2019——2020学年人教版必修2 第二章 化学反应与能量(word无答案)

2019——2020学年人教版必修2 第二章化学反应与能量一、单选题(★★) 1 . 下列能将化学能转化为电能的装置是A．B．C．D．(★) 2 . 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1(★★) 3 . 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高(★) 4 . 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C ．③④⑤⑥D ．①②③④(★★★★) 5 . 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )A ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量B ．生成1mol H 2O 时吸收热量245 kJC ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D ．氢气和氧气的总能量小于水的能量(★) 6 . 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．锂离子电池B ．太阳能集热器C ．燃气灶D ．硅太阳能电池(★) 7 . 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )A ．电子由铜通过导线流向锌B ．该装置是将电能转化为化学能的装置C ．锌电极发生氧化反应D ．电流由锌通过导线流向铜(★★) 8 . 将5.6 g 铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L － 1稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1(★★) 9 . 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO 2＋Pb＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强(★★) 10 . 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等(★★) 11 . 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢(★) 12 . 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L －1，下列判断正确的是（）A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%(★★) 13 . 燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A．负极反应式：O 2＋2H2O＋4e－4OH－B．负极反应式：CH 4＋8OH－－8e－CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动(★★) 14 . 在体积不变的密闭容器中发生反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B．混合气体的密度不随时间变化C．当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂D．单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2(★★) 15 . 在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%二、计算题(★) 16 . 在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。

H 2+Cl 2=2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H 2+Cl 2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

三、填空题(★) 17 . 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(★★) 18 . 在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为____极，电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。

电极反应式为____，锌片上观察到的现象为________。

(2)银为________极，电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，银片上观察到的现象是________。

(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极___(填“减少”或“增加”)___g，正极____(填“减少”或“增加”)________g。

(★★★★) 19 . 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为 ___________________________________________________ ，（2）关闭K，观察到的现象是 ___________________________________________________ ，此电池的负极的电极反应式为 __________________________________________________ ，总反应式为 _________________________________________________ 。

（3）关闭K，溶液中阳离子向 ________________ （填Zn或C）极运动，外电路中，电子流动方向是 ________________________ 。

四、实验题(★★) 20 . 下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

实验序号金属质量/g 金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失所需时间/s反应前反应后①0.10丝0.5502034500②0.10粉末0.550203550③0.10丝0.7502036250④0.10丝0.8502035200⑤0.10粉末0.850203625⑥0.10丝 1.0502035125⑦0.10丝 1.050355050⑧0.10丝 1.1502034100⑨0.10丝 1.150304440请回答下列问题：(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是_______。

(2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。

(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_______，实验②反应后温度较高的原因是________。