2018《试吧》高中全程训练计划·化学课练21+热化学方程式、盖斯定律及有关计算

高中化学反应速率、转化率、盖斯定律应用练习一、单选题1.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.1 mol· L-1· min-1B.v(B)=0.2 mol·L-1· min-1C.v(C)=0.3 mol·L-1· min-1D.v(D)=0.4 mol·L-1· min-12.下列说法错误的是 ( )A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．同温同压下，H 2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．100 mL 1mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤5.实验室用4mol SO2与2mol O2在一定条件下进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝-197kJ·mol-1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%6.下列说法中有明显错误的是（）A. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大7.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH下列叙述错误的是（）A.降低温度，反应②平衡正向移动B.反应②正方向是吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是（）A. B.C. D.9.一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。

考点五十二热化学方程式与盖斯定律能源聚焦与凝萃1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

解读与打通常规考点一、热化学方程式与盖斯定律1．概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

3．书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。

（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。

(ΔH与化学计量数相对应)（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

4．盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。

二、能源1．概念能提供能量的自然资源。

2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。

3．分类（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。

②特点：蕴藏量有限，且不能再生。

（2）新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。

4．能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

14．（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为kJ。
(4) CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
10．已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)△H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H= c kJ·mol－1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)△H=。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
15．（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g)△H1=－kJ/mol
(3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热：_____________________________________________________________________________________________________________________________。

课练18 盖斯定律及反应热的简单计算小题狂练⑱1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量 答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电子，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不一定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分子含有4 mol 碳氧共用电子对，反应中有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。

2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时： ①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．O 3比O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2比O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应 答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量比O 3具有的能量低，故O 2比O 3更稳定。