高一化学第二次月考试题

12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。

下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。

淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。

其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。

四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。

3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）A ．合成氨：()()()223N g 3H g 2NH g + 高温、高压催化剂B ．制HCl ：22H Cl 2HCl+点燃C ．制粗硅：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温D ．冶炼铝：322AlCl 2Al 3Cl +通电2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（）A ．耐高压B ．易与海水反应C ．硬度小D ．易与氧气反应3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）3NHA ．制取B ．干燥3NH 3NHC ．收集D ．吸收尾气中的3NH 3NH 4．反应可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是（2234Al 3MnO 3Mn 2Al O ++高温）A ．Al 是还原剂B ．发生氧化反应2MnOC ．Al 的化合价降低D ．中O 被还原2MnO 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．HCl KI222MnO Cl I −−−→−−→稀B ．22O H O2Na Na O NaOH −−−→−−−→点燃C ．()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃D ．工业制漂白粉：()2NaCl Cl −−−→−−−→电解石灰乳溶液漂白粉6．由制铝工业废渣（主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B ．与稀硫酸反应的离子方程式：23Al O 3232Al O 6H2Al 3H O++++C ．滤液中主要存在的阳离子有：、、、H +2Fe +2Ca +3Al +D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝在常温下不能与氧气反应C ．铝不能与强酸或强碱发生反应D ．电解熔融的氧化铝可制得铝单质8．下列关于Na 、Fe 及其化合物的说法错误的是（ ）A ．Na 着火时不能使用泡沫灭火器灭火B ．在空气中久置变为2Na O 23Na COC ．暴露在空气中会变为红褐色2Fe(OH)D ．向溶液中滴加KSCN 溶液会产生血红色沉淀3FeCl 9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）A ．用焰色反应鉴别和KCl3KNO B ．用铁粉除去溶液中含有的少量3FeCl 2FeCl C ．除去中混有的HCl 用佨和碳酸钠溶液洗2CO D ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液3FeCl 10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）H +3Fe +24SO -A ．B ．C ．D ．3HCO -4NH +2Ba +SCN -11．是一种高效消毒剂，可通过反应制2ClO 3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A ．发生氧化反应B ．在反应中表现还原性3NaClO 2SOC ．既不是氧化剂，也不是还原剂D ．转移1 mol 电子时， 生成67.5 g24H SO 2ClO 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2232FeCl Cl 2FeCl +C ．氯化铁溶液中加入铁粉：3FeFe 2Fe++D ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+-+↓13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）选项性质应用A 受热分解产生3NaHCO 2CO 用作膨松剂B NaClO 具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe 的金属性强于Cu用溶液刻蚀Cu 电路板3FeCl D向盛有淀粉—KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性强于2Br 2I 14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X 进行回收处理，3222FeCl Cu 2FeCl CuCl ++流程如图所示．下列说法不正确的是（）A ．1 mol 与Cu 完全反应，转移电子数约为3FeCl 236.0210⨯B ．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，则X 中()()()223Cu 12Fe Fe n n n +++=+C ．若向溶液A 中、溶液B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D ．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒15．某工厂的固体废渣中主要含Cu 和CuO ，还含有少量．利用该固体废渣制取2SiO 的部分工艺流程如图所示：()322Cu NO 3H O ⋅下列说法不正确的是（ ）A ．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等B ．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O+-++++↑+C ．滤渣的主要成分为2SiO D ．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制25V O2232SO O 2SO +△3SO 取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）3SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙干燥并混合和2SO 2SO 2OC ．用装置丙制取并收集D ．用装置丁吸收尾气中的3SO 2SO 17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（23Fe O 42FeSO 7H O ⋅）、铁黄（FeOOH ）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，24K FeO 能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（末配平）．24K FeO 2342Fe(OH)ClO OH FeO Cl H O ----++→++下列有关说法不正确的是（ ）A ．中Fe 显+6价24K FeO B ．的氧化性大于ClO -24FeO -C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1 mol 与水反应，产生0.5 mol 24K FeO 2O 18．为测定某铜器表面（Cu 为+2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：Cu (OH)Cl a b c 取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量Cu (OH)Cl a b c 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g ．向另一分中加入3AgNO EDTA （已知与EDTA 反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗10.1000mol L -⋅2Cu +EDTA 20 mL ．则的化学式中b 的值为（ ）Cu (OH)Cl a b c A ．1B ．2C ．3D ．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl 固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）（2）表示______．A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、2Ca +2Mg+等可溶性杂质．24SO -①写出NaCl 溶于水时的电离方程式____________________________________．②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH 溶液和溶液，加热至2BaCl 23Na CO 70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．4BaSO 2Mg(OH)3CaCO （4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO ．①和NaOH 制备NaClO 的离子方程式为____________________________________．2Cl 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用．②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．A ．碱性B ．强氧化性③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C 留2SO 存率．（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．A ．热稳定性：B ．溶解度：24H S SiH >22SO SiO >C ．单质的熔点：Si ＞SD ．酸性：2423H SO H SiO >（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．2SO 2SO A ．易溶于水B ．是酸性氧化物C ．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式2SO 4KMnO 2Mn+为____________________________________________________________．（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2SO ______．（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得2SO 高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：10.05g kg -⋅2SO 、．22224SO H O H SO +2244SO BaBaSO -++↓已知：ω（残留量）2SO ()()2SO /g/kgm m =水果样品称取某水果样品2kg ，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g ．通过计算，判断4BaSO 该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．2SO 21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO ，还含有和CuO 等）来制取溶液．23Fe O 2SiO 4FeSO（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．23Fe O （2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu ．检验是否已全部被还原，所选用试剂3Fe +2Cu +2Fe +3Fe +的化学式是________________________．（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g4FeSO 227K Cr O （）固体，配制成 标准溶液．227K Cr O 1294g mol M -=⋅10.0100mol L -⋅227K Cr O ①称量时，需用到的仪器有__________________．②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．A ．100mLB ．250mLC ．500mLD ．1000mL（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：4FeSO 步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液．4FeSO 步骤二：取25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，10.100mol L -⋅4KMnO 记下消耗溶液的体积．4KMnO 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL ．4KMnO 已知：22342MnO 5Fe8HMn 5Fe 4H O-++++++++①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．FeSO②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）4一、单项选择题：共 412345678910111213D A D A D C D D D B A D C1415161718B B A D C619 ．（16 分）（1）是（2 否（2（2）B（2（3）①NaCl =Na++Cl- （2 ）② BaCO3+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2（4）①Cl②B（2↑+H2O（2③ ClO-+2H++Cl-=Cl20．（14 分）（1）第三周期第VIA族（2（2）A 、D（2分）（3）C （2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2（4）5SO(5)2：11（2（6）未超标（221.(16分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 （2）KSCN（2（3）① B（2② D （2。