高二化学上学期期中-菏泽15-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题A卷

2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）5．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+qC．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A．2△H和2K B．﹣2△H和 K2C．﹣2△H和 K﹣2 D．2△H和﹣2K8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大14．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、解答题（共4小题，满分52分）17．（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．①图中该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：．（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．18．I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）．（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）．（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为．（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH= （室温下）．II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为．19．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数K表达式为；温度升高，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是（填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c （ H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡减小（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）= ．（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t At C（填“大于”、“小于”或“等于”）②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K= ．20．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则d电极是（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式是，电池每提供1mole﹣，消耗标准状况下氧气的体积是．（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是．2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【考点】反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比；B、化学反应速率和反应的吸放热无关；C、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变化．【解答】解：A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比，故A正确；B、化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等），故B错误；C、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故D正确．故选B．【点评】本题涉及化学反应中的能量变化等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小；C、能量越高越不稳定；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．【解答】解：A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量大483.6kJ，故A错误；B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小，所以△H1＜△H2，故B错误；C、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量高，所以则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，为高频考点，涉及反应中能量变化及燃烧热等，侧重高考高频考点的考查，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol﹣1=﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故选：B．【点评】考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．5．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子；B．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；C．失电子的一极为负极，Zn比Fe活泼，Zn失电子；D．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子．【解答】解：A．失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg失电子为负极，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣═Mg2+，故A错误；B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，其负极反应式为：Al﹣3e ﹣+4OH﹣═AlO﹣，故B错误；2C．Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，金属锌Zn比Fe活泼，Zn失电子，发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu 作负极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+qC．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q【考点】化学平衡的影响因素．【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行．【解答】解：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行，说明正反应放热；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，说明正反应气体体积增大，m+n＜p+q，故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A．2△H和2K B．﹣2△H和 K2C．﹣2△H和 K﹣2 D．2△H和﹣2K【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为﹣△H，故4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热为﹣2△H，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选C．【点评】考查同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对热化学方程式的理解及对平衡时表达式的理解．8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大．A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关；D．该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态．【解答】解：A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%=50%，故A正确；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数K==1600，故B正确；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，易错选项是C．10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）来分析．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；B．及时从平衡混合气体中分离出NH3，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=k c （N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3），反应速率也增大，故B正确；C．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，但不能使合成氨的产率增大，故C错误；D．减小体系压强，平衡逆向移动，合成氨的产率、反应速率都减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故B错误；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故C错误；D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．【解答】解：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；。

山东省菏泽市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行3. （2分）下图中，表示正反应是吸热反应的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应5. （2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A . H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD . 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O6. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣47. （2分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（）A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）8. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：29. （2分）下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是（）A . 恒容恒压升高温度B . 恒温、恒压压缩体积C . 加入催化剂D . 补充氮气和氢气分离氨气10. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C . 用托盘天平称量25.20gNaClD . 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。

山东省菏泽市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 两种化合物均是芳香烃B . 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C . 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D . 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（）①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物3. （2分） (2019高二下·锦州期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分）下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）① ② ③CH3OH④ ⑤ ⑥A . ①④⑤B . ②④⑥C . ②⑥D . ①②⑥5. （2分） (2016高二上·大连期中) 有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ①④⑤⑧B . ②⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧6. （2分）有机物的命名正确的是（）A . 3,4－二甲基－3－己烯B . 2,3－二乙基－3－丁烯C . 3－甲基－2－乙基－2－戊烯D . 2,3－二乙基－2－丁烯7. （2分）下列表示正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B . 比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 分子式 C3H6 只表示一种物质8. （2分）新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是（）A . 1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B . 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C . 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特9. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。