高中化学第2章第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质学案鲁科版

化学反应的利用【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P47到P49页，重点思考：联想·质疑中的问题，尝试自己查资料解决②回忆有关H2、CO2、NH3的实验室制法，尝试找出制备Cl2的反应原理；③通过小组讨论，尝试完成P48页讨论的第3题2．课中目标①通过展示图片让学生对“利用化学反应造福人类”的认识进一步具体化。

②通过7个交流·研讨帮助学生掌握实验室制备氯气的原理,了解制备装置、净化装置、收集方法及尾气处理方法以及制气装置的气密性检查方法.③通过活动·探究，教师在演示的过程中培养学生的观察能力、实验能力和分析推理能力。

3．课后拓展目标①对某些仪器的用途加以强化②能学以致用，处理一些气体的制备、净化、收集、尾气处理装置。

【教学重、难点】实验室制备氯气的反应原理和干燥纯净的氯气的获取和收集【教学过程】处较易得出结论，尽量让此处学生比较小组讨论：完成2的制方法并演示氯气的制备实【教学反思与改进】1．由于此处能系统介绍气体制备的原理、装置选择（发生、净化、收集、尾气处理），因此本部分内容需要1.5课时才能完成，本节课重点介绍怎样制备干燥纯净的氯气，其它气体及某些特殊装置则放到下个课时再讨论。

2．本节课研讨内容较多，学生会较累。

3.当堂检测第四题涉及到即用即停装置对学生要求较高，可能要放到下节课更理想。

精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。

1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。

3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。

化学ⅱ鲁科版第2章第3节化学反应的利用教案教学过程：【问题引入】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。

请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？这节课我们将学习有关的内容。

【板书】【一】根据化学反应的物质变化——进行物质制备1.氯气的制备实验室MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O工业上2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑+2H2O【问题探究】从实验室制取氯气可以看出，实验室制取有毒气体时要注意哪些事项？【探究思路】(1)对有毒气体的收集，不能再采用初中学过的敞口收集装置，应该设计一个密封的装置来收集有毒气体。

(2)因为有毒气体直接排放到空气中会污染环境，故在收集装置之后还应该设计一个尾气处理装置。

(3)为了防止实验过程中有毒气体泄漏对人体造成危害，整个制取过程都应该在通风橱中进行。

2.其他物质的制备:如生铁、硫酸、氨、硝酸等。

【总结】物质的制备方法【板书】【二】根据化学反应的能量变化——为人类提供能源1.化学能与电能的转化(1)原电池的概念原电池是把化学能转化成电能的装置。

例如，铜锌(稀硫酸)原电池。

(2)原电池的工作原理以铜锌(稀硫酸)为例，由于锌的活泼性比铜强，锌失去电子，电子从锌极(负极)流出，经导线回到铜极(正极)，氧化剂H+在铜(正极)上得到电子发生还原反应，同时，溶液里的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动从而使电流通过电解质溶液，这样，就完成了化学能向电能的转变过程。

(3)原电池的电极反应负极Zn－2e－===Zn2+氧化反应正极2H++2e－===H2↑还原反应另外，还有多种其他类型的原电池。

(4)构成原电池的条件要有活泼性不同的两个电极(金属与金属、金属与非金属、非金属与金属氧化物、非金属与非金属)；要有电解质溶液(且能发生氧化还原反应，即有化学能)；两电极进入电解质溶液中且用导线连接起来或直接接触。

化学反应的利用【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①利用课本P47到P49页特别是P48的“活动·探究”的内容，了解气体制备的发生装置、收集装置、尾气处理装置，讨论实验室和工业上制备氯气的反应原理。

②回顾初中化学、化学1中有关生成O2的反应。

2．课中目标①引导学生从氧气的实验室制法归纳出一般气体的实验室制法，从而理解制取氯气的实验。

②通过交流-研讨，掌握实验室制备气体的反应原理、反应装置、收集方法和尾气的处理。

3．课后拓展目标①了解气体的净化方法。

②了解工业上制备生铁、硫酸、氨、硝酸等物质的反应原理。

【教学重、难点】如何利用化学反应制造新物质。

【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测（3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息保证获得真实、有效预习情况，为后续教学提供依据预习检测反馈（2min）用IRS系统反馈预习检测情况操作智慧系统，获得学生预习情况；通过检测反馈，了解学生预习情况交流·研讨一（5min）组内讨论、回答老师展示的问题展示生成氧气的7个反应，组织学生讨论，得出结论。

用IRS系统抢答。

让学生从讨论中归纳出如何选择实验室制备气体的反应。

小结（1min）聆听教师小结反应原理的选择使学生完整地获得选择实验室制备气体的反应的方法。

交流·研讨二（5min）小组讨论：尝试解决根据反应方程式选择制气装置。

展示学生讨论得出的3个能用于实验室制取氧气的方程式和制气装置，组织学生讨论，指导得出结论，用IRS系统挑人，回答问题学会从反应物状态和反应条件两方面选择制气装置，得出结论小结（1min）聆听教师小结制气装置选择的依据使学生完整地获得选择实验室制气装置的方法。

交流·研讨三（4min）小组讨论：尝试解决根据气体的性质选择收集装置的方法。

教师抽人，回答有关气体收集装置的问题让学生从讨论和教师的质问中归纳出如何选择收集装置。

高一化学学案第三节化学反应的利用第一课时利用化学反应制备新物质一【目标要求】1.了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。

2.总结常见气体的制备装置及收集方法二【学习过程】1.氯气的实验室制法<1）反应的原理：_______________________________________注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。

<2）制气类型：_________________________________________ <3）发生装置：(仪器名称>_______________________________ <4）收集装置：______________或_________________<5）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。

<6）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。

<7）实验装置图：对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。

2.氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。

化学方程式：_______________________________________________________5qv BmOLk4t3.实验室制备气体综述<1）气体发生装置的类型设计原则：根据__________、____________和____________等因素来选择反应装置。

5qvBmOLk4t生的水蒸气在管品冷凝后倒流而引下反应、要正确使用分液漏斗。

<2）净化与干燥装置设计原则：根据净化药品的状态及条件常见气体干燥剂的选择实例：P2O5<3）收集装置 设计原则：根据_____________________________<4）尾气处理对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收<或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

第3节⎪⎪化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质[课标要求]1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。

2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。

3．了解一些常见物质的制备原理。

1．实验室制备Cl 2原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．气体制备装置流程：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。

3．实验室制备干燥Cl 2装置流程：4．工业制Cl 2原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

5．硫酸工业反应流程：S(或FeS 2)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4。

6．硝酸工业反应流程：NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。

氯气的制备方法1．氯气的实验室制法 (1)反应原理、仪器、试剂2(3)实验步骤(4)尾气处理：多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收，原理：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

2．氯气的工业制法 (1)方法：电解饱和食盐水。

(2)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

[特别提醒](1)实验室制备Cl 2时，可用KMnO 4或KClO 3代替MnO 2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)” 装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H 2O,6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。

(2)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH 溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保证氯气全部被吸收。

(3)实验室制氯气时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不被氧化。

第1课时 利用化学反应制备物质[学习目标] 1.掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。

2.了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。

3.了解一些常见物质的制备原理。

一、氯气的制备方法[自主学习]1．氯气的实验室制法 (1)试剂：□01浓盐酸和□02MnO 2。

(2)反应原理化学反应方程式：□03MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

离子反应方程式：□04MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

①氧化剂是□05MnO 2，还原剂是□06HCl ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为□071∶2。

②在MnO 2与浓盐酸反应制取氯气的反应中体现了浓盐酸的□08酸性、□09氧化性。

③若2 mol HCl 参加反应，被氧化的HCl 为□101 mol 。

(3)反应特点固体＋液体――→△气体。

(4)实验装置仪器名称：①□11分液漏斗，②□12圆底烧瓶。

2．氯气的工业制法——电解饱和食盐水(1)化学方程式：□132NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

氧化剂是□14H 2O ，还原剂是□15NaCl 。

(2)离子方程式：□162Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

1．在实验室制备的Cl 2中含有哪些杂质？应怎样除去？为防止环境污染，多余的Cl 2一般用什么试剂吸收？提示：HCl 和水蒸气。

分别通入装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

多余的Cl 2一般用NaOH 溶液吸收，以防污染环境。

2．从氧化还原反应知识的角度分析，工业上和实验室制备Cl 2的反应原理有何异同？ 提示：两个反应原理的共同点是把－1价的Cl 氧化成0价的Cl ，不同点是工业上制备Cl 2的氧化剂是H 2O ，还原剂是NaCl ，实验室制备Cl 2的氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl 。

第三节化学反应的利用第一课时利用化学反应制备氯气【学习目标】1.掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法,了解制备氯气的装置及收集方法。

2.培养观察能力、实验能力和分析推理能力。

【教学重点】如何利用化学反应制备新物质【教学难点】氯气的制备原理及装置【知识引导】1、氯气的物理性质和化学性质有哪些？物理性质：化学性质：2、实验室制备物质反应原理的选择依据是什么？3、一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？【阅读指导】通读教材P47-P49,勾画重点，完成下列问题一、氯气的实验室制法1.反应原理：化学方程式:。

2.仪器和试剂(1)仪器:圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。

(2)试剂:浓盐酸、MnO 2、NaOH 溶液。

3.装置设计(如图所示)4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上、从左到右顺序连接。

(2)“检”:检查装置气密性。

方法是关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,且停止加热后导管内上升一段水柱,则说明装置气密性好。

(3)“装”:装药品,先向烧瓶里加固体MnO 2,再向分液漏斗中加浓盐酸。

(4)“制”:点燃酒精灯,加热制备气体。

(5)“集”:向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

(6)“验”:观察集气瓶中气体的颜色,瓶中充满黄绿色气体或用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。

5.尾气处理：尾气用NaOH 溶液吸收,防止污染空气。

反应的离子方程式：。

【随堂检测1】实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有以下几步,其中正确的实验操作顺序是()①将圆底烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的位置,固定铁圈放好石棉网③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO 2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①③④⑤D.②①⑤④③【随堂检测2】用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气()A.②比①多 B.①比②多C.一样多D.无法比较【随堂检测3】舍勒发现氯气的方法至今是实验室制取氯气的方法之一。