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科学 八年级上 第一章 溶解 习题

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浙教版《科学》八年级上 第一章溶液 习题（难度系数★★★★★）[典例解析][例1] 浓度为10％的氯化钠溶液100克，若要使其浓度增大一倍，应采用的方法是 ( D )A.增加氯化钠10克B.将溶液中的水蒸发掉一半C.加入100克10％的氯化钠溶液D.把水蒸发掉50克[解析] 有关溶液质量分数的计算，根据定义应是溶质质量除以溶液质量，则有A .克克克克101001010++=18.2％B . 克克克4510010-=18.2％ c. 克克克克1001001010++=10％ D.克克克5010010-=20％ [答] D[例2] 图1—47表示硝酸钾的溶解度曲线，10℃时硝酸钾溶解度是2l 克，50℃时硝酸钾的溶解度为86克，试问:(1)A 点的涵义?(2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，有多少硝酸钾晶体析出?(3)图中C 点代表硝酸钾的不饱和溶液，如将该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液:①应加多少克硝酸钾晶体?②将原不饱和溶液温度下降多少度?③仍维持原温度不变，应蒸发多少水?[解析] (1)A 点表示50℃时硝酸钾的溶解度为86克(2)设析出晶体的质量为x克克克克218686100-+=x 克93 x ＝32.5克(3)①可将C 点向上平移到A 点，即加硝酸钾晶体86克—21克＝65克②可将C 点向左平移到B 点，即降温50℃—10℃＝40℃③设蒸发水的质量为y克克86100=克克21100y - y ＝75.6克[答] 略[例3] 把50℃时甲物质的溶液100克分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水后有4克晶体析出，另一份恒温蒸发掉20克水后有10克晶体析出，求50℃时甲物质的溶解度。

[解析] 甲溶液等分成两份，两份溶液性质相同，则第二份溶液的蒸发可看成两次蒸发，先蒸发10克水，再蒸发10克水，那么第一次蒸发后溶液是饱和溶液，再蒸发10克则析出甲晶体6克。

设50℃时甲物质的溶解度为x克克106=克100x x=:60克[答] 略[例4] 实验室要配制2000毫升浓度为10％、密度为1.07克／厘米3的稀硫酸，需98％密度为1.84克／厘米3的浓硫酸和水的体积各多少?[解析] 这是一个溶液的稀释问题，要抓住稀释前后溶质的质量不变，还要注意体积不能简单加减。

设需98％的浓硫酸的体积为xx ×1.84克／厘米3×98％=2000毫升×1.07克／厘米3×10％x ＝118.7毫升需水的质量为2000毫升×1.07克／厘米3—118.7毫升×1.84克／厘米3＝1922克约需水的体积为1 922毫升[答] 略[能力检测]1.饱和溶液 ( B )A.蒸发掉部分溶剂，保持温度不变，溶质质量分数变大B.在一定温度下，加入固体溶质，溶质质量分数不变C 经降低温度后，溶液有溶质析出D.当达到饱和后，溶液都不能溶解溶质了2.在20℃，将某物质(不含结晶水)W 克完全溶解，制成V 毫升饱和溶液，若此饱和溶液的密度为d 克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为 ( B ) A.Vd W 100克 B.w Vd W -100 克 C. Vd W W +100克 D.dW Vd 100-克 3.某温度下，将A 物质的水溶液分成等量的两份，向第一份加入9克A 物质充分搅拌，尚 有1克固体不能溶解。

将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和(无A 析出)，则A 物质在该温度下的溶解度是( B )A.40克B.20克C.8克D.缺少数据，无法确实4.把60℃时甲物质的溶液100克加热蒸发掉10克水后，温度回到60℃，有4克固体析出；再蒸发掉10克水后，温度又回到60℃，有6克甲固体析出；若又蒸发掉10克水，温度仍回到60℃，则析出的量是 ( B )A.4克B.6克C. 大于6克D.小于4克5.配制460克12％的硫酸溶液需98％、密度为1.84克／厘米3的浓硫酸 ( C )A.94毫升B.92毫升C.31毫升D.102毫升6.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发顺序进行操作的是 ( B )A.硝酸钾和氯化钠B.食盐中含有泥沙C. 酒精和水D.铜粉和铁粉7.根据图l 一48所示A 、B 、C 三种物质溶解度曲线回答:(1)A 、B 、C 三种物质的溶解度与温度的关系是 温度升高，A 、B 、C 的溶解度都增大 ；(2)温度在t 1℃，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的关系是 B>C>A ，A 、B 、C 饱和溶液的质量分数由小到大的关系是 A<C<B ；(3)温度在t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的关系是 A>B>C ，当溶剂(水)各为m 克制成饱和溶液时，各所需溶质的质量由多到少的顺序是 A>B>C ；(4)温度在t 3℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A=B>C ，当溶质各为m 克全部溶解配制成饱和溶液时，各所需溶剂的质量由多到少的顺序是 C>A ＝B 。

8.温度在15℃时，硝酸铵的溶解度是160克。

在250克质量分数为20％的硝酸铵溶液里，含硝酸铵 50克 ，水 200 克。

现把这溶液等分成两份，在一份溶液中加入 135 克硝酸铵，即成为15℃时的饱和溶液；另一份溶液需蒸发 84.4 克水，也成为15℃时的饱和溶液。

9.为研究物质M 的溶液的性质，先称量容器为a 克；将一定量M 的溶液倒入容器，称量为b 克；然后放入恒温箱，控制在t ℃时恒温蒸发，待观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出，冷却后称量为c 克；最后继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为d 克。

则:(1)容器内M 溶质的质量为 d —a 克；(2)原溶液中M 溶质的质量分数为 a b ad -- ；(3)溶液刚开始微量结晶时，剩余溶剂的质量约为 c —d 克；(4)t ℃时，M 溶质的溶解度约为 d c ad -- ×100克 。

10.将含有某种溶质的溶液136克分成两份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了。

另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质的质量分数为20％，求:(1)该物质在10℃时的溶解度；(2)该物质在30℃时的溶解度。

[解] (1)10℃时该物质的溶解度为 。

克克克2010020-×100克＝25克 (2)68克原溶液中含溶质的质量为(68克—5.5克)×20％+5.5克＝18克30℃时饱和溶液中溶质的质量:18克+2克＝20克所以30℃时该物质的溶解度为克克克克2026820-+×100克＝40克浙教版《科学》八年级上第一章溶液习题（难度系数★★★★★）[典例解析][例1] 浓度为10％的氯化钠溶液100克，若要使其浓度增大一倍，应采用的方法是( )A.增加氯化钠10克B.将溶液中的水蒸发掉一半C.加入100克10％的氯化钠溶液D.把水蒸发掉50克[例2] 图1—47表示硝酸钾的溶解度曲线，10℃时硝酸钾溶解度是2l克，50℃时硝酸钾的溶解度为86克，试问:(1)A点的涵义?(2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，有多少硝酸钾晶体析出?(3)图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如将该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液:①应加多少克硝酸钾晶体?②将原不饱和溶液温度下降多少度?③仍维持原温度不变，应蒸发多少水?[例3] 把50℃时甲物质的溶液100克分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水后有4克晶体析出，另一份恒温蒸发掉20克水后有10克晶体析出，求50℃时甲物质的溶解度。

[例4] 实验室要配制2000毫升浓度为10％、密度为1.07克／厘米3的稀硫酸，需98％密度为1.84克／厘米3的浓硫酸和水的体积各多少?[能力检测]1.饱和溶液 ( )A.蒸发掉部分溶剂，保持温度不变，溶质质量分数变大B.在一定温度下，加入固体溶质，溶质质量分数不变C 经降低温度后，溶液有溶质析出D.当达到饱和后，溶液都不能溶解溶质了2.在20℃，将某物质(不含结晶水)W 克完全溶解，制成V 毫升饱和溶液，若此饱和溶液的密度为d 克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为 ( ) A.Vd W 100克 B.w Vd W -100 克 C. Vd W W +100克 D.dW Vd 100-克 3.某温度下，将A 物质的水溶液分成等量的两份，向第一份加入9克A 物质充分搅拌，尚 有1克固体不能溶解。

将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和(无A 析出)，则A 物质在该温度下的溶解度是( )A.40克B.20克C.8克D.缺少数据，无法确实4.把60℃时甲物质的溶液100克加热蒸发掉10克水后，温度回到60℃，有4克固体析出；再蒸发掉10克水后，温度又回到60℃，有6克甲固体析出；若又蒸发掉10克水，温度仍回到60℃，则析出的量是 ( )A.4克B.6克C. 大于6克D.小于4克5.配制460克12％的硫酸溶液需98％、密度为1.84克／厘米3的浓硫酸 ( )A.94毫升B.92毫升C.31毫升D.102毫升6.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发顺序进行操作的是 ( )A.硝酸钾和氯化钠B.食盐中含有泥沙C. 酒精和水D.铜粉和铁粉7.根据图l 一48所示A 、B 、C 三种物质溶解度曲线回答:(1)A 、B 、C 三种物质的溶解度与温度的关系是；(2)温度在t1℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是，A、B、C 饱和溶液的质量分数由小到大的关系是；(3)温度在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是，当溶剂(水)各为m克制成饱和溶液时，各所需溶质的质量由多到少的顺序是；(4)温度在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是，当溶质各为m克全部溶解配制成饱和溶液时，各所需溶剂的质量由多到少的顺序是。

8.温度在15℃时，硝酸铵的溶解度是160克。

在250克质量分数为20％的硝酸铵溶液里，含硝酸铵，水克。

现把这溶液等分成两份，在一份溶液中加入克硝酸铵，即成为15℃时的饱和溶液；另一份溶液需蒸发克水，也成为15℃时的饱和溶液。

9.为研究物质M的溶液的性质，先称量容器为a克；将一定量M的溶液倒入容器，称量为b克；然后放入恒温箱，控制在t℃时恒温蒸发，待观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出，冷却后称量为c克；最后继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为d克。

则:(1)容器内M溶质的质量为克；(2)原溶液中M溶质的质量分数为；(3)溶液刚开始微量结晶时，剩余溶剂的质量约为克；(4)t℃时，M溶质的溶解度约为克。

10.将含有某种溶质的溶液136克分成两份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了。

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浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解综合练习(答案)

浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解综合练习(答案)

1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。

（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。

（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。

（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。

所以二者无必然联系。

3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。

即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。

（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。

浙教版科学八年级上册_《物质的溶解》名师练习(第1课时)

浙教版科学八年级上册_《物质的溶解》名师练习(第1课时)

《物质的溶解第1课时》习题一、基础达标1.下列叙述不正确的是（）A．碘能溶于汽油不能溶解于水的实验事实说明了溶解性与溶剂的性质有关B．水能溶解食盐而不能溶解碘的实验事实说明了溶解性与溶质的性质有关C．硝酸铵溶解于水吸热，说明硝酸铵溶解水时只发生了吸热的扩散过程D．在蔗糖的饱和溶液中再加入蔗糖，只要外界条件不改变固体蔗糖的质量不变2.下列说法正确的是（）A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤4.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5.以下叙述中错误的是（）A．不同物质在同一溶剂里溶解性不相同B．同种物质在不同溶剂里溶解性不相同C．物质的溶解性的大小取决于溶质、溶剂的性质，同时受外界条件（如温度、压强等）的影响D．溶解度和溶解性是同一概念6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳二、综合提升8.完成学习任务后，小森同学倒了一杯糖水，猛一喝，吃惊不小：“这水咋变成咸的了？”原来，他在父亲准备的盐水中又加了糖．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？他带着这个问题进行了如下实验探究．请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质．【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色【设计实验】：（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体______溶液颜色变成______．（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解．【解释结论】：（1）______．（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后______增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液的质量分数会______（填“变大”“不变”或“减小”，下同）若加入蔗糖，溶液的质量分数会______．9.按下图所示装置进行实验。

浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件

浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件


14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
浙教版科学八年级上册第一章第15课时1-7物质在水中的溶解(三)

浙教版科学八年级上册第一章第15课时1-7物质在水中的溶解(三)

第15课时1.7 物质在水中的溶解(三)学习目标1.巩固对溶解度的涵义的理解。

2.理解溶解度计算的基本思路。

3.学会对有关溶解度的简单计算。

课堂学习设计[课前练习]1.固体物质的溶解度是在 一定的温度下，在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所 溶解溶质的质量，单位是 克 。

2.固体物质溶解度的大小主要由 溶质和溶剂本身的性质 决定，还与 温度 有关，与 溶质和溶剂的多少 无关。

3.M 、N 固体的溶解度曲线见图1—37。

现有两杯各盛20℃饱和M 溶液和固体N 溶液的 烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M 和固体N ，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是 ( B )A.溶液中M 减少，N 增加B.杯底固体M 减少，N 增加C. 溶液中M 、N 均减少D.溶液中M 、N 均增加[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样?2，设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。

(2)实验时注意:①为保持温度恒定，应该用水浴加热；②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)；③加入KNO 3粉末的质量应精确称量。

(3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。

3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。

如果用S 表示溶解度，m 质表示溶液中溶质质量，m 剂表示溶液中溶剂质量，则有: S ＝剂质m m ×100克二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m ＝克100S 或液质m m ＝SS +克100 3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。

但计算时还应注意格式的规范化。