新苏教版高中化学必修1课时跟踪检测(十) 氯气的生产原理及其性质

课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质1．下列说法正确的是()A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素解析：选C海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。

2．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入()A．饱和NaHCO3溶液B．烧碱溶液C．饱和氯化钠溶液D．澄清石灰水解析：选C HCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。

3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸溶液解析：选B A中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。

4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量。

5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。

6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。

7．下列说法不正确的是()A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白是因为HClO的存在C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度解析：选C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。

8．下列说法不正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：选B液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。

9．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO－3，并知这三种离子的物质的量比为9∶2∶1。

试问(1)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(2)原混合气体中Cl2与HCl体积比为________。

解析：Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO－3，且它们的物质的量之比为9∶2∶1，可以分别看成是9 mol、2 mol、1 mol，其中9 mol Cl－来源于两部分，一部分是HCl提供的，一部分是Cl2的还原产物。

Cl2的化合价降低为“－1”价的Cl－，升高为2 mol “＋1”价的ClO－和1 mol “＋5”价的ClO－3，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以降为“－1”价的Cl－有7 mol，参加反应的有5 mol Cl2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶3。

9 mol Cl－中有7 mol来源于Cl2,2 mol来源于HCl，所以，原混合气体中Cl2与HCl体积比为5∶2。

答案：(1)7∶3(2)5∶210．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_______________________________ ________________。

(2)说出A 、B 、C 三个基本装置的名称：A 是________装置，B 是________装置，C 是________装置。

(3)C 装置中烧杯内所装液体是________溶液。

(4)写出A 装置中反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。

(2)A 为气体发生装置，B 为气体收集装置，C 为尾气吸收装置。

(3)一般用较浓的NaOH 溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。

(4)MnO 2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网 (2)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收(3)NaOH(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O1．(2016·宁波效实中学期末)关于反应Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，下面对该反应和所涉及的知识。

其中不正确的是( )A ．该反应属于氧化还原反应B ．水是还原剂C ．该反应是离子反应D ．两种产物均为电解质解析：选B A 项，在反应中，氯元素的化合价发生变化，因此属于氧化还原反应，正确；B 项，在反应中，水的组成元素化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C 项，在该反应中，反应产生的HCl 在溶液中以离子的形式存在，故该反应是离子反应，正确；D 项，反应产生的盐酸和次氯酸都是酸，两种产物均为电解质，正确。

2．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。

3.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛装的溶液是()A．浓硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水解析：选C关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。

4．在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析：选A A项，加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，不一定说明有H＋存在，还可能是HClO表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，Cl－和Ag＋反应生成AgCl沉淀，说明有Cl－存在，正确。

5．0.2 mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2 g，该单质可能是() A．钠B．铜C．铝D．铁解析：选B氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。

根据金属单质0.2 mol与氯气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，B项正确。

6．含2 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A．11.2 L B．22.4 LC．小于11.2 L D．大于11.2 L解析：选CMnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2 L。

7．下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI-淀粉溶液变蓝)()解析：选D向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C 错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。

8．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。

请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是________________________。

(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。

(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有_____________、____________(填试剂名称)的洗气瓶。

解析：制备气体的装置，组建好装置后先要进行气密性的检查；MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；由此产生的氯气中含有少量氯化氢气体和水蒸气，所以要用饱和食盐水除去氯化氢气体、用浓硫酸进行干燥。