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17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)

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2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S ：32 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba:137 p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）①气体分子的直径②气体物质的量的多少④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。

在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126g·mol-1D.163 g·mol-18. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液12.下列物质中属于非电解质的是（）A.液氨B.液氧C.CaCO3D.NaHCO313.将混在水中的汽油分离出来最好采用（）A.萃取B.分液C.蒸馏D.过滤14.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A.氮气和氧气（液化蒸馏）B.食盐中的沙砾（溶解过滤）C.氢氧化铁胶体和水（过滤）D.花生油和水（分液）15.要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C.大试管、试管夹、容量瓶D.分液漏斗、烧杯、铁架台16.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）A.①②④③⑤B.④⑤③②①C.①④⑤②③D.①②④⑤③17.检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（）A.干燥的红色石蕊试纸变红B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.闻溶液的气味D.尝溶液的味道18.下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀19.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-20.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.俯视确定凹液面与刻度线相切21.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液22.20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl 饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.15mol·L -1B.1.36mol·L -1C. 5.07mol·L -1D.6.15mol·L -1 23．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n24．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M O的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为()A．14 B．16 C．10 D．2125．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是()A．2248Ti和2250Ti的质量数相同，互称为同位素B．2248Ti和2250Ti的质子数相同，互称为同位素C．2248Ti和2250Ti的质子数相同，是同一种核素D．2248Ti与2250Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素Ⅱ部分（非选择题共50分）二.非选择题（共50分）26（14分）．(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号．．．，下同），质量最大的是，体积最小的,密度由大到小．．．．的顺序为：________________________。

(2)在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。

27（11分）．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___ 。

⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为______________。

(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线E．称量时间过长⑸用配制好的溶液，再来配制50ml 0. 2mol/L 的NaOH 溶液，需要取原配好的溶液____ml.28(5分)。

用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ②CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O③NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑ ④2CO ＋O 2=====点燃2CO⑤H 2O(g)＋C=====高温H 2＋CO ⑥Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O(1)化合反应：________。

(2)分解反应：________。

(3)置换反应：________。

(4)复分解反应：________。

(5)氧化还原反应：________。

29(13分)。

为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，从稀盐酸、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、Ba(OH)2溶液中，选择A 、B 、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 溶液――→加过量A 后过滤滤液――→加过量B 后过滤滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液 (1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A 的原因是____________，有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)加过量B 的原因是______________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。

30（7分）．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl ，充分反应后，沉淀减少到4.66g ，并有气体产生。

⑴ 写出有关离子方程式⑵ 原混合物溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？⑶ 产生的气体在标准状况下的体积是多少升？高一化学答案1-5DBACD 6-10BCBDC 11-15BABCD 16-20CBCAD 21-25DCAAB 26（14分，每空2分）．(1)①,②,③,③④②①(2)6.4mol , 0.2mol , 2.4mol27．（11分）⑴①④⑤⑥（2分），胶头滴管（1分）⑵搅拌，加速溶解（1分）；引流，防止液滴外撒（1分）⑶②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）⑷AE（2分）⑸20ml（2分）28（5分，每空1分）(1)①④(2)③(3)②⑤(4)⑥ (5)①②④⑤29（13分）(1)Ba(OH) （1分）2K2CO3（1分）稀HCl（1分）(2)为了除尽Mg2＋、SO2－4（1分）MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓（2分），MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓（2分）(3)为了除尽过量的Ba2＋（1分）Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓（2分），BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl（2分）30（7分）．（1）（3分）Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++ CO32-= BaCO3↓BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O（2）（2分）m(BaSO4)=4.66g m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02moln(CO32-)=n(Ba CO3)=9.85g/197g/mol=0.05molc(Na2SO4)= c(SO42-)=0.02mol/50mL=0.02mol/0.05L=0.4mol/Lc(BaCO3)=c(CO32-)=0.05mol/50mL=0.05mol/0.05L=1mol/L（3）（2分）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05molV(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

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2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。

2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。

3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题(含答案)

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题(含答案)

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）A ．合成氨：()()()223N g 3H g 2NH g + 高温、高压催化剂B ．制HCl ：22H Cl 2HCl+点燃C ．制粗硅：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温D ．冶炼铝：322AlCl 2Al 3Cl +通电2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（）A ．耐高压B ．易与海水反应C ．硬度小D ．易与氧气反应3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）3NHA ．制取B ．干燥3NH 3NHC ．收集D ．吸收尾气中的3NH 3NH 4．反应可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是（2234Al 3MnO 3Mn 2Al O ++高温）A ．Al 是还原剂B ．发生氧化反应2MnOC ．Al 的化合价降低D ．中O 被还原2MnO 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．HCl KI222MnO Cl I −−−→−−→稀B ．22O H O2Na Na O NaOH −−−→−−−→点燃C ．()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃D ．工业制漂白粉：()2NaCl Cl −−−→−−−→电解石灰乳溶液漂白粉6．由制铝工业废渣（主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B ．与稀硫酸反应的离子方程式：23Al O 3232Al O 6H2Al 3H O++++C ．滤液中主要存在的阳离子有：、、、H +2Fe +2Ca +3Al +D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝在常温下不能与氧气反应C ．铝不能与强酸或强碱发生反应D ．电解熔融的氧化铝可制得铝单质8．下列关于Na 、Fe 及其化合物的说法错误的是（ ）A ．Na 着火时不能使用泡沫灭火器灭火B ．在空气中久置变为2Na O 23Na COC ．暴露在空气中会变为红褐色2Fe(OH)D ．向溶液中滴加KSCN 溶液会产生血红色沉淀3FeCl 9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）A ．用焰色反应鉴别和KCl3KNO B ．用铁粉除去溶液中含有的少量3FeCl 2FeCl C ．除去中混有的HCl 用佨和碳酸钠溶液洗2CO D ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液3FeCl 10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）H +3Fe +24SO -A ．B ．C ．D ．3HCO -4NH +2Ba +SCN -11．是一种高效消毒剂，可通过反应制2ClO 3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A ．发生氧化反应B ．在反应中表现还原性3NaClO 2SOC ．既不是氧化剂，也不是还原剂D ．转移1 mol 电子时， 生成67.5 g24H SO 2ClO 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2232FeCl Cl 2FeCl +C ．氯化铁溶液中加入铁粉：3FeFe 2Fe++D ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+-+↓13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）选项性质应用A 受热分解产生3NaHCO 2CO 用作膨松剂B NaClO 具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe 的金属性强于Cu用溶液刻蚀Cu 电路板3FeCl D向盛有淀粉—KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性强于2Br 2I 14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X 进行回收处理，3222FeCl Cu 2FeCl CuCl ++流程如图所示．下列说法不正确的是（）A ．1 mol 与Cu 完全反应，转移电子数约为3FeCl 236.0210⨯B ．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，则X 中()()()223Cu 12Fe Fe n n n +++=+C ．若向溶液A 中、溶液B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D ．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒15．某工厂的固体废渣中主要含Cu 和CuO ，还含有少量．利用该固体废渣制取2SiO 的部分工艺流程如图所示：()322Cu NO 3H O ⋅下列说法不正确的是（ ）A ．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等B ．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O+-++++↑+C ．滤渣的主要成分为2SiO D ．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制25V O2232SO O 2SO +△3SO 取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）3SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙干燥并混合和2SO 2SO 2OC ．用装置丙制取并收集D ．用装置丁吸收尾气中的3SO 2SO 17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（23Fe O 42FeSO 7H O ⋅）、铁黄（FeOOH ）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，24K FeO 能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（末配平）．24K FeO 2342Fe(OH)ClO OH FeO Cl H O ----++→++下列有关说法不正确的是（ ）A ．中Fe 显+6价24K FeO B ．的氧化性大于ClO -24FeO -C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1 mol 与水反应，产生0.5 mol 24K FeO 2O 18．为测定某铜器表面（Cu 为+2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：Cu (OH)Cl a b c 取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量Cu (OH)Cl a b c 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g ．向另一分中加入3AgNO EDTA （已知与EDTA 反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗10.1000mol L -⋅2Cu +EDTA 20 mL ．则的化学式中b 的值为（ ）Cu (OH)Cl a b c A ．1B ．2C ．3D ．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl 固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）（2）表示______．A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、2Ca +2Mg+等可溶性杂质．24SO -①写出NaCl 溶于水时的电离方程式____________________________________．②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH 溶液和溶液，加热至2BaCl 23Na CO 70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．4BaSO 2Mg(OH)3CaCO （4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO ．①和NaOH 制备NaClO 的离子方程式为____________________________________．2Cl 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用．②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．A ．碱性B ．强氧化性③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C 留2SO 存率．（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．A ．热稳定性：B ．溶解度：24H S SiH >22SO SiO >C ．单质的熔点：Si ＞SD ．酸性：2423H SO H SiO >（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．2SO 2SO A ．易溶于水B ．是酸性氧化物C ．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式2SO 4KMnO 2Mn+为____________________________________________________________．（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2SO ______．（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得2SO 高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：10.05g kg -⋅2SO 、．22224SO H O H SO +2244SO BaBaSO -++↓已知：ω（残留量）2SO ()()2SO /g/kgm m =水果样品称取某水果样品2kg ，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g ．通过计算，判断4BaSO 该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．2SO 21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO ，还含有和CuO 等）来制取溶液．23Fe O 2SiO 4FeSO（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．23Fe O （2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu ．检验是否已全部被还原，所选用试剂3Fe +2Cu +2Fe +3Fe +的化学式是________________________．（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g4FeSO 227K Cr O （）固体，配制成 标准溶液．227K Cr O 1294g mol M -=⋅10.0100mol L -⋅227K Cr O ①称量时，需用到的仪器有__________________．②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．A ．100mLB ．250mLC ．500mLD ．1000mL（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：4FeSO 步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液．4FeSO 步骤二：取25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，10.100mol L -⋅4KMnO 记下消耗溶液的体积．4KMnO 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL ．4KMnO 已知：22342MnO 5Fe8HMn 5Fe 4H O-++++++++①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．FeSO②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）4一、单项选择题：共 412345678910111213D A D A D C D D D B A D C1415161718B B A D C619 ．（16 分）（1）是（2 否（2（2）B（2（3）①NaCl =Na++Cl- （2 ）② BaCO3+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2（4）①Cl②B（2↑+H2O（2③ ClO-+2H++Cl-=Cl20．（14 分）（1）第三周期第VIA族（2（2）A 、D（2分）（3）C （2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2（4）5SO(5)2：11（2（6）未超标（221.(16分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 （2）KSCN（2（3）① B（2② D （2。

2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)

江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。

【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。

2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。

【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。

其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。

硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。

河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。

2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。

点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。

离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。

本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。

3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。