2011年武汉市元调化学试卷(含答案)

2010~2011武汉市元调至中考试题——推断与计算1.下图中A 为一种混合气体，已知其中只含两种元素；B 、C 、D 、E 均为纯净物．根据上述转化关系回答下列问题．（1）写出有关物质的化学式：B________；C________。

（2）写出反应③的化学方程式：____________________________________。

【提示】A 为只含有两种元素的混合气体，通入澄清石灰水后使其变浑浊，则A 中含有的一种气体为CO 2，另一种气体也是有C 元素和O 元素组成。

而且该气体干燥后能还原氧化铜，不难推出A 中所含另一种气体是CO 。

【答案】（1）CaCO3 CO （2）CO+CuO △Cu+CO 22.某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验．Ⅰ．按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5 g 二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0 g 过氧化氢溶液，收集反应产生的气体。

Ⅱ．当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7 g 。

请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

（可能用到的相对原子质量H －1 O －16 Mn －55）【提示】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，根据反应前后物质总质量的质量差可知反应后产生的气体—O 2的质量，再利用化学反应方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，最后求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【答案】解：m(O2)=34.0g+0.5g-33.7g=0.8g设完全反应时消耗的过氧化氢的质量为x ，则2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑34×2 32x 0.8gx=1.7g ，那么w (H 2O 2)=gg 347.1×100%=5% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

3.有一包白色固体粉末， 可能含有氯化钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。

湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷满分108分，试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。

下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。

能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

2010-2011学年湖北省武汉市武昌区十校九年级(下)联考化学试卷(3月份)2010-2011学年湖北省武汉市武昌区十校九年级（下）联考化学试卷（3月份）一、选择题（本题共有8个小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共24分）1．下列实验操作中，发生了化学变化的是（）A．用紫色石蕊试液检验食醋显酸性B．配制10%的氢氧化钠溶液C．蒸发食盐水D．用磁铁吸出铜粉中的铁粉2．下表是一些常见物质的pH．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．烧碱液D．食醋3．下列叙述中，正确的是（）A．生成盐和水的反应称为中和反应B．能产生氢离子的化合物就是酸C．有盐参加的反应叫复分解反应D．碱中一定含有氢元素和氧元素4．下列实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．5．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A．CO2B．HCl C．H2SO4D．Na2CO36．（2010•河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸7．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）①Na2CO3→NaOH ②Cu→CuCl2 ③Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 ④HCl→HNO3 ⑤CO→H2CO3．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④10．三支试管分别盛有稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是_________溶液．少量CaO溶于水，所得溶液的pH_________7（填＜、＞、=），溶液中的溶质是_________（填化学式）．稀释98%的硫酸时，应将_________中，并不断搅拌．11．归纳总结是学习化学的有效方法．以下是某同学关于实验方面的一些归纳总结，请你一起完成：（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；C．药品易挥发；D．药品具有腐蚀性．氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是（填编号）_________，涉及的化学方程式为_________．（2）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积等．请你举一例说明：反应物的浓度越大，反应速率越大．_________．（3）已知20℃硫酸铜的溶解度为20g，水的密度大约为1g/cm3．20℃时，在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.5g、2.5g无水硫酸铜，如图所示．充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是_________．若要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是_________．12．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．请你从图中获得的信息来分析：（1）该溶液中不可能存在的物质是_________（写化学式）；（2）肯定存在的物质是_________（写化学式）．（3）写出AB段发生反应的化学方程式_________．13．实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．实验猜想：猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液进行实验：探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．实验结论：实验证明，猜想_________（填一、或二）是正确的．实验分析：1、得出实验结论的理由是_________；2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是_________；3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式_________．14．（2009•临汾）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：（1）m=_________．（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2010-2011学年湖北省武汉市武昌区十校九年级参考答案与试题解析一、选择题1．A解答：解：A、用紫色石蕊试液检验食醋显酸性的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选项正确；B、配制10%的氢氧化钠溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；C、蒸发食盐水的过程中的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；D、用磁铁吸出铜粉中的铁粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；2．A解答：解：A、牙膏或肥皂水呈碱性，可以涂抹，故A 正确；B、食盐水显中性，涂抹无效果，故B错误．C、烧碱液呈碱性，但是具有极强的腐蚀性，不能涂抹，故C错误；D、食醋显酸性，不能涂抹，故D错误；3．D解答：解：A、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．所以选项A错误．B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．硫酸氢钠（NaHSO4）虽然电离时也生成氢离子，但不是酸，而是盐．所以选项B错误．C、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．并不一定有盐参加反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，就属于复分解反应，所以选项C错误．D、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱中一定含有氢元素和氧元素，所以选项D正4．A解答：解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故A正确；B、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，故B错误；C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯．应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，5．A解答：解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，不能使酚酞变红色B、盐酸和氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，氯化钙在水中显中性，不会使酚酞变色，故B错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成了硫酸钙和水，硫酸钙在水中显中性，不会使酚酞变色，故C错误；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，显碱性，所以酚酞与之变红．符合题意．6．D解答：解：A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A正确；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B正确；C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D错误；7．C解答：解：举例说明即可，①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，②铜和盐酸不会反应，同时也无法和排后面的金属氯化物反应；③氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，④硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸，⑤不会反应，故不能一步实现的是②⑤．8．B解答：解：A、t3℃时，A物质的溶解度为50g可知，在t3℃100g水中最多溶解50gA物质．所以t3℃时，将55gA 物质溶于100g水中，得到的溶液是饱和溶液，故A错误；B、在t2℃时，A和B的饱和溶液溶质质分数相等，当升温至t3℃时，A物质的溶解度大，溶质质量分数大，所以加入固体溶质的质量关系是A＞B，故B正确；C、t1℃时，A物质的溶解度小，B物质的溶解度小大，A和B形成饱和溶液后，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液，故C错误；D、由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，故D错误．二、非选择题（本题共6个小题，31分）9．（1）盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液具有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同H+的缘故．（2）根据下列物质（或主要成分），按要求将相关物质的化学式，填入相应的空格内：纯碱，生石灰，苛性钠，钢、金刚石、硫酸，碳酸氢钠，水银，干冰，硝酸铵①属非金属氧化物的是CO2；②溶解时吸收大量热的是NH4NO3．解答：解：（1）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；因此盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等溶液都含有相同的H+；（2）①根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此可知，非金属氧化物的是：CO2；②根据硝酸铵溶解时吸收大量热量，化学式为：NH4NO3；10．三支试管分别盛有稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是氢氧化钠溶液．少量CaO溶于水，所得溶液的pH＞7（填＜、＞、=），溶液中的溶质是Ca（OH）2（填化学式）．稀释98%的硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢的加入水中，并不断搅拌．解答：解：紫色石蕊试液遇到稀硫酸变红色，遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氯化钠不变色；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性；浓硫酸的密度比水大，放出大量的热，在稀释时，需要将浓硫酸加入水中．11．氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是（填编号） A B，涉及的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积等．请你举一例说明：反应物的浓度越大，反应速率越大．硫在氧气中燃烧．（3）充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是有蓝色晶体出现．若要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是加入硫酸铜固体．解答：解：（1）氢氧化钠放在空气中易潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：AB，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，所以氧气的浓度决定了硫反应的速率，故答案为：硫在氧气中燃烧（3）由题意知，10mL水的质量为10×1g/cm3=10g，20℃硫酸铜的溶解度为20g，10g水里最多溶解2g，所以①②号试管里的硫酸铜溶液是不饱和，③号试管中的硫酸铜溶液已饱和，且有0.5g硫酸铜没溶解；若向不饱和的①②试管里加入硫酸铜就可以变成饱和溶液．故答案为：有蓝色晶体出现，加入硫酸铜固体12．（1）该溶液中不可能存在的物质是H2SO4 NaOH（写化学式）；（2）肯定存在的物质是HClCuCl2（写化学式）．（3）写出AB段发生反应的化学方程式Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+BaCl2．解答：解：从图象可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀，所以，原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知，原溶液显酸性，则必然有稀盐酸；加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀，说明原来溶液中有CuCl2，同时可以排出氢氧化钠．故答案为：（1）H2SO4 NaOH （2）HCl CuCl2（3）Ba （OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+BaCl213．实验结论：实验证明，猜想二（填一、或二）是正确的．实验分析：1、得出实验结论的理由是探究实验（1）中出现了红色固体；2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是紫色石蕊试液；3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式CuSO4 +Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓．解答：解：实验结论：根据实验探究（1）可以知道，把铁放入溶液中，得到了红色固体，同时生成了氢气，所以可以判断该溶液为酸性溶液，而不是酸的溶液；实验分析：1、把铁放入溶液中，得到了红色固体，可以判断溶液中含有铜离子，所以不会是酸的溶液；2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，所以可以通过紫色石蕊试液来测定溶液的酸碱性；3、根据实验（2）中可以知道生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可以知道生成的白色沉淀为硫酸钡，即该溶液中含有硫酸根离子，结合实验（1）可以知道溶液中含有硫酸铜，故可以写出该反应的化学方程式．故答案为：实验结论：二；实验分析：1、探究实验（1）中出现了红色固体；2、紫色石蕊试液；3、CuSO4 +Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓．14．（1）m=0.04g．（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？解答：解：（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml 对应0.04g）类推，而得出m为0.04g，所以本题答案为：0.04g；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.1g，设需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0.1g=x=3.25g所以此黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=65%．。

武汉九年级元调理化试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在常温下呈液态？A. 氧气B. 水C. 硫磺D. 铜粉2. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钠3. 下列哪种化合物在水中溶解度最大？A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钡D. 氢氧化钠4. 下列哪个反应是放热反应？A. 燃烧B. 腐蚀C. 光合作用D. 碘升华5. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸溶液B. 氨水C. 盐酸D. 硫酸二、判断题（每题1分，共5分）1. 水是由氢原子和氧原子组成的化合物。

（）2. 酸性溶液的pH值大于7。

（）3. 碱性溶液的pH值小于7。

（）4. 化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。

（）5. 金属和非金属之间不能形成化合物。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 水的化学式是______。

2. 下列元素中，属于金属元素的是______。

3. 下列化合物中，属于盐的是______。

4. 燃烧是一种______反应。

5. 氨水的溶液呈______性。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述水的三态变化。

2. 简述酸碱中和反应的特点。

3. 简述金属和非金属的区别。

4. 简述燃烧反应的特点。

5. 简述溶液的酸碱性与pH值的关系。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果有10g的水，在常温下蒸发后，剩余多少克的水？2. 如果有10g的氢氧化钠溶解在100g的水中，求溶液的质量百分比。

3. 如果有10g的盐酸和5g的氢氧化钠反应，求反应后溶液的pH值。

4. 如果有10g的木炭燃烧，多少克的二氧化碳？5. 如果有10g的硫酸铜溶解在100g的水中，求溶液的质量百分比。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析水的三态变化的原因。

2. 分析酸碱中和反应的原理。

七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验，验证水的三态变化。

2. 设计一个实验，验证酸碱中和反应。