高一化学必修一知识点总结1

高一化学必修一知识点归纳高一化学必修一知识点归纳篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：镧系元素57La～71Lu15种元素第六周期，IB族;锕系元素89Ac～103Lr15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外);(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2.族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14。

15、16、173、4、5、6。

7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v 正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高一化学必修一知识点总结大全高一化学必修一知识点总结11、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 带3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/-h2o = 2al(oh)3↓ +3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl333、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 +ca(clo)2+ 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno340、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂2so346、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so447、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑51、氨水受热分解：nh3/-h2o △ nh3↑ + h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o59、so2+ cao = caso360、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o65、si + 2f2 = sif466、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)1, 氧化性：f2 + h2 === 2hff2 +xe(过量)===xef22f2(过量)+xe===xef4nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)2f2 +2h2o===4hf+o22f2 +2naoh===2naf+of2 +h2of2 +2nacl===2naf+cl2f2 +2nabr===2naf+br2f2+2nai ===2naf+i2f2 +cl2 (等体积)===2clf3f2 (过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2 ===2if7cl2 +h2 ===2hcl3cl2 +2p===2pcl3cl2 +pcl3 ===pcl5cl2 +2na===2nacl3cl2 +2fe===2fecl3cl2 +2fecl2 ===2fecl3cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2 +2nai ===2nacl+i25cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+scl2 +h2s===2hcl+scl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o22o2 +3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===znsn2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2.还原性s+o2===so2s+o2===so2s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2) px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，(碱中)歧化cl2+h2o===hcl+hclo(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o22na+s===na2s(爆炸)2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h24na+ticl4(熔融)===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgsmg+2h2o===mg(oh)2+h22mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl34al+3o2===2al2o3(钝化)4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg高一化学必修一知识点总结2基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

必修一第一章 一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1（6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 2、单位：()()mol kg molkg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算 例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子 C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。

实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。

2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。

意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。

3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。

物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。

仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。

操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

高一化学必修一知识点总结12篇高一化学必修一学问点总结1一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学改变1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,根据肯定的标准可以对化学改变进行分类.(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有改变B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32,OH和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO,OH和HCO3等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH).(4)离子方程式正误推断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下：失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一学问点总结2金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。

高中化学必修一第一章知识点总结化学在高中占有重要的地位，那么必修一第一章的知识点你都掌握了吗?接下来为你整理了高中化学必修一第一章知识点，一起来看看吧。

高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑴ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑴ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑴ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑴ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑴ 振摇⑴ 定容⑴ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20⑴左右高中化学必修一第一章知识点：常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0⑴和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 \M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心猜你感爱好的：1.高中化学必修一第一章知识点复习2.高中化学必修一第一章知识点3.高一必修一化学知识点归纳4.高中化学必修一第一章知识点总结5.高中化学必修一第一章知识点复习。

高中化学必修一知识点总结归纳高中化学必修一知识点1第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。

被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。

（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。

③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

完整版)高一化学必修一知识点总结一、物质的分类分散系是指将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。

其中，被分散的物质称为分散质，可以是气体、液体或固体；而起容纳分散质作用的物质则称为分散剂，也可以是气体、液体或固体。

溶液、胶体和浊液是三种常见的分散系，它们的区别主要在于分散质粒子的大小、外观特征、能否通过滤纸以及有无丁达尔效应。

例如，溶液的分散质粒子小于1nm，外观均匀、透明、稳定，且不会产生丁达尔效应，比如NaCl和蔗糖溶液；而胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间，外观均匀、有的透明、较稳定，例如Fe(OH)3胶体；而浊液的分散质粒子大于100nm，不均匀、不透明、不稳定，例如泥水。

二、物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，根据一定的标准，可以对化学变化进行分类。

其中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学变化可以分为四类：化合反应（A+B=AB）、分解反应（AB=A+B）、置换反应（A+BC=AC+B）和复分解反应（XXX）。

2.化学变化还可以根据反应中是否有离子参加来进行分类。

离子反应是指有离子参加的一类反应，包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应；而分子反应则是指非离子反应。

3.根据反应中是否有电子转移，化学变化可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应是指反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，其特征是反应前后元素的化合价有变化。

2.离子反应1.电解质是指在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。

而在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物则被称为非电解质。

需要注意的是，电解质和非电解质都是化合物，不同之处在于能否在水溶液中或融化状态下导电。

此外，能导电的物质并不全部是电解质，例如铜、铝和石墨等，而非金属氧化物（如SO2、SO3、CO2）以及大部分有机物则属于非电解质。

2.离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应式的一种方法。

完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。

实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。

注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。

加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

例如，石油的分馏可以使用分馏方法。

以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

注意，可点燃的气体不一定是氢气。

氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。

氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

高一必修一知识点第一章知识点一：原子结构1. 原子结构（C ）⑴ 原子的组成 核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数质量数（A ）== 质子数（Z ）＋ 中子数（N ）⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

20、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：A Z X ±n ；质子数z 在微粒符号的左下角，质量数A 在微粒符号的左上角，电荷数“n ±”在微粒的右上角，中子数N 用左上角A 与左下角z 求差，电子数用左下角z 与右上角“n ±”求差。

21、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。

课堂练习1．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱2. 下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K +和40Ca 2+具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．39K 2O 的摩尔质量为94 原 子 核外电子 e = Z3．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族4．下列说法正确的是 （ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +186．某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A ．质量数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．所含质子数=A+Z7． 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

高一化学必修一知识点梳理总结高一化学必修一知识点梳理第一章化学实验基本方法一、化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径。

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)。

3、CB误差分析法。

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)。

②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体。

5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。