最新中考化学复习题型突破5 实验探究题

解专题方法指导一、题型认知实验探究题往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质进行探究。

它既考查了学生综合运用知识的能力，又体现了科学探究的意义和价值。

实验探究题选取的内容往往来源于教材的实验，或者某一化学反应、某一实际情景，创设学生熟悉的情景，以考查学生设计实验、分析问题和解决实际问题的能力。

尽管实验探究题的起点比较高(可能会创设较新的探究情景)，但落点仍然是考查基础知识和基本技能的综合应用；在解决此类问题时，千万不要有畏惧心理，要充满信心地认真完成每一道题，能做多少算多少，尽量多拿分。

二、科学探究活动的基本步骤发现问题→提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集数据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。

1. 发现问题：发现生活、生产、学习中出现的一些现象。

2. 提出问题：就是对发现的问题提出疑惑。

3. 猜想与假设：根据发现的问题，提出合理的猜想和假设。

4. 设计实验：根据实验原理及论证的猜想和假设，简要指出实验进行的方案。

5. 仪器和试剂：根据实验原理，确定仪器和试剂。

6. 完成实验：包括实验操作、现象、结论和分析。

(1)操作：就是进行的实验过程；(2)现象：把从实验过程中看到的、闻到的、感受到的写出来，就是现象；(3)结论：就是从现象中得出结果；(4)分析：分析产生现象的原因。

7. 反思和评价：实验方案的评价包括实验原理的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。

进行评价时一般从这几个方面入手：(1)方案在理论上是否科学合理，具有严密性；(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；(3)从经济角度考虑，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量；(4)从环境角度考虑，是否会给环境造成污染。

三、科学探究实验的类型1. 探究物质的组成成分。

如空气的成分探究、水的组成探究、化学反应后生成物的成分探究等。

2. 探究物质的制备、性质或变化规律。

如金属活动性的探究、溶液酸碱性、复分解反应的实质、药品是否变质的探究等。

3. 探究物质在化学变化过程中质量的变化，以定量思维方式贯穿的实验探究。

如混合物中某物质的质量，空气中氧气含量的测定。

4. 探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。

如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。

四、实验探究题的解题规律1. 明确目的——审清题意，一定要明确该实验探究题的探究目的，以下所有问题均是围绕该目的而展开的，分析有关问题一定要紧扣探究目的。

2. 紧扣原理——要充分分析每一步探究的原理(所涉及的有关概念及化学方程式)，尤其要准确书写出每一步所涉及的化学方程式，并运用化学方程式来分析和解决有关问题。

3. 抓住信息——要高度重视题目给出的有关信息(如有关查阅资料的信息等)，并充分地理解、分析和运用题目所给出的有用信息解决有关问题。

4. 规范答题——答题时要特别注意将实验目的、实验步骤、实验现象、实验结论统一起来综合分析，并要注意所用化学符号及语言表达要准确规范。

解专题考法展示类型一探究物质的组成考法1 常见物质的变质【例1】(2019·衡阳)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有__NaOH、Na2CO3__。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究2】(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为__引流__。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量__大于__变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？__检验并除去溶液中的Na2CO3，避免其干扰NaOH的检验。

__【解析】(1)根据结论“溶液已变质”可知，该氢氧化钠溶液已经吸收了空气中的CO2，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；向溶液中滴加的足量稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体。

(2)氢氧化钠溶液部分变质时，其溶质为NaOH和Na2CO3；根据猜想的情况可知，溶液中一定有Na2CO3，因此加入BaCl2能与Na2CO3反应生成白色沉淀；由于加入的BaCl2过量，上清液中不含Na2CO3却仍能使酚酞试液变红，说明溶液中还含有NaOH，猜想二成立。

(3)①经历操作a之后得到固体和溶液，说明操作a是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；②由反应的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓可知，在提纯过程中有NaOH生成，因此最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。

(4)结合第(2)问的分析可知，过量的BaCl2既起到了检验Na2CO3的作用，又起到除去Na2CO3的作用，避免其干扰NaOH的检验。

【即时训练1】(2019·营口改编)化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

【查阅资料】Ca2＋和OH－在水溶液中不能大量共存。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质。

【实验探究】(1)氢氧化钠溶液变质的原因为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。

(2)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：__Ca(OH)2和CaCO3__(填化学式)；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有__C__(填字母)。

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOH D．Na2CO3和NaOH【实验反思】(1)下列物质①BaCl2溶液，②Ca(NO3)2溶液，③Ca(OH)2溶液，④Ba(OH)2溶液，不能．．代替步骤一中CaCl2溶液的是__③④__(填序号)。

(2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)__。

【交流讨论】老师问：“向少量样品中加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，能证明猜想二成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为这样做不能证明猜想二成立，原因是__即使样品中有NaOH，加入足量的盐酸也会产生气泡(合理即可)__。

小结氢氧化钠的变质探究1. 变质原因：敞口放置时与空气中的CO2反应生成Na2CO3，反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

2. 检验是否变质(即Na2CO3的检验)(1)加酸(盐酸或硫酸)，若产生气泡，说明已变质，其反应的化学方程式：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(2)加碱(氢氧化钙或氢氧化钡)，若产生白色沉淀，说明已变质，其反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

(3)加盐(氯化钡或氯化钙)，若产生白色沉淀，说明已变质，其反应的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

3. 检验变质程度(1)变质程度分为：①没有变质(只含有NaOH)；②部分变质(含有NaOH和Na2CO3)；③完全变质(只含有Na2CO3)。

(2)检验方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，若无明显现象，说明氢氧化钠没有变质；若生成白色沉淀，说明含有碳酸钠，氢氧化钠变质；静置，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

4. 除去杂质(Na2CO3)：滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体，其反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

【例2】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。

【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应；②可能是__Ca(OH)2__：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出；③还可能是__Ca(OH)2和CaCO3__。

【实验探究】甲同学甲同学取白色粉末于试管中,加少量的水，震荡，发现试管底部有白色固体。

于的结论。

乙同学认为甲同学的结论不严密,理由是是他得出白色粉末是CaCO3Ca(O0H)微溶于水。

2为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：②往上述试管残留的白色固体中加入__有气泡产生__ 白色粉末中含有CaCO3 __稀盐酸(合理即可)__由上述实验可知，白色粉末成分的猜想__③__是正确的。

【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是__ab__。

a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂【解析】【作出猜想】根据猜想②的原因可知，白色粉末只含有石灰水的溶质，即Ca(OH)2；猜想①②的过程都有可能发生，且CaCO3与Ca(OH)2可以共存，因此猜想③为两者的混合物。

【实验探究】Ca(OH)2微溶于水，加入少量水时有可能得不到充分溶解，因此甲同学的结论不严密。

上层清液能使酚酞试液变红，说明含有Ca(OH)2；若不溶物中含有CaCO3，则应该加入稀酸进行检验，现象是有气泡产生。

综合上述分析可知白色粉末中含有CaCO3和Ca(OH)2，猜想③成立。

【拓展反思】密封保存和使用前临时配制都能减少易变质溶液与外界的接触。

【即时训练2】(2018·聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：__Ca(OH)2和CaCO3__；猜想三：CaCO3。

【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取1 g样品放入盛有50 g烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3水的烧杯中，充分搅拌后静置(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加__溶液由无色变成红色__ 样品中含有Ca(OH)2 2～3滴无色酚酞试液【得出结论】甲同学认为猜想二正确。