高一化学练习04

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（单选题）。

1.实验室中少量金属钠可保存在A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.水2.下列物质长时间放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而易变质的是A.NaB.NaOHC.NaClD.Na2O23.H2O的摩尔质量为A.18B.18gC.18molD.18g/mol4.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是A.F2B.SO2C.H2D.HCl5.下列关于盐酸性质的叙述中正确的是A.只有酸性，无氧化性、还原性B.有酸性和氧化性，无还原性C.有酸性和还原性，无氧化性D.既有酸性，又有氧化性、还原性6.将盛满氯气的试管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的A. B. C. D.7.下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是A.ZnB.FeC.KD.Sn8.下列各组物质中，分子数相同的是A.2L SO2和2L CO2B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体9.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是A.甲=丁<乙<丙B.丁<甲<乙=丙C.丁<乙=丙<甲D.丁<甲<乙>丙10.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A.①②B.②③C.①③D.②④二、实验探究题。

11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。

请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）请填写下列空白。

2020—2021人教化学必修一第4章非金属及其化合物习题及答案必修一第四章：非金属及其化合物一、选择题1、10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2 D．无法确定【答案】B【解析】10 g CaCO3刚好相当于0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。

若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。

2、下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，A项正确；油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，B项错误；该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，C项错误；硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，D项错误。

答案A3、下列变化，不能一步实现的是()A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3【答案】C[C项由于SiO2既不溶于水也不与水反应，故不能一步实现。

]4、氯的原子结构示意图是()A. B.C. D.【答案】C5、有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B[漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。

第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个正确答案)1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ()选项 A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料消毒剂制光导纤维作涂料2.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部3.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A.①②B.②③C.③④D.①④4.下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是()A.NH3易溶于水,可用作制冷剂B.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂D.漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂5.《本草纲目拾遗》中载有的一种药物“鼻冲水”,其条目下有:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。

气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。

”则“鼻冲水”是指()A.石灰水B.氢氟酸C.氨水D.稀硫酸6.下列陈述正确并且有因果关系的是 ()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3 molB.小于0.3 molC.介于0.3~0.6 mol之间D.以上都不正确8.用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却、过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中S O42-的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.00 mol·L-1D.3.18 mol·L-19.利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()选项①②③实验结论A 浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B 浓盐酸浓硫酸空气制取并收集HClC 浓氨水氧化钙空气制取并收集NH3D 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性:硫酸>碳酸>硅酸10.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

高一化学第四章《卤素》练习(101班)一．选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯2．制取较纯的Cl2，最好选用（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法3．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是（）A．KCl B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl3 4．在一密闭容器中，盛aL Cl=和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（）A．1:1 B．≥1:1 C．≤1:1 D．任意比5．将粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸馏D．搅拌6．将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内，一段时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管；b.液体充满试管；c.试管内余有少量无色气体；d.剩余的气体呈黄绿色；e.试管内液体无色；f.试管内液体呈黄绿色，其中正确的组合是（）A．ace B．be C．af D．df7．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是（）A．Na2CO3B．KI C．CuSO4D．Na2SO38．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（）A．AgNO3和HNO3B．CaCl2C．氯水和CCl4D．FeCl2 9．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2;②H2S;③SO2;④HCl;⑤Br2(气) （）A．①②③B．④⑤C．①③⑤D．①⑤10．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（）A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤11．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl212．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。

第04讲离子反应与离子方程式课前引入思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究CuSO 4溶液与BaCl 2溶液反应的深入分析： 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。

幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。

终于转危为安，渡过难关。

哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。

（1）Na2CO3 +Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（过量）（3）Ca(OH)2+HCl知识精讲一、离子反应1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。

2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。

二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。

2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？易错提醒1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。

【高一学习指导】高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题（含答案）1.下列说法正确的是()a、 SiO 2可溶于水，呈酸性。

B.硅酸可以通过向水玻璃中引入二氧化碳来获得c.sio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸d.sio2晶体中不存在单个sio2分子2.以下物质在晶体中没有分子（）a.二氧化硅b.二氧化硫c、二氧化碳D.二硫化碳3.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是()a、铜B.钢C.石英D.铝4.除去sio2固体中混有的caco3固体，方法正确的是()a、加水，过滤B，加热c.加盐酸，过滤d.加naoh溶液，过滤5.6克碳和8克氧在高温下在密闭容器中充分反应。

当碳和氧都耗尽时，得到的产物是（）a.14gco2b.11gco2，3gcoc、 CO和CO2为7gd 14gco6.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是()a、 SiO2Na2SO3b。

sio2h2sio3c.cuso4cucl2d.cu(oh)2cu7.白色粉末有三种：硅酸钠、石灰石和二氧化硅。

它们只能用一种试剂识别，即（）a.纯水b.盐酸c.硝酸银溶液d.碳酸钠溶液8.以下离子可以在水溶液中大量共存（）a.h+、k+、hco3-、ca2+b.oh-、na+、mg2+、hco3-c、 na+、h+、cl-、no3-d.na+、sio32-、h+、cl-9.下列物质属于纯净物的是()a、陶瓷B.玻璃C.二氧化硅D.水泥10.新型无机材料碳化钛(tic)、碳化硼(b4c3)、氮化硅(si3n4)等称为非氧化物陶瓷，这些物质的合成需要在高温条件下进行，这在合成过程中必须注意（）a.通入足量的氧气b.避免与氧气接触c、它可以在氮气气氛中合成。

D.注入少量氧气11.熔融烧碱应选用的器皿是()a、石英坩埚B.玻璃坩埚c.生铁坩埚d.陶瓷坩埚12.在高温下SiO 2+3C=SiC+2CO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）a.1：2b.2：1c.1：3d.5：313.以下关于硅的说法不正确（）a.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b、硅的导电性介于金属和绝缘体之间。

课题名称：第四章综合试题一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是( )A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀3、用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )4、向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是( )A．水 B．FeCl2溶液 C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液5．检验某无SO2－4的溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失6、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸气；⑥HCl中的( )A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑥7、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A ．Ⅰ图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完B ．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性C ．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D ．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色8、下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3试液：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O9、．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

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高一化学必修一第四章单元测试题一、选择题1．(2010年东北师大附中期末考试）保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确．．．的是( ) A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．（2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是（) A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是（）A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是( ）A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④6．下列说法正确的是( ）①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7。

第2课时共价键课后训练巩固提升基础巩固1.下列化合物中只有共价键的是( )。

A.NaClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案:D解析:Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,Na+与Cl-以离子键结合;NaOH中,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合;(NH4)2SO4中N H4+与S O42-间以离子键结合,N H4+中N与H、S O42-中S与O以共价键结合;H2SO4中,H与O之间、S与O之间都以共价键结合。

2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。

A.Cl2B.NH4ClC.CH4D.KOH答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A项错误;NH4Cl是离子化合物,B项错误;CH4是共价化合物,C项正确;KOH是离子化合物,D项错误。

3.下列化学用语错误的是( )。

A.氯化镁的电子式:Mg2+[··Cl ······]2- B.CH 4的结构式:C.CO 2分子结构模型:D.S 2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为[··Cl ······]-Mg 2+[··Cl ······]-,A 项错误。

4.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )。

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 答案:C解析:HCl 气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl 中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变化,I 2分子本身未变化,只是状态改变,没有发生化学反应。

5.下列关于化学键的说法中,正确的是( )。

A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案:B解析:A项错误,稀有气体是由原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。