《元素周期表》第二课时教学设计

显增强，伴随有眩晕、头疼、腹泻、
要研究元素宏观上表现出来的性
呕吐等症状，经研究，引起该病是体
质，我们可以从微观的原子结构入
从贴近学生生 活的事例出 发，引出哲学 上微观与宏观 的原理，并由 此指导元素性 质的研究，渗
内甲型 H1N1 流感病毒所致， 该病毒 手。
颗粒呈球状，直径为 80 nm ～ 120
放在石棉网上加热，观察现象。 ② 在培养皿中放入一些水，滴加酚
酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸 吸干表面的煤油， 投入培养皿中， 观察现象。
钾
钠
与氧 气反 应
与水 发应
先熔化，熔化 时冒出烟，后 燃烧，火焰呈 紫色。 1、浮在水面 2、融化成银色 小球 3、在水面四处 游动 4、小球燃烧， 产生紫色火焰 5、溶液呈红 色，有爆鸣声
和非金属元素分别进行研究。
透“结构决定 性质”的哲学 思想。
培养学生分析 问题的能力， 能够将实际问 题进行分解，
考：你认为要选择具有什么特点的元 素来进行研究？
掌握研究问题 的一般方法。
[ 讲述 ] ：
[回答 ] ：
我们分别选择元素周期表Ⅰ A 的“碱 钠是一种很活泼的金属，能够与氧
金属元素”和Ⅶ A 的“卤族元素”进 气反应： Na+O2==Na 2O2；与水发生
行研究。
反应： 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
[ 提问 ] ：
钠是我们学习过的碱金属元素， 能描
述一下它的化学性质吗？
[ 学生设计实验方案 ]：
动手实验、记录实验现象：
培养学生动手
.
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设计类似于钠性质的实验， 观察并体 验钾的化学性质。
[ 学生实验 ] ： ① 取一小块钾，擦干表面煤油后，
nm 。
[提问 ]： 只有纳米级大小的 H1N1 型病毒， 能
引起人们出现流感症状，甚至死亡， 其中有何哲学道理？这对我们研究
元素的性质有何启示？
[ 讲述 ] ： 元素的性质总体分为化学性质和物
[回答 ] ： 应该要选择一系列典型的金属元素
理性质， 今天我们先来探讨元素的化 学性质与原子结构之间的关系。思
认识碱金属元 素与原子结构 的关系
视频播放： 铷、铯与水的反应
归纳总结
碱金属元素化学 性质的“递变性”
分 析碱金属元素 的原子结构
分析整理
从原子结构入手， 解释元素化学性 质的“相似性”和 “递变性”
根据原子结构 预测卤族元素 的化学性质
.
分 析卤族 元素的 原子结构
信息阅读： 卤 素单质与氢气 的反应
性质递变性的
感性认识。
[ 提问 ] ：
[回答 ] ：
引导学生从微
为什么元素周期表Ⅰ A 的碱金属元 元素的性质与原子结构有关
观的原子结构
素的化学性质上既有 “相似性” 又有 [分析 P5 原子结构示意图 ]：
“递变性”，与什么有关？
相似性：原子的最外层电子数都是
入手分析，归 纳出碱金属元
1，在反应中容易失去电子，显 价
学生实验： 卤 素单质 间的置 换反应
预测卤族元素化 学性质的“相似 性”和“递变性”
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《元素周期表》 （第二课时）
一、 教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识， 也是中学化学教学的重要内
容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 是学习化学的重要工具。 元素 周期表在初中化学中已有简单介绍， 本节书的总体思路是在初中已有知识的基础 上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后， 引导学生思考原子结构与元素性质的关系， 得出元素性质主要与原子核外电子排 布密切相关的结论， 最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素 概念，了解放射性同位素的应用。
② KI 溶液分层，下层呈紫色
置换反应来体现。
[ 学生实验 ] ： 实验 1-1 ① 将少量氯水分别加入盛有少量
[写出化学方程式 ]： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四氯化碳，
类比和迁移的学习品质。 （ 2）通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，
充足为新知识的能力。 3、情感态度和价值观：
培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的归因思想。 四、 教学重点、难点
1、教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。 2、教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金 属性强弱的关系。 五、 教学方法
在教学时可将本节教材分为三个课时， 第一课时主要认识元素周期表的结构 以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关 系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系， 小结元素性质与原子核外 电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、 学情分析
在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中， 学生对元素周期表的简介 以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名 称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为 8（第一 周期为 2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于 4，反应中易 失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于 4，反应中易得到电子。结合学 生过往已有的知识， 本节课将从实验出发， 以一系列的实验事实凸显元素的原子 结构（尤其是最外层电子数） 与化学性质之间的密切联系， 丰富学生对元素周期 表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。
的；金属性和非金属则属于元素的
性质。
[ 思考 ] ： 卤族元素从原子结构上分析都有得 电子倾向，单质在反应中做氧化剂，
[回答 ] ： 不一定，因为卤族元素的单质都具 有氧化性，但随着电子层数增多，
他们都能氧化 FeCl 2 吗？
氧化性会逐渐减弱。要经过实验才 知道能否氧化 FeCl2。
[ 提问 ] ： 如何设计实验？
呈黄色
③ 溶液分层， 下层呈紫红色， 上层
[ 小结 ] ：
浅黄色
氯水和溴水能够氧化 FeCl2，而碘水
不能，体现元素化学性质的递变。
方案二：
① 溶液呈血红色
② 溶液呈血红色
③ 溶液呈黄色
[ 提问 ] ： 这节课， 我们主要探究了原子结构与
[回答 ] ： 元素的化学性质与原子的最外层电
在解决问题过 程中使学生地
F > Cl > Br > I ？ [ 讲述 ] ：
我们可以通过金属与盐溶液的置换
③ HX 的稳定性：稳定 → 不稳定 整合。
[记录现象 ]： ① NaBr 溶液分层，下层呈橙色；
通过动手实 验，再次强化
反应来比较金属还原性的强弱， 类似
KI 溶液分层，下层呈紫色
非金属元素化
.
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的，非金属氧化性的强弱也可以通过
先熔化，后燃 烧，火焰呈黄 色。
1、浮在水面 2、融化成银 色小球 3、在水面四 处游动 4、溶液呈红 色
实验的能力， 并能有序的观 察和准确描述 实验现象。
[ 提问 ] ： 通过实验， 你能总结钠和钾有何相似
[回答 ] ： 钠和钾都能与氧气和水反应，反应
的地方吗 ?
中都失去电子，作为还原剂，与水
反应时产物为氢氧化物和氢气。
对最外层电子数的吸引力逐渐减 弱， 得电子能力减弱， 其非金属性：
F > Cl > Br > I
[ 提问 ] ： 大家看课本 P8 表格“卤素单质与氢
[比较 ] ： ① 反应剧烈程度：剧烈 → 缓慢
培养学生的阅 读材料能力，
气反应”，哪些方面能说明非金属性： ② 反应条件：容易 → 困难
能将信息加工
.
1、化学性质（相似性、递变性） 2、原子结构 二、预测卤族元素的化学性质 1、原子结构 2、化学性质（相似性、递变性） 三、同一主族元素化学性质的递变规律
七、 教学流程图
资料片段引入
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通过微观与宏观的关系， 渗透“结构决定性质”的 哲学思想
学生实验： பைடு நூலகம்与氧气、水反应
归纳总结
碱金属元素化学 性质的“相似性”
逐渐增强。
[ 过渡 ] ： 通过对碱金属元素的化学性质和原
[分析 P7 原子结构示意图 ]： 相似性：原子的最外层电子数都是
由碱金属元素 与原子结构的
子结构的探讨， 我们知道原子结构的 特点决定着元素的化学性质，那么，
7，在反应中容易得到电子， 显 -1 价 相似性和递变
递变性：卤族元素从上到下电子层
2KI + Br 2 = 2KBr + I 2
振荡、静置
[回答 ] ：
② 将少量溴水加入盛有 KI 溶液的 萃取卤素单质，便于观察。
试管中，用力振荡后加入少量四
氯化碳，振荡、静置
[ 提问 ] ： 加入四氯化碳的作用是什么？
[ 讨论 ] ： 氧化性即是非金属性， 还原性即是金 属性，这种说法对吗？
[回答 ] ： 有区别，氧化性和还原性是从氧化 还原的角度，针对物质的性质来说
教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出， 这要求学生能够准 确描述实验现象并进行对比归纳； 对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表 格的形式呈现， 这对学生处理信息的能力提出了较高的要求， 能够从文字中筛选 出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现 同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出 结构与性质的关系， 要求学生有较为全面的思维能力， 能够充分挖掘未知的潜在 性规律。