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溶度积常数

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碘化铅
PbI2
25°C
1.39×10–8
草酸铅
PbC2O4
18°C
2.74×10–11
硫酸铅
PbSO4
18°C
1.6×10–8
硫化铅
PbS
18°C
3.4×10–28
碳酸锂
Li2CO3
25°C
1.7×10–3
氟化锂
LiF
25°C
1.84×10–3
磷酸锂
Li3PO4
25°
2.37×10–4
磷酸铵镁
MgNH4PO4
18°C
4×10–53to 2×10–49
溴化亚汞
Hg2Br2
25°C
1.3×10–21
氯化亚汞
Hg2Cl2
25°C
2×10–18
碘化亚汞
Hg2I2
25°C
1.2×10–28
硫酸亚汞
Hg2SO4
25°C
6×10–7; 6.5×10–7
氢氧化镍
Ni(OH)2
25°C
5.48×10–16
硫化镍
NiS
18°C
18°C
3.4×10–11
氟化钙
CaF2
25°C
3.95×10–11
氢氧化钙
Ca(OH)2
18°C-25°C
8×10–6
氢氧化钙
Ca(OH)2
25°C
5.02×10–6
六水合碘酸钙
Ca(IO3)2
18°C
6.44×10–7
一水合草酸钙
CaC2O4
18°C
1.78×10–9
一水合草酸钙
CaC2O4
25°C
2.57×10–9
磷酸钙
Ca3(PO4)2
25°C
2.07×10–33
硫酸钙
CaSO4
10°C
6.1×10–5
硫酸钙
CaSO4
25°C
4.93×10–5
二水合酒石酸钙
CaC4H4O6
18°C
7.7×10–7
氢氧化亚铬
Cr(OH)2
25°C
2×10–16
氢氧化铬
Cr(OH)3
25°C
6.3×10–31
溶度积表
化合物
化学式
温度
Ksp
无水氢氧化铝
Al(OH)3
20°C
1.9×10–33
无水氢氧化铝
Al(OH)3
25°C
3×10–34
三水合氢氧化铝
Al(OH)3
20°C
4×10–13
三水合氧化铝
Al(OH)3
25°C
3.7×10–13
磷酸铝
AlPO4
25°C
9.84×10–21
溴酸钡
Ba(BrO3)2
1.7×10–5
氟化铅
PbF2
18°C
3.2×10–8
氟化铅
PbF2
26.6°C
3.7×10–8
氢氧化铅
Pb(OH)2
25°C
1×10–16; 1.43×10–20
碘酸铅
Pb(IO3)2
18°C
1.2×10–13
碘酸铅
Pb(IO3)2
25.8°C
2.6×10–13
碘化铅
PbI2
15°C
7.47×10–9
磷酸镉
Cd3(PO4)2
25°C
2.53×10–33
硫化镉
CdS
18°C
3.6×10–29
碳酸钙（方解石）
CaCO3
15°C
0.99×10–8
碳酸钙（方解石）
CaCO3
25°C
0.87×10–8
碳酸钙（方解石）
CaCO3
18-25°C
4.8×10–9
铬酸钙
CaCrO4
18°C
2.3×10–2
氟化钙
CaF2
25°C
2.5×10–13
碳酸镁
MgCO3
12°C
2.6×10–5
氟化镁
MgF2
18°C
7.1×10–9
氟化镁
MgF2
25°C
6.4×10–9
氢氧化镁
Mg(OH)2
18°C
1.2×10–11
草酸镁
MgC2O4
18°C
8.57×10–5
碳酸锰
MnCO3
18°C-25°C
9×10–11
氢氧化锰
Mn(OH)2
氢氧化钴
Co(OH)2
25°C
1.6×10–15
硫化钴
CoS
18°C
3×10–26
硫化钴
CoS
18°C-25°C
10–21
碳酸铜
CuCO3
25°C
1×10–10
氢氧化铜
Cu(OH)2
18°C-25°C
6×10–20
氢氧化铜
Cu(OH)2
25°C
4.8×10–20
碘酸铜
Cu(IO3)2
25°C
1.4×10–7
18°C
4×10–14
硫化锰（粉色）
MnS
18°C
1.4×10–15
硫化锰（绿色）
MnS
25°C
10–22
溴化汞
HgBr2
25°C
8×10–20
氯化汞
HgCl2
25°C
2.6×10–15
氢氧化汞
（与氧化汞平衡）
Hg(OH)2
25°C
3.6×10–26
碘化汞
HgI2
25°C
3.2×10–29
硫化汞
HgS
草酸亚铁
FeC2O4
25°C
2.1×10–7
硫化亚铁
FeS
18°C
3.7×10–19
溴化铅
PbBr2
25°C
6.3×10–6; 6.60×10–6
碳酸铅
PbCO3
18°C
3.3×10–14
铬酸铅
PbCrO4
18°C
1.77×10–14
氯化铅
PbCl2
25.2°C
1.0×10–4
氯化铅
PbCl2
18°C-25°C
18°C
0.87×10–10
硫酸钡
BaSO4
25°C
1.08×10–10
硫酸钡
BaSO4
50°C
1.98×10–10
氢氧化铍
Be(OH)2
25°C
6.92×10–22
碳酸镉
CdCO3
25°C
1.0×10–12
氢氧化镉
Cd(OH)2
25°C
7.2×10–15
三水合草酸镉
CdC2O4
18°C
1.53×10–8
Cu2S
16°C-18°C
2×10–47
硫氰化亚铜
CuSCN
18°C
1.64×10–11
氢氧化铁
Fe(OH)3
18°C
1.1×10–36
碳酸亚铁
FeCO3
18°C-25°C
2×10–11
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
18°C
1.64×10–14
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
25°C
1×10–15; 8.0×10–16
1.4×10–24
硫化镍
NiS
18°C-25°C
10–27
硫化镍
NiS
18°C-25°C
10–21
酒石酸氢钾
KHC4H4O6
18°C
3.8×10–4
高氯酸钾
KClO4
25°C
1.05×10–2
高碘酸钾
KIO4
25°
3.71×10–4
乙酸银
AgC2H3O2
16°C
1.82×10–3
பைடு நூலகம்溴酸银
AgBrO3
20°C
草酸铜
CuC2O4
25°C
2.87×10–8
硫化铜
CuS
18°C
8.5×10–45
溴化亚铜
CuBr
18°C-20°C
4.15×10–8
氯化亚铜
CuCl
18°C-20°C
1.02×10–6
氢氧化亚铜
（与氧化亚铜平衡）
CuOH
25°C
2×10–15
碘化亚铜
CuI
18°C-20°C
5.06×10–12
硫化亚铜
25°C
2.43×10–4
碳酸钡
BaCO3
16°C
7×10–9
碳酸钡
BaCO3
25°C
8.1×10–9
铬酸钡
BaCrO4
28°C
2.4×10–10
氟化钡
BaF2
25.8°C
1.73×10–6
二水合碘酸钡
Ba(IO3)2
25°C
6.5×10–10
二水合草酸钡
BaC2O4
18°C
1.2×10–7
硫酸钡
BaSO4
3.97×10–5
溴酸银
AgBrO3
25°C
5.77×10–5
溴化银
AgBr
18°C
4.1×10–13
溴化银
AgBr

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溶解度与溶度积常数

溶解度与溶度积常数


实验原理基于溶 解平衡和化学平 衡原理，通过改 变温度、压力、 浓度等因素来测 定溶解度和溶度 积常数。
实验过程中需要 使用精密的仪器 和准确的测量方 法，以确保实验 结果的准确性和 可靠性。
实验结果可以用 于指导化学反应 过程的设计和控 制，以及为新材 料的开发和研究 提供重要参考。
实验步骤
配制不同浓度的待测溶液
溶解度与溶度积常数的关系图
溶解度与溶度 积常数呈正相 关，即溶度积 常数越大，溶
解度越高。
当溶度积常数 小于0时，物质 在水中溶解度 极低，几乎不
溶。
溶度积常数与 温度有关，温 度升高，溶度 积常数增大， 溶解度增大。
不同物质溶度 积常数差异较 大，因此相同 条件下溶解度 也有很大差异。
溶解度与溶度积常数的应用
利用溶解度与溶度积常数判断沉淀类型 利用溶解度与溶度积常数计算沉淀的溶解度 利用溶解度与溶度积常数确定沉淀分离的最佳条件 利用溶解度与溶度积常数研究沉淀的生成与转化
在工业生产中的应用
沉淀的生成与控 制：利用溶解度 与溶度积常数， 控制沉淀生成的 条件，实现物质 的分离与提纯。
废水处理：通过 溶度积常数，判 断废水中的离子 是否达到饱和状 态，从而确定是 否需要添加沉淀 剂进行废水处理。
பைடு நூலகம்药物制备：利用 溶解度和溶度积 常数，研究药物 在不同溶剂中的 溶解性能，优化 药物制备工艺。
矿物开采：通过 溶度积常数，研 究矿物在溶液中 的溶解度，优化 矿物的开采和分 离工艺。
溶解度与溶度积常数的实验测 定
实验原理
溶解度与溶度积 常数是化学反应 的重要参数，通 过实验测定可以 了解物质的性质 和反应机理。
溶解度的单位
溶解度的定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
第3章第4节第2课时 溶度积常数

第3章第4节第2课时 溶度积常数


(3)特征：逆、等、动、定、变 (4)影响因素：内因、外因（浓度、温度）
二、溶度积常数——Ksp
(1)概念：
如：AgCl(s) Cl－(aq)＋ Ag＋(aq) Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl－)

在一定温度下，Ksp是一个常数，称为难溶电解质的沉淀 溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 一般难溶电解质： MmAn(s) m Mn+(aq) + n Am－(aq) Ksp＝[ c(Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
若任意时刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m· [c(Am－ )]n (浓度积) 则有： Qc ＞ Ksp 过饱和，析出沉淀； Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态；
Qc ＜ Ksp 未饱和，加入沉淀可溶解。
二、溶度积常数——Ksp
(4)应用：
①已知溶度积求离子浓度： 例1．已知室温下的PbI2溶度积为7.1×10－9，求饱和溶液中 Pb2+和I―的浓度。在c(I― )＝0.1mol· L－1的溶液中，Pb2+的 浓度最大可达到多少? 解：PbI2(s) Pb2+ (aq) + 2I－ (aq) 解得x＝1.2×10－3 mol/L Ksp ＝c(Pb2+) ·c2(I－) (1) 设Pb2＋浓度为x，则I－浓度为2x有： x· (2x)2＝7.1×10－9
设Mg(OH)2 的溶解度为S，在饱和溶液
c(Mg2+) ＝c，c(OH－) ＝ 2c Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)· c2(OH－)=c×(2c)2=4c3=1.8×10－11
c 3 1.8 1011 / 4 1.65104 (mol/ L)
S=58g/mol×1.65×10－4mol/L×1L/10=9.57×10－4g/100g水
标准溶度积常数

标准溶度积常数

标准溶度积常数
溶度积常数是描述溶液中溶质溶解度的重要物理化学常数，它是溶液中溶质的溶解度和其离子在溶液中的浓度之积。

在化学反应和溶解过程中，溶度积常数的大小直接影响着溶质在溶液中的溶解度和溶液中离子的浓度，因此，研究和了解溶度积常数对于理解溶解平衡和溶解度规律具有重要意义。

溶度积常数通常用Ksp表示，对于一般的离子化合物AB，其溶度积常数可表示为Ksp = [A+]m[B-]n，其中[A+]和[B-]分别代表离子A和离子B在溶液中的浓度，m和n分别代表离子A和离子B在离子化合物AB中的个数。

溶度积常数的大小取决于溶质的种类和溶液的温度，一般来说，溶度积常数越大，溶质在溶液中的溶解度就越大。

在实际应用中，溶度积常数对于溶解度的预测和溶解平衡的研究具有重要意义。

通过溶度积常数的大小，可以预测溶质在溶液中的溶解度，从而指导化学实验和工业生产中的溶解过程。

此外，溶度积常数还可以用于分析溶解平衡的动态过程，帮助我们理解溶解度规律和溶解平衡的特性。

在实际应用中，我们常常需要通过实验测定溶质在溶液中的溶
解度和离子的浓度，从而计算溶度积常数。

通过实验测定和计算，
我们可以得到不同溶质在不同温度下的溶度积常数，从而深入了解
溶解度规律和溶解平衡的特性。

通过实验测定和计算，我们可以得
到不同溶质在不同温度下的溶度积常数，从而深入了解溶解度规律
和溶解平衡的特性。

总之，溶度积常数是描述溶液中溶质溶解度的重要物理化学常数，它对于理解溶解平衡和溶解度规律具有重要意义。

通过研究和
了解溶度积常数，我们可以深入探讨溶解平衡的动态过程，指导化
学实验和工业生产中的溶解过程，从而促进化学科学的发展和应用。

溶度积常数

溶度积常数

§ 4.5 溶度积常数
4.5.1 溶度积 4.5.2 溶度积和溶解度的相互换算
4.5.1 溶度积
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入 水中时，会发生溶解和沉淀两个过程。在一 定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，即达 到了沉淀溶解平衡（多相离子平衡）。
溶解沉淀属于动态的多相离子平衡，可 表示如下：
BaSO 4 (s)
n+ nA (aq) mB (aq) m+ n nm
m+
Ksp (AnBm ) = {c(A )} {c(B )}
4.5.2 溶度积和溶解度间的相互换算
1. 由溶解度计算溶度积
在溶度积表达式中，离子浓度必须是物 质的量浓度，其单位为mol· L-1。而溶解度单 位常以 g /100g H2O为单位表示。 难溶电解质饱和溶液是极稀的溶液，可 认为溶液的密度近似等于水的密度。 在进行溶度积和溶解度的相互换算时， 必须注意将溶解度的单位转换为mol· L-1。
溶解 沉淀
Ba 2+ (aq) + SO 2 4 (aq)
Ksp (BaSO4 ) = [c(Ba )/c ][c(SO )/c ]
2+ 2= 可简写为： Ksp(BaSO4 ) {c(Ba )}{c(SO 4 )}
2+
24
Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。
对于一般的沉淀反应：
A n Bm (s)
不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小。 Ksp (AgCl) > Ksp (Ag 2CrO 4 ) s (AgCl) < s (Ag 2CrO 4 )
例4-9：25oC，将固体AgCl放入纯水中， 达到沉淀-溶解平衡时，测得AgCl的溶解度为 1.92×10-3 g· L-1。试求该温度下AgCl的溶度积。