高中化学必修二 期末备考试卷(共两套)

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 正丁烷和异丁烷C. 苯和甲苯D. 甲酸和乙酸2、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一周期的元素电子层数相同B. 元素周期表中同一族的元素电子层数相同C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强D. 元素周期表中从上至下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯4、下列哪种物质在水溶液中能够使电流通过，表明它能够导电？A、蔗糖B、酒精C、NaClD、水5、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气体B. 二氧化硫在水中溶解，形成亚硫酸C. 二氧化硫能与钾、钙、钠等反应生成硫代硫酸盐D. 二氧化硫是一种强还原剂，可在特定条件下使高锰酸钾还原6、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（固体）B. H2SO4（水溶液）C. KOH（固体）D. CH4（气体）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuOB. SiO2C. Al(OH)3D. Fe2O38、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。

B、原子的质子数等于原子核外的电子数。

C、原子的电子云分布是均匀的。

D、原子的电子层数等于原子核的质子数。

9、在以下各物质中，哪一种在标准状况下的体积最大？A. 1 mol O2B. 1 mol H2OC. 1 mol CO2D. 1 mol N210、在下列电解质溶液中，溶液的导电能力最强的是（）A、0.1 mol/L的硝酸钠溶液B、0.01 mol/L的硫酸溶液C、0.02 mol/L的氢氧化钠溶液D、1 mol/L的葡萄糖溶液11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力增加，化学反应速率一定增加D. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增加12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质B. 在稀溶液中，电解质的电离程度与浓度无关C. 所有的盐都是强电解质D. 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属形成的化合物都含有离子键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素D、所有分子晶体都是由共价键连接而成的14、在下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。

* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。

* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。

* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。

答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。

答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。

答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。

答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。

例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。

当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。

整个过程中，电荷总和始终不变。

2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。

答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。

物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。

原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。

例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。

3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。

答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。

生成物是指在反应中生成的新物质。

新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。

答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。

离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。

晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。

2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。

答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。

以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。

高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环己烷B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和苯酚2、下列说法中正确的是（）。

A、α粒子散射实验能用来估测原子核的大小；B、α粒子散射实验能用来估测电子的大小；C、α粒子散射实验能用来估测质子的大小；D、α粒子散射实验能用来估测中子的大小；3.关于化学键的类型，以下说法正确的是：A. 只有金属元素能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键D. 阴离子之间和阳离子之间均可形成离子键4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的金属晶体中均含有金属键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键的形成需要阳离子提供电子，阴离子提供空轨道D、所有双原子分子中均含有共价键5、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸(H2SO4)——不正确，硫酸是电解质。

B、氯化钠(NaCl)——不正确，氯化钠是电解质。

C、氢氧化钠(NaOH)——不正确，氢氧化钠是电解质。

D、乙醇(C2H5OH)——正确，乙醇在水溶液中不会电离产生自由移动的离子，是非电解质。

6、下列物质中，不属于同系物的是：A、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）B、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）C、丙醇（C3H8O）和丁醇（C4H10O）D、氯仿（CHCl3）和二氯甲烷（CH2Cl2）7、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（氯化钠）B. HCl（盐酸）C. CO2（二氧化碳）D. NaOH（氢氧化钠）8、下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（）A. 放热反应在常温下一定容易发生B. 吸热反应不能在任何条件下自发进行C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 化学反应中的能量变化主要表现为热能的变化9、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是（）A、KOH溶液B、CH₃COOH溶液C、NaCl溶液D、NH₄Cl溶液10、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（放热反应）B. C + CO₂ → 2CO（吸热反应）C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O（放热反应）D. CaCO₃ → CaO + CO₂（吸热反应）11、在标准状况下，22.4升氧气的物质的量为：A)1molB)0.5molC)2molD)4mol12、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氢（H）D. 铝（Al）13、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键总是存在于金属和非金属之间。

高中化学必修2 期末备考试卷(二)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是()A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体答案 B解析A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，含氟、氯等元素的化合物是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NO x能导致光化学烟雾。

2．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．②③B．①③C．①④D．②④答案 B解析①Br2易挥发，I2不易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可减少空气污染；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2，造成污染；③实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。

3．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，图中能反映的化学观点或化学思想有()①二氧化碳也是一种重要的资源②光能或电能可以转化为化学能③化学能可以转化为热能和光能④无机物和有机物可以相互转化⑤化学变化中元素种类是守恒的A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤答案 D解析①从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故①正确；②水在光、催化剂或电解条件下生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故②正确；③液化石油气、汽油、甲醇的燃烧说明化学能可以转化为热能和光能，故③正确；④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；⑤由图可知，混合物分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源的过程都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故⑤正确。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。

A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。

B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。

C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。

D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定的条件下，1mol某气态烃完全燃烧可生成2mol CO2和2mol H2O，则该气态烃的分子式为（）。

A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H82、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH3、下列哪一种物质不是电解质？A. 食盐(NaCl)B. 蔗糖(C12H22O11)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硫酸(H2SO4)4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、水（H2O）D、苯（C6H6）5、下列关于CO2性质的描述，错误的是（）A、固态CO2称为干冰，可用于人工降雨。

B、CO2可与水反应生成碳酸。

C、CO2能溶于水，但溶解度不大。

D、CO2是自然资源，空气中含量越多越好。

6、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是（）A、H和DB、C-12和C-14C、O2和O3D、Na和Na+7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 离子键和共价键是构成物质的基本化学键C. 非极性共价键的电子云在两个原子核的吸引下均匀分布D. 共价化合物中一定含有非金属元素8、下列化合物中，属于电解质的是（）。

A. 蔗糖B. 氢氧化钠溶液C. 铜丝D. 硫酸9、在NaCl溶液中通入Cl2气体，下列说法正确的是：A、溶液的pH值会降低B、溶液中Cl-离子的浓度增加C、钠离子的浓度会减少D、生成的新物质不会影响溶液的电导率10、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）11、下列关于常见气体的说法中，正确的是（）。

A、标准状况下，22.4 L N₂的质量为28 gB、1 mol Cl₂的质量为35.5 gC、在标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 LD、1 mol O₂在任何条件下都占有22.4 L体积12、在一定条件下，下列哪种反应不可能发生？（）A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)C. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂D. N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃13、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体B、同种元素形成的不同化合物互为同位素C、分子式相同，结构不同的化合物互为同素异形体D、分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体14、在常温下，1体积某气态烃与4体积氧气混合（相同条件下），完全燃烧后恢复至原条件，气体体积变为3体积。

人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是：H ：1 O:16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu:64Ⅰ卷（共54分)一、选择题：(每题只有一个正确选项,每题3分，8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式： O=C=OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A ．57B ．47C ．61D ．2934、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后，NH 3的物质的量增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/（L·s ） B ．0.045mol/(L·s)C ．0。

006mol/(L·s ）D ．0。

009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A ．126C与136CB ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D ． CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:（本题包括10小题,每小题3分,共30分。

高一化学第二学期期末复习题（一）一、选择题2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度稀硫酸Cl ····Cl Cl ····C ClC．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26．下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、21H、31H互称为__________________。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。

该有机物可能是（）。

B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。

下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。

B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。

C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。

D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。

11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。

高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。

如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。