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福建省厦门湖滨中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

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厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 Na --23 Mn --55一、选择题（共18题，每小题2分，共36分，每小题有且只有一个正确答案）1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（）① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ ClA．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①②③④2．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法正确的是（）A．根据该化合物的水溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据该化合物的水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物3．下列关下胶体的说法中，正确的是（）A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 1 mol Na2O2中含有N A个Na2O2分子B．通常状况下，N A个CO2分子的体积约是22.4LC． 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2N AD．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A5．现有①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液③1000mL 5mol/L KClO3溶液④200mL 1mol/L AlCl3溶液，其中Cl－浓度由大到小的顺序是（）A．①④②③ B．③②①④ C．②①④③ D．③①④②6．下列物质间的转化不能一步实现的是( )A．KCl →KNO3 B．Na2CO3→NaOH C．CuO→Cu(OH)2 D．Fe(OH)2→Fe(OH)37．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A ． Zn 2+→ZnB ． HCO 3- →C O 32- C ．SO 2→SO 3D ．FeO →Fe 2O 38．下列化学反应既不属于．．．氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( ) A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KCl B ．2NaHCO 3△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ C ．3O 2 2O 3 D ．2CO+O 22CO 2 9．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A ．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、酒精、氯化铜10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A ．Na ＋、NO －3、Mg 2＋、OH －B ．MnO －4、K ＋、CO 2－3、Na ＋C ．K ＋、SO 2－4、HCO －3、Na ＋D ．NH ＋4、SO 2－4、K ＋、Cl －11．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、KCl 三种溶液，该试剂是( )A ． Ca （NO 3）2溶液B ． 稀H 2SO 4C ． NaOH 溶液D ． Na 2SO 4溶液12．能用2H ++CO 32−=H 2O+CO 2↑ 表示的化学反应是（ ）A ．碳酸钾和稀硫酸反应B ．碳酸钡和稀盐酸反应C ．大理石和稀盐酸反应D ．碳酸氢钠和稀硝酸反应13．下列离子方程式正确的是（ ）A ． CaCO 3溶于稀盐酸溶液：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OB ． FeCl 2中加入双氧水发生反应的离子方程式为：2Fe 2++H 2O 2=2Fe 3++ H 2OC ． 氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH+NH 3=CH 3COONH 4D ． 稀H 2SO 4与铁粉反应；2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑14．下列关于钠的说法中，正确的是（ ）A ． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B ． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C ． 钠的化学性质较活泼，可以保存在煤油中D ． 长期被暴露在空气中的钠不会变质15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实点燃放电验现象和结论一致且正确的是（）A．使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱16．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（）①Fe2++Zn=Zn2++Fe ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—A．Fe3+> Fe2+> Zn2+>Cl2 B．Fe3+>Cl2> Fe2+> Zn2+C．Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+ D．Fe3+> Fe2+>Cl2> Zn2+17．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应18．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。

下列说法不正确的是（）A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH−C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42—+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同二、填空题（共4题，36分）19．（4分）现有下列5种物质：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化钠，请将上述物质按要求完成下列问题，用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。

20．（4分）按要求完成下列题目：(1)在标准状况下，0.2N A二氧化碳所占体积是_____________；(2) 将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。

21．（15分）按要求完成下列题目：(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：(4)写出NaHCO3电离方程式：(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式22．（13分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目2FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl2（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是；②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是（用字母代号填）。

A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的主要成分的化学式为、。

②加过量D发生反应的离子方程式为。

③通入F发生反应的化学方程式为。

三、实验题（20分）23．（6分）A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。

经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为、B为、C为。

24．（14分）实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制。

请回答下列问题：（1）根据实验要求，选择实验仪器：A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是。

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是。

（4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。

A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解； E．摇匀装瓶； F．定容；G．移液（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度此时应如何处理？四、计算题（8分）25．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。

若产生的氯气在标况下的体积为 2.24L，试计算：(1) 参加反应的MnO2的质量(2) 参加反应的HCl的物质的量(3) 反应中被氧化的HCl的物质的量高一化学参考答案1-5:DBCDA 6-10:CACAD 11-15:BAACB16-18:CDD19（每空1分）SO2、NaCl、C2H5OH、C20（每空2分）(1) 4.48 L (2)2mol·L-121（每空3分）(1) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑(2) 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(3) 2OH—+ Cl2 = ClO—+Cl—+H2O(4)NaHCO3=Na++HCO3-(5) H+OH—= H2O22．（1）丁达尔现象（1分）（2）2FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl2（2分）（3）①Fe3+（1分）②B（1分）（4）①Fe、Cu（各1分）②Fe+2H+=Fe2++H2↑（3分）③ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3（3分）23．（每空2分）AgNO3、Na2CO3、BaCl224．（1）BCEF （2分）（2）烧杯、胶头滴管（2分）（3）检验容量瓶是否漏水（1分）（4）21.2g（2分）（5）CDAGBFE（2分）（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?①无影响（1分）②偏低（1分）③偏高（1分）④偏低（1分），重新配制（1分）25（8分）（1）8.7g（2）0.4mol（3）0. 2mol。

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2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中属于电解质的是（）A ．氯化氢______________B ．酒精______________C ．三氧化硫______________D ．铁2. 下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是（）A ．化合反应___________B ．分解反应C ．复分解反应___________D ．置换反应3. 物质的量相同的甲烷（ CH 4 ）和氨气（ NH 3 ），一定相同的是（）A ．质量 ___________B ．体积_________________C ．质子数___________________________________ D ．原子数4. 纳米材料是当今材料科学研究的前沿， 1nm=10 — 9 m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A ．有丁达尔现象B ．浑浊不透明C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定5. “ 垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A ．氧化物____________________________B ．盐____________________C ．碱______________ D ．金属或合金6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A ．MnO 2 →MnSO 4_________B ．AlCl 3 →Al(OH) 3 _________C ．KI→KIO 3______________D ．HNO 3 →NO7. 如果某元素由化合态变为游离态，则它（_________ ）A 、有可能被氧化，也有可能被还原______________B 、被氧化C 、由高价变为零价D 、被还原8. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下， 11.2L 水所含分子数为 0.5N AB ．1L 1 mol·L － 1 的氯化钠溶液中，所含离子数为 N AC ． 64g 二氧化硫含有原子数为 3N AD ．在反应中， 1mol 镁转化为 Mg 2 ＋后失去的电子数为 N A9. 氯气的水溶液称“ 氯水” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl 2B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有 Cl 2C ．向氯水滴入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl -D ．新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H +10. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）p11. 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙）水过滤、结晶 B CO 2 （ CO ） O 2 点燃 C Fe （ Zn ）稀硫酸结晶 D CO 2 （ HCl ） NaOH 溶液萃取12. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

【精品高一化学试卷】2019-2020学年福建省厦门高一(上)期中化学试卷+答案

【精品高一化学试卷】2019-2020学年福建省厦门高一(上)期中化学试卷+答案

2019-2020学年福建省一（上）期中化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．（3分）两位美国科学家彼得•阿格雷和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3．（3分）下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．10g H2和10g O2B．2.8L N2（标准状况）和11g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N24．（3分）分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物分类组合A Na2CO3H2SO4NaHCO3MgO SO2B NaOH Cu NaCl Na2O2COC Ba（OH）2CH3COOH Cl2Na2O NO2D KOH HNO3SO2CaO SO3A．A B．B C．C D．D5．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+6．（3分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣7．（3分）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。

2019-2020学年福建省厦门一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年福建省厦门一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法不正确的是A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A. 一定有氧气参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)3.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③4.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：6.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L0.1mol·L−1醋酸B. 0.1L0.1mol·L−1H2SO4溶液C. 0.5L0.1mol·L−1盐酸D. 2L0.1mol·L−1H2SO3溶液9.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C. 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D. 硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A11.下列反应中，SO2做还原剂的是A. 2Mg+SO2=△2MgO+SB. SO2+H2O2=H2SO4C. Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2OD. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3−的浓度为()A. b−2ca B. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g⋅cm−3，这种氨水的物质的量浓度为()A. 18.4molB. 18.4mol⋅L−1C. 20.4D. 20.4mol⋅L−115.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是()A. 属于溶液B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子能透过滤纸D. 纳米碳粒子能够发生布朗运动二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）16.写出下列反应的离子方程式。

福建省厦门市湖滨中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

福建省厦门市湖滨中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 Na --23 Mn --55一、选择题（共18题，每小题2分，共36分，每小题有且只有一个正确答案）1.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（）① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ ClA. ①③⑤⑥B. ①②④⑤C. ①③④⑥D. ①②③④【答案】D【解析】【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，有的元素较活泼，在自然界中只能以化合态存在，有的元素较稳定，在自然界中能以游离态存在。

【详解】①N：空气中的氮气中氮为游离态、硝石中的氮为化合态，故正确；②O：空气中的氧气中的氧为游离态，大部分矿石中都有化合态的氧，故正确；③Fe：在自然界中以化合态、游离态存在，只有少量陨石中含有游离态铁，故正确；④C：金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，故正确；⑤Na、⑥Cl这些元素较活泼，能和其它元素反应，所以在自然界中只能以化合态存在，故错误；综上所述，D项正确；故选D。

2. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法正确的是A. 根据溶液酸碱性，将化合物分酸、碱、盐B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物【答案】B【解析】试题分析：A选项依据化合物的组成，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

如电离出阳离子全是H+的都是酸。

错误。

B选项正确。

C选项根据在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物为电解质，错误。

D选项绝大多数含C的化合物为有机物，错误。

考点：物质分类的正确方法3.下列关下胶体的说法中，正确的是（）A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B. 胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀C. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)3胶体D. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的【答案】C【解析】【详解】A. 不同的胶体具有不同的外观特征，但有的胶体外观与溶液没有明显区别，故A错误；B. 胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C. Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，故C正确；D. 溶液和胶体都能透过滤纸，所得滤液与原来胶体组成相同，故D错误；故选C。

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