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四川省南充市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

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四川省南充市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题说明：1．考试时间100 分钟，满分100 分2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。

下列说法不正确的是A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2．下列能发生加成反应的有机物是A.丙烷B.甲醛C.乙酸 D．乙醇3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1N AB. 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1N AC．标准状况下，N A个H2O分子所占有的体积约为22.4LD. lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5N A4．己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。

若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-C．由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是7.100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液③pH= 6.5的NaHCO3溶液。

其中呈酸性的是A．① B．③ C．②③ D．①③8.下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D. 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 09．下列说法正确的是A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42 –D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。

六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断不正确的是A. Y、Z组成的化合物只含离子键B．氢化物的沸点和稳定性排序：R<YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> RD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性11．关于如右图所示装置的说法正确的是A.溶液中的Cu2+移向N 极 B．该装置将电能转变为化学能C．若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒 D. N极发生还原反应12．As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是A．该反应的氧化产物仅为SB．生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10N AC．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D．反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸13.在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变A．①④⑤ B. ③④ C．①③④⑤ D．②③14．下列化学实验事实及解释都正确的是A．用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B．升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD．向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

下列说法正确的是A.由图可知T l <T 2，且正反应为吸热反应B ．前5min 内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙C.平衡时A 的转化率a : a 乙＜a 甲＜a 丙D. T 2时该反应的平衡常数K=1.3316．己知常温下CH 3COOH 的电离常数为K ，该温度下向20mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A.c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好完全反应B.b 点表示的溶液中c (CH3COO -)>c(Na +)C.a 点表示的溶液中c (CH3COO -)略小于10-3mo1/LD. b 、d 点表示的溶液中)()()(c 33COOH CH c H c COO CH +-⋅均等于K 第II 卷（非选择题共52分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分。

第17、18、19题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第20题～第23题为选考题，考生根据要求做答。

）（一）必考题（共27分）17. （9分）I ．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：（1）CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 3PO 4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

（3）同浓度的CH 3COONa 、NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2S 溶液的pH 由大到小的顺序为_____。

II.（l ）常温下，0.1 mol/LNaHCO 3溶液的pH 大于7，则溶液中c(H 2CO 3)______c(CO 32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO 3溶液的pH 等于8，则溶液中c(H 2CO 3)-c(CO 32-)=______mol/L （写出计算数值结果）。

（2）c(NH 4+)相等的①(NH 4)2SO 4 ②(NH 4)HSO 4③(NH 4)2CO 3④ NH 4Cl 四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH 4Cl 的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

18.（8分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO 2大于96%）为原料生产钛的流程如下：① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。

② 己知：Ti (s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(l) △H=akJ/mol ；2Na(s)+Cl 2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol ；Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol则TiCl 4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol③ Ti Cl 4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。

（2）TiO 2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。

（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

19. （10分）NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】① N O不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaN O3△2NaNO2 + O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究1】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；（3）若无B装置，后果是_______；（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。

E中总反应的化学方程式是_______；【实验探究II】该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

（6）实验验证：① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。

（用含a的不等式表示）（二）选考题（共25分）请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。

注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一模块的二个小题，如多选模块，则按第一题计分。

【选修3：物质结构与性质】（本模块包含20、21二小题，共25分）20.（13分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

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四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)

四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)

嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A ．NH 3·H 2O +OH -B ．HF=H ++F -C ．H 3PO 43H ++D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．升高温度D ．加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、、B ．Al 3+、、K +、Cl -C ．Na +、、Cl -、D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N AB ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AC ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N AA+4NH A 3-4P O A 2-3CO +432c(NH )c(NH H O)A -3NO 2-4SO -3HCO +4NH 2-4SOD ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A ．滴入适量浓硫酸B ．加入少量NaHCO 3固体C ．加入适量NaCl 溶液D ．滴入几滴CuCl 2溶液8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A ．甲装置：中和热的测定B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中对应点的温度关系为：a>bB ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动B ．x+y<zC ．B 的转化率降低D ．C的体积分数下降A A12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是A ．x>3B ．该反应△H<0，△S>0C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

四川省南充市二道中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市二道中学高二化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市二道中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠参考答案：C2. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12参考答案：A略3. 下列说法正确的是（）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C略4. 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A． 1，2—二甲基—3—乙基戊烷 B． 3—乙基—4，5—二甲基已烷 C．4，5—二甲基—3—乙基已烷 D． 2，3—二甲基—4—乙基已烷参考答案：D略5. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥参考答案：B略6. 关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略7. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。

下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A．生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药参考答案：D略8. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是参考答案：B略9. 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

物质的变化和性质试题

物质的变化和性质试题

1．【2016年北京市】下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症【答案】C【解析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；A选项氧气用语炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C2．【2016年天津市】下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛熔化 B．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D．海水晒盐【答案】C【解析】A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C3．【2016年天津市】下列物质中属于混合物的是（）A．河水 B．氯酸钾 C．三氧化硫 D．五氧化二磷【答案】A【解析】A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项正确；B、氯酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物，故选项错误；D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项错误；故选A。

4．【2016年新疆】在生活中，下列过程发生了化学变化的是（）A．水果榨成果汁 B．木材制家具 C．粮食酿酒 D．玉石雕刻印章【答案】C【解析】A、水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、木材制家具过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、玉石雕刻印章过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

5．【2016年四川省南充市】下列变化属于化学变化的是（）A．雪糕融化 B．汽油挥发 C．高粱酿酒 D．矿山粉碎【答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．雪糕融化，没有新物质生成，属于物理变化；B．汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化；C．高粱酿酒，有新物质生成，属于化学变化； D．矿山粉碎，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C6．【2016年四川省宜宾市】下列过程中不．涉及化学变化的是A．煮熟鸡蛋 B．用干冰进行人工降雨 C．燃放鞭炮 D．用小苏打发酵面粉【答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．煮熟鸡蛋，蛋白质变性，属于化学变化； B．用干冰进行人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；C．燃放鞭炮有新物质生成，属于化学变化；D．用小苏打发酵面粉新物质生成，属于化学变化；故答案选择B 7．【2016年四川省泸州市】中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸 C．玉石雕琢成玉器 D．粮食酿酒【答案】C【解析】A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化。

化学高二物质的两性例题

化学高二物质的两性例题

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

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