广东省五华县华新中学2016届九年级化学培优试题1

九年级化学培优训练（2）1．无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是（）A．酸性溶液B．碱性溶液C．酸的水溶液D．碱的水溶液2．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对3．下列叙述错误的是（）A．硫酸能使紫色的石蕊试液变红 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳B．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释5．下列图象关系合理的是（）A．向PH=9的NaOH溶液中不断加水B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD．在饱和KNO3中加入KNO3 6．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗7．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（）A．铜8克，氧化铜8克 B．氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克C．氧化铜8克，碳酸镁8.4克 D．铁5克，铝5克8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素10．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．H Cl B．CO C．NaOH D．CaO11．用下列物质的序号填空：①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；（4）日常生活中一种重要的调味品是．12．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的13．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是；②该实验通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制的质量相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．14．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→．写出甲牌中物质与C玩家牌中物质发生反应的化学方程式，属于反应（填基本反应类型）．（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→．11、③④②①12、H+ 红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO313、产生蓝色沉淀氢氧化铜氢氧化钙粉末的质量 A、14、（1）C→D→B→A Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换（2）A B→D→C15．化学与我们的生活有着密切的联系．现有氢气、活性炭、甲烷、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸，请按下列要求填空：（1）用于金属表面除锈的是盐酸；（2）广泛应用与玻璃．造纸．纺织和洗涤剂的是碳酸钠；（3）天然气的主要成分是甲烷；（4）可用作冰箱除味剂的是活性炭；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠．17．某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究．【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为能；乙同学认为不能．【设计与实验】甲同学设计图A所示装置进行实验，请你和他一起验证他的猜想．实验步骤实验现象实验结论向充满二氧化碳的塑料瓶中滴加几滴氢氧化钠溶液塑料瓶变瘪了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应【反思与评价】乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果．【改进与实验】同学们讨论后设计了图B所示装置进行对比实验，请你和他们一起来完成此实验．实验步骤实验现象实验结论将a、b两支充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有氢氧化钠溶液和水的烧杯中a试管内上升的液面比b试管内液面高氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应【交流与提高】同学们交流后认为，也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．18．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确19．某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：含有盐酸和氯化钙．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【方案设计】【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙．【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A 将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中木条燃烧更旺氧气浓度越大，燃烧越剧烈B 将硝酸铵固体放入水中液体温度下降物质溶解伴随能量变化C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸红色消失NaOH与盐酸一定发生了化学反应D 将一根未打磨的铝片放入CuSO4溶液中无固体析出铝不如铜活泼A．A B．B C．C D．D2．下列对有关主题知识的归纳错误的是A．化学与农业生产铵态氮肥不能与碱性物质混用利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理B．安全常识室内煤气泄漏，立即打开排风扇油锅着火，立即用水浇灭C．化学与健康人体缺铁易引起缺铁性贫血病重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解D．化学与环境保护使用可降解塑料，可减少“白色污染”用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生A．A B．B C．C D．D3．能达成实验目的是（）A B C D目的检验碳酸盐配制 100g 质量分数 10%的NaCl 溶液验证质量守恒定律验证与氧气接触时燃烧的条件之一实验A．A B．B C．C D．D4．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是( )A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升2．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是( )A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水3．下列物质属于混合物的是( )A．高锰酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物C．液态氧D．四氧化三铁4．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气．其中正确说法的个数有( )A．2个B．3个C．4个D．5个二、解答题（共5小题，满分0分）5．如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回答下列问题：（1）在图中标出仪器A的名称__________，一般情况下该仪器的作用是：__________；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪些问题__________（答两点）；（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集满__________；（4）将装置图补充完整．6．通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？__________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是__________（写出一点）．（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是__________，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是__________（写出一点）．7．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“氯酸钾和二氧化锰制取氧气和氧气性质（排水法收集氧气）”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有__________等．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法是__________．（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如下图所示的操作流程．本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的__________．②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是__________．③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是__________．8．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①__________；②__________；（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，发生反应的符号表达式为__________，若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是__________；二是__________；三是__________；加试剂前，要连接好装置并检查装置的__________．（3）用B装置能否制取氧气？__________（填“能”或“不能”）；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集装置是__________；如何检验已集满一瓶的O2气体__________．9．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．能观察到的现是__________，写出该反应的符号表达式是__________．（3）__________（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是__________．通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是__________．2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是( )A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升【考点】空气组成的测定；测定空气里氧气含量的探究．【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】本题考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，以及磷和碳的燃烧知识等．分析时将其综合起来分析考虑，便可得出正确的答案．【解答】解：根据空气中氧气的含量测定实验的现象、结论和操作注意事项，以及磷和碳的燃烧知识等．不难看出：A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择A；B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择B；C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论．因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；故本题应该选择C；D．根据物理学中的压强知识可知，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择D．故选：C．【点评】本题不但考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，而且考查了磷和碳的燃烧知识，还考查了物理学中的压强平衡理论．解答这类综合题目时，只要将有关的知识点关联起来分析考虑之，就会柳暗花明又一村了！2．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是( )A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据题意：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气，然后结合排水法收集氧气的注意事项分析解答．【解答】解：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气；A、排水法收集结束时集气瓶内有水，不妨碍氧气的纯度，不符合题意；B、导管口开始出来的气体是试管内的空气，所以要等连续放出气泡时开始收集，此时收集的氧气纯，不符合题意；C、排水法收集满后在水下盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，不符合题意；D、排水法收集前未将氧气瓶灌满水，里面混有空气，造成收集的氧气不纯，符合题意；故选D．【点评】本题考查了对实验现象的正确分析和对排水法收集氧气的考查，掌握相关知识即可正确解答，难度不大．3．下列物质属于混合物的是( )A．高锰酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物C．液态氧D．四氧化三铁【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物．B、加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，属于混合物．C、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物．D、四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物．故选：B．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气．其中正确说法的个数有( )A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】空气组成的测定；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【分析】根据测定空气中氧气含量的实验原理和药品选择的依据以及注意事项来分析．【解答】解：①红磷燃烧并冷却后打开弹簧夹，避免了集气瓶内压强过大进入水过少，不能正确测定空气中氧气的含量的情况，故①说法正确；②点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O22CuO），所以铜丝表面由光滑的紫红色变成黑色，故②说法正确；③应该在停止加热并冷却至室温才能读数，故③说法错误；④实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，加入的铜丝必须是过量的，故④说法错误；⑤两个实验中气体都没有被完全耗尽，消耗的是氧气，剩余气体则是其他气体，则两实验均能证明空气是混合物，故⑤说法正确；⑥根据空气中氧气含量的测定原理可知，两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气，故⑥说法正确．故选C．【点评】本考点是用红磷、铜丝测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．二、解答题（共5小题，满分0分）5．如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回答下列问题：（1）在图中标出仪器A的名称铁架台，一般情况下该仪器的作用是：支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪些问题当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水（答两点）；（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集满当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满；（4）将装置图补充完整．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）利用排水法收集气体时，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；为了防止铁丝燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，集气瓶中应该铺一层细沙或加入适量的水；（3）利用排水法收集气体时，收集满时，气泡会从集气瓶口向外逸出；（4）利用排水法收集气体时，导管口应该放在集气瓶口处．【解答】解：（1）仪器A的名称是铁架台，一般情况下该仪器的作用是：支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作．故填：铁架台；支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意的问题是：当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水．故填：当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水．（3）用图中方法收集氧气时，判断已经集满的方法是：当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满．故填：当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满．（4）装置图补充如下图所示：【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．6．通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是装置漏气（写出一点）．（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是溶于水（写出一点）．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法．【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败；（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置，根据收集气体的方法可以判断气体的性质．【解答】解：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后长颈漏斗和锥形瓶中的液面相平，则B装置漏气．故填：漏气．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是装置漏气，或收集气体前集气瓶中的水不满等．故填：装置漏气．（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是A；若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是密度比空气小，溶于水，或能和水发生化学反应等．故填：A；溶于水．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．7．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“氯酸钾和二氧化锰制取氧气和氧气性质（排水法收集氧气）”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有铁架台（含铁夹），试管，橡胶塞，导气管，集气瓶，水槽，玻璃片等．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法是先将导气管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯停止加热．（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如下图所示的操作流程．本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的使细铁丝充分受热．②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是防止反应时产生的高温的四氧化三铁溅落时炸裂集气瓶底．③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验操作注意事项的探究；氧气的化学性质．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据制取和收集氧气所用的仪器填空；（2）用排水法收集满氧气后，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管；（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意问题回答．【解答】解：（1）制取并收集两瓶氧气用到的仪器和药品是集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，先从水中取出导气管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；（3）①细铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，使铁丝充分受热．②铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，为防止生成物溅落炸裂瓶底，在集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂．③为了使细铁丝与氧气完全反应应待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入故答案为：（1）集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽．（2）先将导气管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯停止加热．（3）增大受热面积，使铁丝充分受热；防止反应时产生的高温的四氧化三铁溅落时炸裂集气瓶底；待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入．【点评】熟悉实验室制取氧气和检验物质与氧气反应的实验，注意实验中的操作顺序和注意事项．8．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯；②水槽；（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，发生反应的符号表达式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是在试管口塞一团棉花；二是试管口略向下倾斜；三是利用外焰加热；加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性．（3）用B装置能否制取氧气？能（填“能”或“不能”）；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集装置是C；如何检验已集满一瓶的O2气体把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；酒精灯火焰的外焰温度最高；凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．【解答】解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是水槽，常用于排水法收集气体．故填：酒精灯；水槽．（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是在试管口塞一团棉花；二是试管口略向下倾斜；三是利用外焰加热；加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；试管口略向下倾斜；利用外焰加热；气密性．（3）利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用B装置能制取氧气；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；检验已集满一瓶的氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．故填：能；C；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．9．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．能观察到的现是产生大量白烟，写出该反应的符号表达式是4P+5O22P2O5．（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小．通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水．【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（2）红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，生成五氧化二磷；（3）根据实验注意事项及步骤分析解答；【拓展研究】氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；【解答】解：（2）红磷燃烧时的现象是产生大量白烟，该反应的方程式是：4P+5O22P2O5．（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶并约占集气瓶的五分之一，其原因是集气瓶中约占空气总体积五分之一的氧气被消耗．【拓展研究】）由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小；水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不可燃或不能支持红磷燃烧，也不能溶于水或与水反应；答案：（2）产生大量白烟；4P+5O22P2O5；（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹；【拓展研究】氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小；不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水；【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．。

化学培优训练（12）——实验探究题1、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na 2CO 3的质量分数（2）分析滴加的CaCl 2溶液要过量．．的原因：___________________； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。

利用沉淀物质量计算Na 2CO 3的质量分数为91%。

如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na 2CO 3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO 2气体的质量，计算Na 2CO 3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K ，先对装置A 和B （已连接）通入已除去CO 2的空气一会儿，以排尽装置A 和B 中含有的 ，再接上装置C 和D 。

（5）关闭止水夹K ，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A 中样品产生气体的化学方程式为__________________。

（6）待装置A 中的反应结束后，再一次打开止水夹K ，继续往装置通入已除去CO 2的空气一会儿。

根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO 2的质量，由此计算出该样品中Na 2CO 3的质量分数。

若没有装置D ，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（7）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．生活中化学无处不在，下列说法错误的是( )A．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液B．活性炭可以除去冰箱中的异味C．50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mLD．碳酸氢铵属于氮肥2．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁．A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③4．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B．加热一定质量的高锰酸钾C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水5．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．Mg+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣ D．H+、K+、OH﹣、SO42﹣二、解答题（共5小题，满分0分）6．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．需要控制的变量是水的质量和__________．3（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是__________溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是__________（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾__________氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．7．根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A__________B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①__________；②__________．（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________．8．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是__________．过滤后发现滤液浑浊，应__________．（2）写出步骤②的化学方程式__________．该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：__________．9．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为__________g．（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为__________g．（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．10．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有__________（写出两种）．（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有__________．（用化学式表示）2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（7）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．生活中化学无处不在，下列说法错误的是( )A．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液B．活性炭可以除去冰箱中的异味C．50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mLD．碳酸氢铵属于氮肥【考点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途．【专题】化学与生活．【分析】A、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用．B、活性炭具有吸附性．C、分子之间存在着间隔．D、含氮元素的肥料成为氮肥．【解答】解：A、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用，故说法错误．B、活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故说法正确．C、分子之间存在着间隔，因此50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL，故说法正确．D、含氮元素的肥料成为氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故说法正确．故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．2．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁．A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．②四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．④氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．故①④⑤符合要求．故选B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【考点】化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等．【解答】解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确；C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误；D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B．加热一定质量的高锰酸钾C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；固体物质的溶解度决定于温度；显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．【解答】解：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．故选：A．【点评】显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了．5．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．Mg+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣ D．H+、K+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Ca2+、SO42﹣能结合成微溶于水的硫酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ca2+、Ba2+与CO32﹣分别能结合成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．二、解答题（共5小题，满分0分）（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度．（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液．（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾＜氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．（4）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；（2）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．（4）在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克，氯化钠的溶解度是36.6克，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钠的溶解度是36.0克，降低温度后，溶解度变小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，氯化钠、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾＜氯化钠．故答案为：（1）温度（2）KNO3（3）B；（4）＜．【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．7．根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A=B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①增加溶剂；②降低温度．（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；A的溶解度随温度的降低而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；（2）大多数物质可以采用增加溶剂、升高温度的方法，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，并结合C物质的溶解度曲线分析；（3）分析10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序，进而分析溶质的质量分数大小顺序．【解答】解：（1）P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；故答案为：=；减小；（2）观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度；故答案为：增加溶剂；降低温度；（3）10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B＞A＞C，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C．【点评】本题主要考查了学生依据溶解度曲线分析和解决问题的能力，了解相关知识即可顺利解答．8．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流．过滤后发现滤液浑浊，应检查原因，改进后继续过滤．（2）写出步骤②的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：操作简单节约能源．【考点】物质的相互转化和制备．【专题】压轴实验题；物质的制备．【分析】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤，可以据此解答该题；（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应放出大量的热，可以据此解答该题；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源，可以据此解答该题．【解答】解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；（3）操作简单节约能源．【点评】本题是一道较为综合的实验探究题，既考查了物质的类别、实验方案的设计，又考查了依据方程式的计算等知识，很好的考查了学生应用知识解决问题的能力．9．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g．（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为5.6g．（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；（2）依据图象可知6g样品生成的氢气质量是0.2g；据此依据方程式的有关计算解答即可；（3）利用氢气的质量可求出反应的铁和盐酸的质量，而后根据问题计算即可解答；【解答】解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g；（2）依据图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g；设18g样品中铁的质量是x，反应的氯化氢的质量是yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 2x y 0.6gx=16.8g y=21.9g则6g样品中的铁的质量是=5.6g（3）故稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%故答案为：（1）0.6；（2）5.6；（3）稀硫酸的溶质质量分数是10%；【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．10．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯（写出两种）．（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有NaCl、HCl．（用化学式表示）【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答．【解答】解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：玻璃棒、烧杯；（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g×1% x×20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．【点评】本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．11。