高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：17

………………………………………………………………………………………………基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·冀州中学期末]下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③C．③④D．③⑤答案 D解析①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。

②氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。

③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。

④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。

⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。

2．[2016·衡水中学热身]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。

下列有关说法中不正确的是( )A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO答案 D解析内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以还原产物是HCl，故D错误。

3．[2016·武邑中学月考]某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是( )A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案 C解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B 正确；B中盛放的NaOH溶液与Cl2反应，不能净化Cl2，最后不能收集到干燥纯净的氯气，故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。

4．[2016·武邑中学一轮检测]已知：还原性HSO－3>I－，氧化性IO－3>I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。

下列说法正确的是( )A ．反应过程中的氧化产物均为SO 3B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1.0 molC ．0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋D ．当溶液中I －与I 2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO 3为1.2 mol 答案 C解析 在溶液中，NaHSO 3中的HSO －3最终被氧化为SO 2－4，不会出现SO 3，故A 项错误；根据还原性HSO －3>I －及0～b 间没有I 2生成，知IO －3和HSO －3刚开始发生氧化还原反应生成I －，反应的离子方程式为3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋，故C 项正确；a 点时加入的NaIO 3的物质的量为0.4 mol ，根据反应方程式3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋知，消耗的NaHSO 3的物质的量为1.2 mol ，B 项错误；根据反应3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋知，3 mol NaHSO 3消耗NaIO 3的物质的量为1 mol ，生成的I －的物质的量为1 mol ，设生成的I 2的物质的量为n mol ，则根据反应IO －3＋6H ＋＋5I －===3H 2O ＋3I 2知，消耗NaIO 3的物质的量为n3 mol ，消耗I －的物质的量为5n 3 mol ，剩余的I －为⎝ ⎛⎭⎪⎫1－5n 3 mol ，溶液中n (I －)∶n (I 2)＝1∶1，即⎝ ⎛⎭⎪⎫1－5n 3 mol ＝n mol ，解得n ＝38，故此时加入的n (NaIO 3)＝1 mol ＋n 3 mol ＝1 mol ＋18mol ＝1.125 mol ，故D 项错误。

5．[2016·冀州中学一轮检测]用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )点击观看解答视频A ．用图①所示装置，蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．用图③所示装置，分离CCl 4萃取碘水中的I 2后的有机层和水层D ．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2 答案 C解析 A 项，NH 4Cl 晶体受热易分解成NH 3和HCl ；B 项，H 2、NH 3的密度比空气小，收集时应从短管进气；D 项，Cl 2也能将KI 氧化，无法证明氧化性Br 2>I 2。

6．[2016·枣强中学预测]溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘富集在海藻中。

我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如图所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化――→A――→B―→碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A ．碘元素在海水中也有游离态存在 B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2 C ．操作A 是结晶或重结晶 D ．B 是提纯操作，常用过滤和蒸馏 答案 B解析 海水中的碘元素以I －(化合物)形式存在，A 错误；操作A 是萃取，C 错误；操作B 是分液，D 错误。

二、非选择题(共计20分)7．[2016·衡水中学仿真](5分)元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性答案(1)(2)bc解析(1)与氯元素同主族的短周期元素为F。

(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序和气态氢化物的热稳定性顺序，故b和c符合题意；单质的熔沸点和氢化物的酸性不可以作为判断依据。

8．[2016·冀州中学期中](15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是_____________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。

[已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9、K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是_________________ (排除仪器和实验操作的影响因素)。

点击观看解答视频答案(1) ACB(按序写出三项)(2)①残余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100 ③偏小④(ⅰ)Zn粒残余清液(ⅱ)装置内气体尚未冷却至室温解析(2)①溶液中的溶质有MnCl2、HCl，用AgNO3测量的是残余溶液中的n(Cl－)，而n(Cl －)>n(H＋)，且n(Cl－)与n(H＋)没有固定比例，所以此法无法测出剩余盐酸的浓度。

②c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(HCl)×20.00 mL＝0.1000 mol·L－1×22.00 mL，解得c(HCl)＝0.1100 mol·L－1。

③由于K sp(MnCO3)<K sp(CaCO3)，有一部分过量的CaCO3会转化成MnCO3，由于M(MnCO3)>M(CaCO3)，导致最终剩余的固体质量增加，使测得的c(H＋)偏小。

能力组时间：20分钟满分：30分一、选择题(每小题5分，共计20分)9．[2016·衡水中学模拟]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－K a＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是 ( )点击观看解答视频A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案 C解析Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×K a，由图可得K a＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。