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化学必修一,高一化学复习题1

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高一化学练习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Ca-40 P-31 Mg-24 Si-28 K-39 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离6．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水7．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中8．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无12．下列说法正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料13、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl314．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于715．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等17．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O18．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。

A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L19．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋120.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL浓度为1 mol·L－1的NaOH 溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量()A．0.92 g B．0.69 g C．0.46 g D．0.23 g 21.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是() A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网据此，将甲和乙互相分离的方法是()A．蒸馏法B．升华法C．结晶法D．过滤法23.多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol24.某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－44种离子组成，测得其中Al3＋、SO2－4、Cl－的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO2－4的物质的量浓度之比为A．1∶3∶3B．3∶1∶3 C．3∶3∶1 D．2∶1∶325.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 molcl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－26．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液27.向200 mL、0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g28.有一粗铝，含铁和硅两种杂质。

取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()A．物质的量比为1∶1 B．物质的量比为2∶1C．质量比为4∶1 D．质量比为2∶129.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，如果所用的NaOH溶液的体积相同，那么FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为()A. 1∶1B. 1∶3C. 3∶1D. 3∶230.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L 小于4.48L D．大于1.12L高一化学练习答题页一、选择题（每题2分，共60分）二、填空题（每空2分，共40分）31.有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。

32．(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3的试剂是，离子方程式为。

(2)除去混入固体Na2CO3中少量NaHCO3杂质的试剂是，化学方程式为。

(3)除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。

(4)除去混入NaHCO3溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是，离子方程式为。

33.已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

A～H各物质的转化关系如图所示。

(1)写出各步反应的化学方程式：反应①_________________________________________；反应②_________________________________________；反应③_________________________________________；反应④_________________________________________；反应⑤_________________________________________。

(2)上述反应中属于氧化还原反应的有_______________。

34．2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。

(1)该反应中被氧化的元素是________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为______。

(3)该反应中若生成1molcl2，则电子转移数为________。

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高一化学必修一第一章总复习

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相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。
பைடு நூலகம்
四组名词
化学实验中的计量
气体摩尔体积与22.4L/mol
01
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0℃、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。
称量（托盘天平）或量取（量筒）；
溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；
移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；
洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 2~3次；
定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线相切）；
摇匀(上下颠倒摇匀）⑻ 装瓶（贴好标签）。
实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液
课时训练（五） P84 7、8、10
阿伏伽德罗常数与6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 02×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。
摩尔质量与相对原子(分子)质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号为M ，单位g·mol-1 。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。
四组名词
必修一化学复习题及答案

必修一化学复习题及答案

必修一化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：B3. 化学中的“摩尔”是用来表示什么的数量单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 根据化学键理论，以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题6. 原子序数为6的元素是________，其化学符号为C。

7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。

8. 根据化学键理论，离子键是由________和________之间的相互吸引形成的。

9. 酸碱中和反应的实质是________和________之间的反应。

10. 溶液的pH值小于7时，表示溶液是________性。

答案：6. 碳7. 1:1:28. 阳离子；阴离子9. 酸；碱10. 酸三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特点包括：反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，以及反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。

12. 什么是酸碱指示剂？它们在实验中有何作用？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。

在实验中，它们用于测定溶液的pH值，通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。

四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。

高一化学复习题及答案

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高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。

根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。

但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。

5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。

答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。

答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。

答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。

答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。

答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。

12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

高一化学《必修一》题库完整

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高一化学《必修一》题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A. CO2B. O2C. H2D. NH32.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 分液漏斗C. 长颈漏斗D. 温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A. B. C. D.4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 四氯化碳和水C. 汽油和植物油D. 碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项目是（）A. 温度B. 容量C. 浓度D. 刻度线6.萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A. 汽油B. 酒精C. 苯D. 四氯化碳【提升题】7.从2 L物质的量浓度为1 mol·L1-的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.1 mol·L1-B. 物质的量浓度为1 mol·L1-C. 含4g氢氧化钠D. 含0.1 mol氢氧化钠8.下列说法正确的是（）A. 1mol西瓜B. 摩尔是7个基本物理量之一C. 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD. Na的摩尔质量为23g•mol﹣19.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A. N A个氢气分子所占的体积为22.4LB. 2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 32g O2所含的氧原子数目是2N AD. 17g氨气中所含原子数为N A10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A. 质量B. 原子总数C. 密度D. 分子数11.配制250mL 1 mol· L1-的盐酸需要12 mol· L1-的浓盐酸的体积为____________12. 标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为 ________13. 8g CH4共有________mol氢原子，0.1mol NH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．第二章【基础题】1.分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）A. 食盐水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. 浓盐酸2. 下列说法正确的是（）A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O 是由3个氧原子构成的化合物D. CuSO •5 H O是一种混合物3.下列说法不正确的（）A. 生铁和钢都属于合金B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4.下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A. ①②B. ①②⑤C. ③④D. ①⑤5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A. 淡化海水B. 高炉炼铁C. 食物酸败D. 光合作用6.请回答下列问题：⑴ 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO_______________________________________________________________HSO________________________________________________________________KHSO_______________________________________________________________⑵ 有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________7.氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生的是________反应．【提升题】8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH-====HSO-3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+ Ba+2+ OH-====BaCO3↓+ H2OC.盐酸滴入氨水中：H++ OH-==== H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO-23+ 2H+==== CO2↑+ H2O9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+ H+==== CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO-23+ 2H+==== CO2↑+ H2OC. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+3+ 3OH-====Al (OH)3D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+2+ SO-24+ H++ OH-==== BaSO4↓+ H2O10..赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物又是还原产物C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：111.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. Fe→FeSO4B. SO2→SC. CO→CO2D. HCl→Cl212.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A. Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C. I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D. Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO + H2O (g)−−→−高温CO2↑+ H2↑ B. 3NO2+ H2O====2HNO3+ NOC. 2Na2O2+2H2O====4NaOH + O2↑ D. 2F2+ 2 H2O====4HF + O214.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A. NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B. K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C. K+、MnO4﹣、NH4+、HCO3﹣D. H+，K+，OH﹣，NO3﹣第三章【基础题】1.合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A. 水银B. 青铜C. 碳素钢D. 不锈钢2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A. KB. NaC. FeD. Al3.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3 < NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3 < NaHCO36.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸 C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。