四川省棠湖中学22020-2021学年高二化学上学期开学考试试题 【含答案】

四川省2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑥D . ①②③2. （2分） X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来C . X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D . X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强3. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A . OB .C . 1s22s22p4D .4. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A .B .C .D .5. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。

下列关于9943Tc 的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 中子数是99D . 电子数是436. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥7. （2分）下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4 ③铝热反应④由氯酸钾制O2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④8. （3分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A . 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 霓虹灯E . 石墨导电F . 燃烧放热9. （2分） (2017高一下·成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH311. （2分） (2018高三下·陆川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A . 一定是金属元素B . 一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C . 一定是ⅡA族元素D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl4. （2分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O95. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A . 氧气量充足，燃烧充分B . 固体燃料块越大燃烧越充分C . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出D . 温度必须达到着火点6. （2分）在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A . 氧气不够B . 空间站温度太低C . 在失重情况下，空气不流通D . 达不到着火点7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%8. （2分） (2018高二上·安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极9. （2分）(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④10. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物11. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<012. （2分）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾13. （2分）生成高聚物的单体有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分）(2015·抚顺模拟) 近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是（）A . 金属铁B . NH4Cl溶液C . 乙烷D . 苯15. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物浮在上层B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C . 反应③为取代反应，只生成一种产物D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键16. （3分） (2016高一下·广州期末) 如图所示的原电池中，锌电极为（）A . 负极B . 正极C . 发生还原反应的一极D . 发生氧化反应的一极二、非选择题 (共6题；共47分)17.（8分）(2016·闵行模拟) 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是________；（选填编号）a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？________，原因是________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________．以下实验需要水浴加热的是________；（选填编号）a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________．18. （10分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________实验编号温度初始pH 0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温A B C30t2③常温240D E t3（2）该反应的离子方程式________．（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①________；②________（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．19. （8分） (2018高二下·南阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

四川省2020-2021年高二上学期开学化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）糖类是人体主要的能量来源。

下列糖类物质中，属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 蔗糖C . 麦芽糖D . 葡萄糖2. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl23. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol ﹣15. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片6. （2分）某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷、乙烯B . 乙烷、乙烯C . 甲烷、丙烯D . 甲烷、丁烯7. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）A . 原子半径B＞A＞C＞DB . 原子序数 a＞b＞c＞dC . 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D . 离子的还原性C3﹣＞D﹣8. （2分） 0.15mol烃A，在完全燃烧后生成CO2 13.44L（标况），等质量的A能跟0.3molH2加成，则A的结构式可能是（）A . CH2═CH﹣CH2﹣CH3B .C .D .9. （2分） (2016高一下·辽源期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A . 制新农药B . 制半导体材料C . 制新医用药物D . 制高温合金10. （2分） (2018高二上·河北期中) 对于反应A(g)＋3B(g)=4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L·s)B . v(B)＝0.8 mol/(L·s)C . v(C)＝1.2 mol/(L·s)D . v(D)＝0.7 mol/(L·s)11. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是（）A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀13. （2分） (2018高二上·滦县期中) 如图1装置所示，铜片上发生的反应为（）A . Zn2＋+ 2e- =ZnB . 2H＋+2e-= H2↑C . Zn-2e-=Zn2＋D . Cu2＋+2e-= Cu14. （3分）从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（）①酒精②苯③四氯化碳④分液⑤萃取⑥蒸馏．A . ②④B . ②④⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑤⑥15. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列五种物质中，属于同系物的是A . O2和O3B . 11H和21HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和E . 和CH3CH2CH2CH2CH316. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A . v（A）=0.9 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=1.4 mol/（L•s）D . v（D）=1.8 mol/（L•s）17. （2分）某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（）A . NB . FC . PD . Cl18. （2分）下列说法正确的是（）A . 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D . 的结构中只含有羟基和羧基二、非选择题 (共4题；共25分)19. （5分） (2017高一下·成都期中) 现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z M层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线（1）元素Y在周期表中的位置第________，元素T的简单离子结构示意图________．（2） W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙丙+丁，该反应为：________．（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________．20. （3分）(2017·黄陵模拟) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K 2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1 ，则此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则0～15min，用H2表示的平均反应速率为________，达到平衡时CO的转化率为________．21. （9分）(2018·银川模拟) 有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：已知：①②③（1） M的分子式是________，A的化学名称是________。

四川高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于吸热反应的是 A ．木炭在空气中燃烧B ．氢气在氯气中燃烧C ．盐酸和氢氧化钠溶液反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4C1反应2.下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3． H 2S CO 2B ．H 2O NH 3·H 2O HClO HFC ．H 2SO 3． Ba(OH)2 BaSO 4D ．Cu(OH)2 CH 3COOH C 2H 5OH CH 3COONa3.下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的曲线 C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液 D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大4.向饱和BaSO 4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A ．BaSO 4的溶解度增大，Ksp 不变 B ．BaSO 4的溶解度、Ksp 均增大 C ．BaSO 4的溶解度、Ksp 均不变D ．BaSO 4的溶解度不变，Ksp 增大5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B ．加压有利于N 2与H 2反应生成NH 3C ．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH 3COO -的增多D ．加入催化剂能加快NH 3转化为NO6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．若2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为241.8kJ·mol －1B ．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)==="2CO(g)" ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 27.可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),500 ℃时在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N 2和6 mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到（ ）A ．0.1 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.05 mol·L -1D ．0.15 mol·L -18.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）升高温度，平衡常数0～3s 内，反应速率为="0.2" mol·L -1 ·min -1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A ．到平衡后，加入催化剂C%不变B ．达到平衡后，若升温，平衡右移C ．化学方程式中n ＜e+fD ．达到平衡后，增加A 的质量有利于平衡向右移动10.下列有关化学用语表示正确的是B ．铝离子的结构示意图：C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．K 2CO 3水解的离子方程式：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH －11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离出的c(H +)=1.0×10－13mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、Cl －、SO 42－B ．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl －、AlO 2－、HCO 3－、NH 4+C ．加入少量KSCN 后变为红色的溶液中：K +、Mg 2+、I －、NO 3－D ．无色透明的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K +、Na +12.下列有关说法正确的是A ．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小B ．常温下，pH 相同的NaOH 溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C ．向NaHCO 3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH 不变D ．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)能自发进行，则该反应的△H>O13.下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B ．向氯水中加入少量的AgNO 3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C ．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D ．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成14.常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A ．0.1moI·L －lCH 3COOH 溶液中：c(CH 3COO －)<c(H +)B ．0.1moI·L －l NH 4Cl 溶液中：c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl －)+c(OH －)C ．0.1moI·L －l Na 2CO 3溶液与0.1moI·L －lNaHCO 3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(H 2CO 3)=0.1moI·L －lD ．浓度均为0.1moI·L －l的NH 4C1、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)的大小顺序为：CH 3COONH 4>NH 4Cl>NH 4HSO 415.除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A ．氨水 B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 316.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A ．容器中的压强不再发生变化B ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2C ．X 、Y 、Z 的速率之比1:2:2D ．单位时间内生成n mol Z ，同时消耗n mol Y17.下列说法中，正确的是A ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B ．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D ．常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的c(H +)一定大于1×10－7mol/L18.下列水解反应的应用，不正确的是A ．CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H ＋明矾净水 C ．TiCl 4+(x+2)H 2O （过量）TiO 2·xH 2O+4HCl 用TiCl 4制备TiO 2 D ．SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠19.在等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 1＞V 2＝V 3 C ．V 3＞V 2＝V 1 D ．V 1＝V 2＞V 320.在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A ．CO 合成甲醇的反应为吸热反应B ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大C ．平衡常数K =D ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小21.在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO 2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。