物质结构 元素周期律

物质结构元素周期律和元素周期表考点一原子结构原子核外电子排布1、原子的构成2、原子内的等量关系3、”三素”的比较4、原子核外电子排布考点二元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

6．元素周期表结构中隐含的两条规律：(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差；②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。

两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为2。

(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

考点三元素周期律1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3．具体表现形式项目同周期(左→右) 同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径*阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强3实验比较⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧同周期：从左到右，非金属性增强同主族：从上到下，非金属性减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱练习思考(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。

①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 大 ④HCl 的还原性比H 2S 弱 ⑤HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨还原性：Cl －＜S 2－(2)有三种金属元素A 、B 、C ，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A 、C 相连后投入稀硫酸中，发现C 表面有明显气泡产生。

则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

(3) 实验比较法⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强依与H 2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质注意 (1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。

(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

题组一、1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。

2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是________(填序号)。

A ．x ＋2B ．x ＋4C ．x ＋8D ．x ＋18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，原子序数分别为m 和n ，则下列关于和n 的关系不正确的是________(填序号)。

A ．n ＝＋1B ．n ＝＋18C ．n ＝＋25D ．n ＝＋11题组二、元素性质的直接判断1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期二 d三 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，元素单质的化学性质最活泼D．、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果题组二“原子半径、元素化合价”规律应用微粒半径大小比较方法4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－100．66 1．36 1．23 1．10 0．99 1．4 0．70 1．18最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋＋7 ＋1 ＋＋3 －2 －3 －1 －3A元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号X Y Z R T原子半径(n) 0．160 0．080 0．102 0．143 0．074主要化合价＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2根据表中信息，判断以下说法正确的是() A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X B．离子半径：T2－＞X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X D．单质与氢气化合的难易程度Z＞T 6．下列粒子半径大小的比较正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．C＜Rb＜＜Na7．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是 ()A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X题组四元素性质递变规律的实验探究8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、钾、镁、铝各0.1mol分别投入到足量的1Lmol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________ 与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。

(2)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

1.仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。

2.实验室中现有药品Na2S、MnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。

3.若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。

9．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体④镁带与2 mol L－1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体⑤铝条与2 mol L－1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________。