成1 mol CO ，转移的电子数为3N A C ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子的个数为N A D ．7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A4.与100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl ﹣物质的量浓度相同的是（ ） A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液 C ．50mL 0.5mol/L KCl 溶液 D ．25mL 0.5mol/L FeCl 3溶液5.下列离子方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO +Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO═Fe 3++NO↑+2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：6.一定量的Fe 和Fe 2O 3混合物投入2mol/L250mL 的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L （标准状况）NO 气体，再向反应后溶液中加入1mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（ ） A ．400mL B ．450mL C ．500mL D ．无法确定二、填空题1.①液氨 ②四氧化三铁 ③氯水 ④NaCl ⑤SO 2 ⑥盐酸 ⑦硫酸 ⑧酒精溶液 ⑨铜 ⑩冰醋酸 ①属于强电解质的是 ； ②属于非电解质的是 ； ③能导电的是 ．2.在标准状况下：a ．6.72LCH 4气体 b ．3.01×1023个HCl 气体分子 c ．13.6gH 2S 气体 d ．0.2molNH 3下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）． ①四种气体的物质的量 ；②标准状况下四种气体的密度 ．3.阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g ，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO 和H 2的混合气体后，称量为（M+Q ）g ．把混合气体排尽，再充满SO 2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g 砝码．4.将10g 复盐CuSO 4•x （NH 4）2SO 4•yH 2O 加到过量的NaOH 溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液25mL ．已知复盐中SO 42﹣的质量分数为48%，则x= ，y= ．5.俄国化学家马科尼可夫（V ．V ．Markovnikov ，1838﹣1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世．已知：①CH 3CH 2Br+NaCN CH 3CH 2CN+NaBr ②CH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH ③CH 3CH 2COOHCH 3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：B→C ；（2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F （F 为高分子化合物时） ． （3）F 可以有多种结构．写出下列情况下F 的结构简式： ①分子式为C 7H 12O 5 ； ②分子内含有一个七元环 ；（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 ．三、实验题1.下列是利用烃C 3H 6合成有机高分子E 和烃C 6H 14的流程图．请回答以下问题：（1）①〜⑥中属于取代反应的有 ； （2）写出E 的结构简式 ；（3）写出B 与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的化学方程式： ；（4）D 的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有 种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为 ．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选），写出反应的流程图（有机物质写结构简式）．2.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC 2O 4为白色沉淀物质）．首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子Ca2+Fe3+实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的．（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式．（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是．（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）；②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为．（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是．江西高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列说法中错误的是（）A．食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D．面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口【答案】C【解析】A．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋；B．碘为智力元素，过量易患甲亢；C．过多食用油脂使人发胖，应合理食用油脂；D．小苏打与发酵酸反应生成气体．解：A．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂；钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，可用于调节体液电解质平衡，故A正确；B．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多，过量易患甲，应合理摄入含碘的物质，故B正确；C．油脂是高能量营养物质，肥胖者应合理食用，保证维持生命活动的能量，故C错误；D．小苏打与发酵酸反应生成气体，则做成的馒头既无酸味又疏松可口，故D正确；故选C．2.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【答案】C【解析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在反应CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N AC．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A【答案】D【解析】A、标准状况下三氧化硫为固体；B、依据化学方程式，标注元素化合价计算电子转移数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；D、依据n=计算物质的量，结合通式计算氢原子数．解：A、SO3标准状况下为固体，NA个SO3分子物质的量不是1mol，故A错误；B、每生成1mol CO，转移的电子数为2NA，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水为0.09mol，所含质子的个数为0.9NA，故C错误；D、CnH2n的物质的量为7/14n mol，其中氢原子的个数为=NA，故D正确；故选D．4.与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 0.5mol/L KCl溶液D．25mL 0.5mol/L FeCl3溶液【答案】C【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中所含Cl﹣物质的量浓度为0.5mol•L﹣1A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B 、200mL 0.5 mol•L ﹣1CaCl 2溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L ，故B 错误； C 、50mL 0.5mol/L KCl 溶液中氯离子浓度为0.5mol/L ，故C 正确；D 、25mL 0.5mol/L FeCl 3溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L ，故D 错误； 故选：C ．5.下列离子方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO +Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO═Fe 3++NO↑+2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：【答案】D【解析】A ．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水； B ．反应生成硝酸亚铁、NO 和水； C ．亚铁离子、溴离子均全部被氧化； D ．反应生成苯酚和碳酸氢钠．解：A ．小苏打溶液中加入少量石灰水的离子反应为2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣，故A 错误； B ．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+8H ++2NO 3﹣=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故C 错误； D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为，故D 正确；故选D ．6.一定量的Fe 和Fe 2O 3混合物投入2mol/L250mL 的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L （标准状况）NO 气体，再向反应后溶液中加入1mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（ ） A ．400mL B ．450mL C ．500mL D ．无法确定【答案】A【解析】当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n （NaOH ）=n （NaNO 3），根据氮元素守恒有n （NaNO 3）+n （NO ）=n （HNO 3），据此计算n （NaOH ），再根据V=计算．解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n （NaNO 3）+n （NO ）=n （HNO 3）， 故n （NaNO 3）=0.25L×2mol/L ﹣=0.4mol ，根据钠离子守恒可得：n （NaOH ）=n （NaNO 3）=0.4mol ，故需要NaOH 溶液的最小体积为： =0.4L=400mL ，故选A ．二、填空题1.①液氨 ②四氧化三铁 ③氯水 ④NaCl ⑤SO 2 ⑥盐酸 ⑦硫酸 ⑧酒精溶液 ⑨铜 ⑩冰醋酸 ①属于强电解质的是 ； ②属于非电解质的是 ； ③能导电的是 ．【答案】②④⑦；①⑤；③⑥⑨【解析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐； 物质导电的条件：含有自由移动的离子或者自由电子．解：①液氨属于化合物，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；②四氧化三铁，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够完全电离产生自由移动离子而导电的化合物，是强电解质；③氯水 是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质也不是非电解质；④NaCl 不含自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中或熔融状态下能够完全电离产生自由移动离子而导电的化合物，是强电解质；⑤SO 2 不含自由电子和自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑥盐酸 是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质也不是非电解质；⑦硫酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；水溶液中能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；⑧酒精溶液，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨铜含有自由移动的电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑩冰醋酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；水溶液中部分电离出自由移动离子而导电，属于弱电解质； 所以：①属于强电解质的是②④⑦； ②属于非电解质的是①⑤； ③能导电的是③⑥⑨．故答案为：②④⑦；①⑤；③⑥⑨．2.在标准状况下：a ．6.72LCH 4气体 b ．3.01×1023个HCl 气体分子 c ．13.6gH 2S 气体 d ．0.2molNH 3下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）． ①四种气体的物质的量 ；②标准状况下四种气体的密度 ． 【答案】①b ＞c ＞a ＞d ； ②b ＞c ＞d ＞a ． 【解析】①n===；②相同条件下气体摩尔体积相等，标况下气体密度=，根据公式知，气体密度与摩尔质量成正比．解：①n （CH 4）===0.3mol ， n （HCl ）===0.5mol ，n （H 2S ）===0.4mol ；n （NH 3）=0.2mol ；所以这四种气体的物质的量大小顺序是b ＞c ＞a ＞d ，故答案为：b ＞c ＞a ＞d ； ②相同条件下气体摩尔体积相等，标况下气体密度=，根据公式知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷的摩尔质量是16g/mol 、HCl 的摩尔质量是36.5g/mol 、硫化氢的摩尔质量是34g/mol 、氨气的摩尔质量是17g/mol ，则这四种气体密度大小顺序是b ＞c ＞d ＞a ，故答案为：b ＞c ＞d ＞a ．3.阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g ，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO 和H 2的混合气体后，称量为（M+Q ）g ．把混合气体排尽，再充满SO 2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g 砝码． 【答案】右；M+4Q【解析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO 和H 2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO 2的相对分子质量为64，则相同体积SO 2的与NO 和H 2的混合气体的质量为4：1，据此解答．解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO 和H 2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO 2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n ，则盛满以相同物质的量混合的NO 和H 2的混合气体后，气体的质量为16n=Q ，n=，当充满SO 2气体时，气体的质量为：m=64n=64×=4Q ，容器的总质量为M+4Q ，故答案为：右；M+4Q ．4.将10g 复盐CuSO 4•x （NH 4）2SO 4•yH 2O 加到过量的NaOH 溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液25mL ．已知复盐中SO 42﹣的质量分数为48%，则x= ，y= ． 【答案】1；6【解析】NaOH 中和的硫酸中n （H +）=2mol•L ﹣1×0.025L=0.05mol ，与NH 3反应的n （H +）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol ，氨气和氢离子反应方程式为NH 3+H +=NH 4+，所以根据N 原子守恒得n （NH 4+）=0.05mol ， 复盐中SO 42﹣的质量分数为48%，则n （SO 42﹣）==0.05mol ，所以该复盐中n （NH 4+）：n （SO 42﹣）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系计算x 值；根据硫酸根离子的物质的量计算复盐的物质的量，从而确定复盐相对分子质量，根据相对分子质量计算y 值．解：NaOH 中和的硫酸中n （H +）=2mol•L ﹣1×0.025L=0.05mol ， 与NH 3反应的n （H +）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol ，氨气和氢离子反应方程式为NH 3+H +=NH 4+，所以根据N 原子守恒得n （NH 4+）=0.05mol ， 复盐中SO 42﹣的质量分数为48%，则n （SO 42﹣）==0.05mol ，所以该复盐中n （NH 4+）：n （SO 42﹣）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系得1+x=2x ，x=1；所以其化学式为CuSO 4•（NH 4）2SO 4•yH 2O ，每个化学式中含有两个硫酸根离子，10g 该复盐含有0.05mol 硫酸根离子，所以复盐的物质的量为0.025mol ，M[CuSO 4•（NH 4）2SO 4•yH 2O]==400g•mol ﹣1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为400，所以18y+64+96×2+18×2=400，y=6． 故答案为：1；6．5.俄国化学家马科尼可夫（V ．V ．Markovnikov ，1838﹣1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世．已知：①CH 3CH 2Br+NaCN CH 3CH 2CN+NaBr ②CH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH ③CH 3CH 2COOHCH 3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：B→C ；（2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F （F 为高分子化合物时） ． （3）F 可以有多种结构．写出下列情况下F 的结构简式： ①分子式为C 7H 12O 5 ； ②分子内含有一个七元环 ；（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 ． 【答案】（1）取代反应； （2）n+n HOCH 2CH 2OH+2n H 2O ；（3）①；②；（4）丙烯与HBr 加成生成A ．【解析】根据丙烯和CH 3CH （CN ）CH 3可知A 的结构简式为CH 3CHBrCH 3，结合反应信息②可知B 为（CH 3）2CHCOOH ，结合反应信息③可知C 为，结合反应信息①可知D 为，E 为，E 与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、环状酯和高聚物，形成高聚物时F 的结构简式为．若F 分子式为C 7H 12O 5，则F 的结构简式为，若F 形成七元环状酯，则F的结构简式为．解：根据丙烯和CH 3CH （CN ）CH 3可知A 的结构简式为CH 3CHBrCH 3，结合反应信息②可知B 为（CH 3）2CHCOOH ，结合反应信息③可知C 为，结合反应信息①可知D 为，E 为，E 与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、环状酯和高聚物，形成高聚物时F 的结构简式为．若F 分子式为C 7H 12O 5，则F 的结构简式为，若F 形成七元环状酯，则F的结构简式为．（1）B→C 是（CH 3）2CHCOOH 发生取代反应生成，故答案为：取代反应；（2）E→F （F 为高分子化合物时）的反应方程式为：n +n HOCH 2CH 2OH+2n H 2O ， 故答案为：n+n HOCH 2CH 2OH+2n H 2O ；（3）F 可以有多种结构：①F 分子式为C 7H 12O 5，为E 与乙二醇发生酯化反应形成链状酯得到，故F 的结构简式为，故答案为：；②F 分子内含有一个七元环，为E 与乙二醇发生酯化反应形成环状酯得到，故F 的结构简式为：，故答案为：；（4）丙烯不是对称结构的烯烃，丙烯与HBr 加成生成A 的反应遵循不对称烯烃的加成规则， 故答案为：丙烯与HBr 加成生成A ．三、实验题1.下列是利用烃C 3H 6合成有机高分子E 和烃C 6H 14的流程图．请回答以下问题：（1）①〜⑥中属于取代反应的有 ； （2）写出E 的结构简式 ；（3）写出B 与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的化学方程式： ；（4）D 的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有 种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为 ．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选），写出反应的流程图（有机物质写结构简式）． 【答案】（1）①②⑤； （2）；（3）CH 2=CHCHO+2Cu （OH ）2+NaOH CH 2=CHCOONa+Cu 2O↓+3H 2O ； （4）3；；（5）CH 3CH 2OHCH 2=CH 2BrCH 2CH 2Br．【解析】烃C 3H 6与HCl 反应生成C 3H 7Cl ，则烃C 3H 6为CH 2=CHCH 3，CH 2=CHCH 3与氯气在加热条件下生成C 3H 5Cl ，应是发生取代反应，C 3H 5Cl 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A ，而A 可以连续发生氧化反应，故C 3H 5Cl 为CH 2=CHCH 2Cl ，A 为CH 2=CHCH 2OH ，B 为CH 2=CHCHO ，C 为CH 2=CHCOOH ，C 与甲醇发生酯化反应生成D 为CH 2=CHCOOCH 3，D 发生加聚反应生成E 为．CH 2=CHCH 3与HCl 发生加成反应生成C 3H 7Cl ，C 3H 7Cl 在Na 条件下生成C 6H 14，应属于取代反应，据此解答．解：烃C 3H 6与HCl 反应生成C 3H 7Cl ，则烃C 3H 6为CH 2=CHCH 3，CH 2=CHCH 3与氯气在加热条件下生成C 3H 5Cl ，应是发生取代反应，C 3H 5Cl 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A ，而A 可以连续发生氧化反应，故C 3H 5Cl 为CH 2=CHCH 2Cl ，A 为CH 2=CHCH 2OH ，B 为CH 2=CHCHO ，C 为CH 2=CHCOOH ，C 与甲醇发生酯化反应生成D 为CH 2=CHCOOCH 3，D 发生加聚反应生成E 为．CH 2=CHCH 3与HCl 发生加成反应生成C 3H 7Cl ，C 3H 7Cl 在Na 条件下生成C 6H 14，应属于取代反应．（1）反应①②⑤属于取代反应，反应③④属于氧化反应，反应⑥属于加成反应， 故答案为：①②⑤；（2）由上述分析可知，E 的结构简式为：，故答案为：；（3）B （CH 2=CHCHO ）与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的化学方程式：CH 2=CHCHO+2Cu （OH ）2+NaOH CH 2=CHCOONa+Cu 2O↓+3H 2O ，故答案为：CH 2=CHCHO+2Cu （OH ）2+NaOH CH 2=CHCOONa+Cu 2O↓+3H 2O ；（4）D （CH 2=CHCOOCH 3）的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体：①含碳碳双键 ②能水解，含有酯基，③能发生银镜反应，应含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：CH 2=CHCH 2OOCH 、 、CH 3CH=CHOOCH 、，氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为：，故答案为：3；；（5）先在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，根据转化中反应⑦可知，1，2﹣二溴乙烷与Na 发生反应生成环己烷与NaBr ，合成路线流程图为：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2BrCH 2CH 2Br， 故答案为：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2BrCH 2CH 2Br．2.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC 2O 4为白色沉淀物质）．首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为：实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ． （2）写出从滤液A→沉淀D 的离子反应方程式 ．（3）为保证实验精确度，沉淀D 及E 需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D 已经洗涤干净的方法是 ．（4）用KMnO 4标准溶液滴定C 溶液时所发生的反应为：5C 2O 42﹣+2MnO 4﹣+16H +═10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ．现将滤液C 稀释至500mL ，再取其中的25.00mL 溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L ﹣1的KMnO 4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO 4溶液10.00mL ．①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号） ；②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO 4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 ．（6）可以通过检验滤液A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是 ． 【答案】（1）使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质； （2）Fe 3++3NH 3•H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+；（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净； （4）①B 、C 、D ；②无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色； ③偏高； （5）0.3%；（6）加入KSCN 溶液，溶液呈红色．【解析】测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在，取200g 茶叶样品焙烧得灰粉，茶叶灰粉中加入3mol/L 的足量硫酸溶液，过滤得到滤液A 中主要是钙离子、铁离子等，加入氨水调节溶液PH=6，使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀D ，过滤得到滤液中加入草酸铵8.04g ，过滤得到白色沉淀E 为草酸钙，滤液C 为硫酸铵溶液， （1）将茶叶样品高温灼烧成灰粉，可以将有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，（2）滤液A 中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，注意一水合氨为弱电解质，需要保留分子式； （3）若氢氧化铁沉淀没有洗涤干净，氢氧化铁中会混有钙离子，可以使用碳酸钠溶液检验； （4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液方法及滴定操作方法选择使用的仪器； ②根据滴定结束前溶液为为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液溶液过量进行解答；③俯视液面导致滴定管中读数偏小，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，测定结果偏高；（5）根据滴定消耗高锰酸钾的物质的量计算出与钙离子反应剩余的草酸根离子的物质的量，再根据醋酸铵的总的质量及样品质量计算出钙离子的质量分数，注意滴定体积与样品体积的关系； （6）根据检验铁离子遇到硫氰根离子溶液显示红色进行解答．解：（1）为了使检测更准确，需要将茶叶烧成灰粉，将样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，故答案为：使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；（2）滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe 3++3NH 3•H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+，故答案为：Fe 3++3NH 3•H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+；（3）检验氢氧化铁沉淀中是否洗涤干净，可以通过检验氢氧化铁中是否混有钙离子进行判断，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净；（4）①将滤液C 稀释至500mL 时需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和锥形瓶，即B 、C 、D 正确， 故答案为：B 、C 、D ；②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色，故答案为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；③滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO 4标准溶液的刻度数据，导致读数偏小，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高，则测定的钙元素含量将偏高， 故答案为：偏高；（5）8.04g 草酸铵的物质的量为：=0.065mol ，根据反应5C 2O 42﹣+2MnO 4﹣+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 可知与钙离子反应的草酸根离子的物质的量为：0.065mol ﹣×（0.10mol•L﹣1×0.01L ）×=0.015mol ，根据化学式CaC 2O 4可知钙离子的物质的量为0.015mol ，所以样品中钙离子的质量分数为：×100%=0.3%，故答案为：0.3%；（6）滤液A 中含有铁离子，可以通过检验滤液A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，方法为：取少量的滤液A ，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素， 故答案为：加入KSCN 溶液，溶液呈红色．。

江苏省东台市创新学校2018-2019学年高二化学9月月考试题（选修）本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．某有机物完全燃烧后生成CO2、H2O和SO2，该化合物可能不含有的元素是( ) A．C B．HC．O D．S2．下列说法正确的是( )A．只要是含碳元素的化合物一定是有机物B．有机物是只有在生物体内才能合成的物质C．冰醋酸易溶于水D．有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂3．首次提出了“有机化学”概念的化学家是( )A．门捷列夫B．维勒C．舍勒D．贝采利乌斯4．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。

则下列判断正确的是( )A．只含碳、氢两种元素B．肯定含有碳、氢、氧三种元素C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式5．下列说法错误的是( )A．物质的实验式就是其分子式B．质谱法可以测定物质的相对分子质量C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D．从1H核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型氢原子及其数目6．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( ) A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2COOHC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO7．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是( )A．加入金属钠B．利用质谱法C．燃烧法D．利用核磁共振氢谱仪8．某有机物含有C、H、O三种元素，其中氧的质量分数为25%，相对分子质量小于150，一个分子中最多含C原子个数( )A．10 B．9C．8 D．79．在1H核磁共振谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A．B．C ．D．10．1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，则该烃的分子式为( ) A．C6H14B．C5H12C．C7H16D．C6H611．某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是( )①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A．①② B．①②④C．①②⑤ D．③④⑤12．如图分别是A、B两种物质的1H核磁共振谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H613．下列分子中含有手性碳原子的是( )A．CF2Cl2B．CH3CH2OHD．CH2===CH—COOH14.下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰数目正确的是( )15．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。

城西区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移B ．通电后，同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1C ．通电后，得到的产品c 是NaOH ，产品d 是H 2SO 4D ．负极区发生的电极反应为2H 2O +2e －＝2OH －+H 2↑，负极区溶液pH 增大5． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A ．②③④B ．①③⑤C ．①④⑤D ．③④⑤6． 下列说法正确的是A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D ．化肥的大量使用不会造成环境污染7． 氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。

2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。

图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

青秀区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大2．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是A. 黄铜B. 金刚石C. 半导体硅D. 陶瓷4．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤6．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl7．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

城关区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应2．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ13．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤6．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

南昌市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品2．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大用勒夏特列原理解释的是4．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

青云谱区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体2． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 4． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深5．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

南昌市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.6．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性7．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种8．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色9．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应11．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水12．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。