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高三上学期开学考试化学试题(答案解析)95

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云南省玉溪市新平彝族傣自治县第一中学【精品】高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0（体积变化可忽略不计）。

析出金属的相对原子质量为（）A．100WVB．200WVC．5210WV⨯D．5110WV⨯2．现有下列微粒：①N2H+5；②CH4；③OH－；④NH+4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。

其中含有配位键的是（）A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部3．碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H 2(g)+I2(g)。

当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L﹣1，c(HI)=4 mol•L﹣1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．4.5 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣15．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。

下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子中含6个σ键B．分子式为C3H2O3C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 7．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇8．当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HCl D．H3O+和NH39．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间10．在密闭容器中进行如下反应：I 2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．H2为0.15mol•L-1B．HI为0.35mol•L-1C．I2为0.2mol•L-1D．HI为0.4mol•L-111．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知Y元素原子的外围电子排ns np，则下列说法不正确的是（）布式为n-1n+14s4pA．Y元素原子的价电子排布式为24B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多1s2s2p3s3p3d4s4pD．Z元素原子的核外电子排布式为22626102312．相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（）①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5ONa按pH由大到小的顺序排列，正确的是A．④>①>③>②B．①>④>③>②C ．①>②>③>④D ．④>③>①>②13．下列说法正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大B ．V 、Cr 、Mn 的最外层电子数逐渐增大C ．S 2﹣、Cl ﹣、K +的半径逐渐减小D ．O 、F 、Ne 的电负性逐渐增大 14．若将基态6C 的电子排布式写成2221s 2s 2p x ，它违背了（ ）A ．能量守恒原理B ．泡利原理C ．能量最低原理D ．洪特规则 15．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A ．10B ．12C ．24D ．2816．下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（ ）A ．聚氯乙烯B ．聚四氟乙烯C ．聚苯乙烯D ．有机玻璃 17．已知溶液中存在平衡：Ca (OH )2(s )Ca 2＋(aq )＋2OH -(aq ) ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A ．升高温度，平衡逆向移动B ．溶液中c (Ca 2＋)·c 2(OH -)恒为定值C ．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D ．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 18．下列说法正确的是A ．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B ．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C ．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D ．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极19．氯乙烯是合成PVC 的原料之一，它属于（ ）A ．烃B ．卤代烃C ．醇D ．羧酸 20．有平衡体系：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是A ．高温、高压B ．适宜温度、高压、催化剂C ．低温、低压D ．高温、高压、催化剂21．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道22．下列描述中正确的是①CS2为V形的极性分子②ClO3－的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化A．①②B．②③C．③④D．①④23．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q2 24．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（）A．二氧化碳与苯酚钠溶液B．乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液C．苯酚溶液与氯化铁溶液D．氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液25．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCO3-C．Na＋D．Ba2＋26．有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质()A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂27．表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1则下列说法正确的是A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= －602kJ·mol-1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强28．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯29．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是A．加少量水稀释B．加热C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO330．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．二、填空题31．在硫酸工业中，通过下列反应使SO 2转化为SO3：2SO2＋O22SO3ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。

试回答：(1)在生产中常用过量的空气，是为了________________________________；(2)加热到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；(3)压强采用________，原因是__________________________________________________；(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为__________________________________________；(5)尾气中的SO2必须回收，是为了_______________________________________________________。

三、实验题32．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；（2）图2中冷凝水应从__口进；（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；33．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL 浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。

试回答下列问题。

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浙江省百强校高三上学期开学考试化学试卷

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浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷一、单选题1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、小苏打、漂白粉C．水银、水玻璃、空气D．水蒸气、硫酸、酒精2．下列物质既属于电解质，又能导电的是（）A．盐酸B．NH3C．苯酚D．熔融状态的氧化钠3．下列物质对应组成正确的是（）A．木醇：CH3CH2OHB．摩尔盐：(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2OC．甘氨酸：CH3CH(NH2)COOHD．黄铁矿：FeS4．实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是（）A．B．C．D．5．下列表示正确的是（）A．二硫化碳的结构式：S=C=SB．石英的分子式：SiO2C．异丁烷的球棍模型：D．乙酸的键线式：6．下列说法正确的是（）A．H2O与D2O互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物C．HCOOCH3和CH3OOCH是同一种物质D．1H、2H、16O、18O是不同的核素，可以形成4种不同的水分子7．下列关于有机反应类型的说法，错误的是（）A ．CH 3CH 2Br +NaOH →△醇溶液CH 2 = CH 2↑+NaBr +H 2O 消去反应B ．2CH 3CHO +O 2→加热催化剂2CH 3COOH 还原反应C ．CH ≡CH +HCN →催化剂CH 2 = CHCN 加成反应 D ．CHCl 3+HF →CHFCl 2+HCl 取代反应8．关于反应 2KCuO 2+8HCl =2KCl +2CuCl 2+Cl 2↑+4H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KCuO 2 发生氧化反应B ．CuCl 2 是氧化产物C ．若生成标准状况下氯气，则转移电子D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶49．下列说法错误的是（ ）A ．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B ．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫C ．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气D ．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子10．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B ．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞C ．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理D ．电解 ZnSO 4溶液可以制备金属锌11．下列说法错误的是（ ）A ．在食醋总酸含量的测定中， 如果滴定的终点没有控制好，NaOH 溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救B ．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体C ．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 1mol ⋅L −1CuSO 4 溶液和. 1mol ⋅L −1CuCl 2 .溶液中，一段时间后，在 CuCl 2 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象D ．用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出12．下列“类比”结果正确的是（ ）A ．单质的熔点 Br 2<I 2 ，则单质的熔点Na<KB ．NaHCO 3 溶液显碱性，则 NaHSO 3 溶液显碱性C ．Na 与水反应生成NaOH ，则Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3D．Fe与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe与AgNO3溶液也能反应13．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．少量SO2通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO−=SO42−+Cl−+2H+D．Cu2O加入稀硫酸中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O14．关于纤维素，下列说法错误的是（）A．火棉可以表示为[(C6H7O2)(ONO2)3]nB．铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素C．纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关D．淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A．X位于第二周期第ⅣA族B．简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高16．关于化合物B2H6的性质，下列推测不合理的是（）A．具有强还原性B．不能与氨气发生反应C．可发生反应：B2H6+6Cl2=2BCl3+6HClD．实验室可用Mg3B2与H3PO4共热来制备17．下列有关合成药物胃复安的说法错误的．．．是（）A．分子中不存在手性碳原子B．能与盐酸反应生成盐类物质C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝3 的FeCl3溶液中H+的数目为AB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为AC．0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数为AD．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1∶119．探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是（）A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸B．25℃时，向10mL0.1mol⋅L−1HR溶液中加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，当水电离的c(H+)= 1.0×10−7，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸C．25℃时测NaR溶液的pH，若pH>7，则HR为弱酸D．25℃时，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR 为弱酸20．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法错误的．．．是（）A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．，C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）-3mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢21．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断错误的是（）a. CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)∆H1b. CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)∆H2c. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H3d. 2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)∆H4e. CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)∆H5A．∆H1=∆H2-∆H4B．∆H2＞0，∆H4＞0C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5D．∆H3＞∆H522．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C23．25℃时，向10mL0.01mol⋅L−1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol⋅L−1的盐酸，溶液中CN−、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。

北京市首都师范大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含解析)

北京市首都师范大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含解析)

北京市朝阳区首都师范大学附属中学朝阳学校2024-2025学年度高三年级第一学期9月统考化学试卷（考试时间：70分钟 满分：100分）班级：姓名：考号：考生须知1．本试卷共8页，满分100分，考试时长70分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、考号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（3分）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。

下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（ ）A ．墨汁是一种水溶液B ．宣纸是合成高分子材料C ．砚石的成分与水晶相同D ．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2．（3分）下列化学用语或模型正确的是（）A ．的电子式：B ．的空间结构：C ．的结构示意图：D ．的空间填充模型3．（3分）下列说法不正确的是（）A ．通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B ．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C ．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液4．（3分）为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．0.50mol分子中共价键的数目为2B ．标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.002CO :O:C :O :4P 3Al3CH CHO A N AN 3SO ANC ．pH=2的溶液中的数目为0.02D ．常温常压下，28g CO 和的混合气体原子数目为25．（3分）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。

如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。

关于该化合物，说法不正确的是（）A ．能发生加成反应B ．最多能与等物质的量的NaOH 反应C ．能使溴水和酸性溶液褪色D ．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C ．铜与稀硝酸：D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：7．（3分）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。

安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)

安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)

安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。

化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。

下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。

2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。

吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)

吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)

梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. “结构决定性质，性质反映结构”。

下列说法不正确的是A. 核糖核酸（RNA ）分子一般呈双螺旋结构B. 在霓虹灯的灯管里存在等离子体C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦D. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征2. 有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是A. ⑤①④③B. ⑤⑥③①C. ⑤①④②D. ④①④③3. “宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。

一种异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如下：下列对化合物X 、Y 和Z 发生化学反应的描述不正确的是A. X 可与溶液反应显示特殊颜色B. 等物质的量的X 、Y 分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等C. 1molY 最多能与4molNaOH 完全反应D 向过量碳酸钠溶液中逐滴加入1molZ ，消耗3mol 碳酸钠4. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是A.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动.3FeClB. 冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征C. 白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合D. 缺角晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性5. 冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c 可识别，其合成方法如图所示。

下列说法错误的是A. a 、b 、c 中均没有手性碳原子B. c 可用于从含有、、三种金属离子的溶液中分离出C. a 、c 均存在大键D. 邻苯二酚与b 通过消去反应可得到a6. 由原子序数依次增大的短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。