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高中化学人教版全套课件之必修二第一章第一节元素周期表第二课时 元素的性质与原子结构

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人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx

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位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件

【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件


3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时最新课件

人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时最新课件


2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
K
19 银白色, 柔软
Rb 37 银白色, 柔软
Cs
55 略带金色光泽,
柔软
密度 g/cm3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
熔点 沸点
OC
OC
180.5 1347
97.81 882.9
63.65 774
38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
得到电子能力逐渐 减弱， 单质的氧化性逐渐 减弱
小结：
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反应， 生成卤化氢（气体）。
递变性
A.反应条件越来越_高___ B.剧烈程度越来越__低__ C.产物的稳定性越来越_弱___
2.卤素单质间的化学性质
实验
现象
化学方程式
1.饱和氯水与 NaBr溶液
2.饱和氯水与KI 溶液
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
人教版化学必修二1.1《元素周期表(元素的性质与原子的结构)》实用课件教学课件

人教版化学必修二1.1《元素周期表(元素的性质与原子的结构)》实用课件教学课件


项错误；从 F 到 I，非金属性逐渐减弱，故 HX 的热稳定性逐
渐减弱，B 项错误；卤素单质从 F2 到 I2 的颜色为：淡黄绿色
→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C 项正确；卤素单质的活泼性
由 F2→Cl2→Br2→I2 逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D 错误。
答案：C
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋ D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应 更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不 能置换出钾，B 错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为 Na＋＞Ba2＋＞K＋，C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高 价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 KOH＞Ba(OH)2＞ NaOH，D 正确。 答案：D
点燃 ②钠在氧气中燃烧的化学方程式为 2Na＋O2=====Na2O2 。
③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更 为复杂的超氧化物。
(2)钾、钠与水的反应：
碱金属
钾
钠
实验操作
a：金属浮在 水面上；b：金属 熔化 成闪亮
实验 共同点 的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”
现象
的响声；e：反应后的溶液呈红 色
不同点 钾 与水反应更剧烈
碱金属
钾
钠
化学方程式
2K＋2H2O===2KOH ＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
与水反应的剧烈程度：K > Na 实验结论
金属活泼性：K > Na
Rb 与 Cs 遇水 ？
人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表(第2课时).pptx

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Ne 10氖 Ar 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴
I 53碘 At 85砹
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
氟里昂的发现与元素周期表
• 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得 了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂， 简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。 在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙 烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这 些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了 寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素 周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性 的递变规律。
元素（不包括放射性元素）是。Cs
元素位、构、性三者关系
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A
的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱
，A处于B的边（右左或右）；B的原子
半径比A；若B的最大外层有2个电子，则
A最外层有个电子。
3
2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A
的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱 ，A处于B的边（左左或右）；B的原子 半径比A；若B的最小外层有3个电子，则 A最外层有个电子。 2
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
根据元素周期表预言新元素的存在
高中化学 必修二 第一章 第一节元素周期表(第二课时) 新人教版PPT课件

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最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物Βιβλιοθήκη 剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应：
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
6
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表(2)

人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表(2)


元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能 反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金 属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化 物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的 金属性越强。 例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
• 1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
高中化学课件
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元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2

元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2


包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表2

人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表2


越来越剧烈。
※如何比较两种元素金属性的强弱
元素金属性
本质
原子越易失电子，元素的金属性越强。
比较 方法
1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 (易则强)
2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性。 （强则强）
3)金属活动顺序表：金属越活泼，金属元素 金属性越强。
4)元素周期表的位置：同主族元素从上到下 金属性逐渐增强。
Na
11 逐
1
3 逐 0.186 逐
K
19 渐
1
4 渐 0.227 渐
Rb
37 增
1
5 增 0.248 增
Cs
加
55
1
6 多 0.265 大
科学探究2：碱金属的化学性质（P6) 实验1：钾在空气中燃烧
钾
钠
与氧气反应 熔成小球，剧烈燃 熔成小球，反应剧 烧，产生紫色火焰。 烈，产生黄色火焰。
反应原理
3.关于碱金属的描述中正确的是( C ) A.熔、沸点从Li——Cs逐渐增大 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可以保存在煤油中
课堂小结:碱金属元素性质的递变规律
元素 符号
Li
原子 结构
原子 密 熔沸 单质 单质
半径 度 点 与O2 与H2O 反应 反应
ROH 碱性
金属 性
依次增强 依次增强
三、碱金属的物理性质
碱金属 单质
颜色和状态
密度 g/cm3
Li 银白色, 柔软 0.534
熔点 OC
180.5
沸点 OC
1347
逐渐减小 逐渐减小
呈增大趋势（钾小于 钠）
Na 银白色, 柔软 0.97
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（3）碱金属的化学性质：
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观 察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验现象] 金属钾被加热后熔成金属小球，并且 剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈
二、元素的性质与原子结构 B.钾与H20的反应 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表 面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。
19 37 55
+11 2 8 1 +19 28 8 1
1
1 1 1
3 4 5 6
碱 金 属
钾 铷 铯
+37 2 8 18 8 1
+55 2 818 188 1
二、元素的性质与原子结构
第ⅠA族金属元素
3Li
它们的原子结构的相似点和 不同？
相似点： 最外层只有1个电子， 易失电子，有金属性 不同点：电子层数递增，原子 半径逐渐增大
(1)、卤素单质的物理性质
单 质
F2
颜色 和状态
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 ℃
-188.1
Cl2
Br2 I2
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深红棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
淡黄绿色 气体
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
二、元素的性质与原子结构
(4).元素的金属性的判断依据
1.元素单质与水（或酸）置换出氢气的难易 （易～强） 2.元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物） 的碱性强弱 （强～强） 3.金属间置换（强置换出弱） 4.借助元素周期表判断（同周期左—>右：减 弱；同主族上—>下：增强）
元素
金属性
二、元素的性质与原子结构
11Na
19K 37Rb 55Cs
二、元素的性质与原子结构
（2）碱金属的物理性质
碱金属 颜色和 密度 单质 状态 Li 银白 势呈 色， Na ，逐 柔软 钠 渐 K 钾增 Rb 反大 略带金色光 Cs 泽，柔软 常 趋
熔点
沸点
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
二、元素的性质与原子结构 A.钾与O2的反应
2.卤族元素
17 纵行， A、卤族元素是元素周期表中的第____ 是第_____ ⅦA 族，包括的元素的名称和符号： 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 。 ______________________________________
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
二、元素的性质与原子结构
B、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、 氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
二、元素的性质与原子结构
(2)、卤素单质的化学性质
A.卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF
暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
相似性： 最外层都有7个电子，化学性质相似。
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
递变性： 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能 力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
二、元素的性质与原子结构
1 H 2 Li
4 K 5 Rb
3 Na Mg
Ca Sr Ba Ra
6 Cs 7 Fr
At
二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素
（1）碱金属元素的原子结构 元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数 3 1 2 +3 2 1 锂 Li 钠
Na
K Rb Cs
11
（3）碱金属的化学性质：
[实验现象] 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声。 比钠剧烈
铯与水的反应：
二、元素的性质与原子结构
(3).碱金属的化学性质
C:相似性：均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性) △ △ 2Na + O2 = Na2O2 4Li + O2 = 2Li2O 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2 反应程度 单质 与O2反应 Li Li2O 越 Na Na2O、Na2O2 来 越 K K2O、K2O2、KO2 剧 Rb 更为复杂 烈 Cs 更为复杂 D:递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。
3、KI+溴水， CCl4
二、元素的性质与原子结构
【总结】卤族元素元素性质的递变
卤族 核电 原子 得电 非金 元素 荷数 半径 子能 属性 力 F 单质与 氢气化 合的难 易 气态氢化 物的稳定 性ClLeabharlann Br I依 次 增 大
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时
学习目标： 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构 与元素性质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能 初步运用原子结构理论进行解释。
二、元素的性质与原子结构
ⅠA
主族元素表
ⅡA
Be ⅢA B Al Ga In Tl ⅣA C Si Ge Sn Pb ⅤA N P As Sb Bi ⅥA O S Se Te Po ⅦA F Cl Br I
F2
Cl2 Br2
I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构 B.卤素单质间能发生置换反应
实验
现象
化学反应方程式
溶液颜色变橙色，加CCl4 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 1、NaBr+氯水，CCl4 后，溶液分层，振荡，上 CCl4层颜色变橙红色， 层溶液颜色变浅，下层溶 进一步说明有Br2生 液颜色变深（ 橙红色 ） 成 溶液颜色变为深黄色，加 2KI+Cl2=2KCl+I2 CCl4后，溶液分层，振荡，CCl4层颜色变紫红色， 2、KI+氯水， CCl4 上层溶液颜色变浅，下层 进一步说明有I2生成 溶液颜色变深（紫红色） 溶液颜色变为紫色，加 CCl4后，溶液分层，振荡，2KI+Br2=2KBr+I2 上层溶液颜色变浅，下层 CCl4层颜色变紫红 溶液颜色变深（紫红色） 色，进一步说明有 I2生成