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广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

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桂林中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学科试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

点睛：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系为胶体；鉴别胶体和溶液用丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为胶体，溶液不能产生丁达尔效应。

3.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；③中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。

4.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B 正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2 +2 OH－═CO32－+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：＋2H＋=2Na++ H2O，选项D错误。

答案选B。

Na2O5.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A. K+、MnO4—、SO42—、H+B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C. Na+、NO3—、K+、Cl−D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—【答案】C【解析】A中MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成；D中Ca2＋与CO32－不共存。

6.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 N AC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子【答案】A【解析】A、CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，n==1mol，都为双原子分子，则28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N A，选项A正确；B、依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析，将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01N A，选项B错误；C、氧气的物质的量为=1mol，氧元素化合价由-1价升高为0价所以生成32g氧气转移电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项C错误；D、1L 1mol/L的盐酸中不存在氯化氢分子，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了胶体组成和性质，氧化还原反应电子转移计算，物质组成的微粒分析判断，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键。

7.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1 【答案】C【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molHCl消耗0.1molNa，生成0.05molH2，剩余的0.2molNa将继续与H2O反应生成H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa与水反应生成0.1molH2，所以0.3molNa共生成0.15molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.3molMg与0.1molHCl反应，Mg 过量，根据HCl的量进行计算，所以生成的H2的物质的量为0.05mol；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 0.3molAl与0.1molHCl反应，Al过量，根据HCl的物质的量进行计算，所以生成的H2的物质的量为0.05mol。

同温同压下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以三种金属产生氢气的体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1，答案选C，正确答案为C。

点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。

特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。

8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 5∶3B. 5∶4C. 1∶1D. 3∶5 【答案】A【解析】根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2mol NO3－生成2HNO3化合价未变，3mol NO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。

点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。

9.已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。

下列反应不能发生的是( )A. Br2+2I－= I2+2 Br－B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2【答案】C【解析】试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的应用10.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是( )A. Na＋B. OH－C. CO32－D. Cl－【答案】D【解析】Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，则M为阴离子，设电荷数为x，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又选项中OH－与Al3+、Fe3+发生反应生成沉淀，不能共存，答案选D。

点睛：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重电荷守恒和氧化还原的考查，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键。

11.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D.【答案】B【解析】H2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3CO H2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3CO H2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。

12.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是( )A. KC1O3→KC1B. CO→CO2C. Fe2(SO4)3→FeSO4D.Na2O2→NaOH【答案】C【解析】A、KC1O3分解生成KC1和氧气，自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂就可发生，选项A不选；B、CO→CO2碳的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，选项B不选；C、Fe2(SO4)3→FeSO4铁元素的化合价降低，必须加入还原剂才可以实现，选项C选；D、Na2O2→NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂就可发生，选项D 不选。

答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的应用。

解答此类问题需掌握以下规律：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性。

13.在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A. Na2CO3B. NaOHC. Na2OD. Na2O2【答案】A【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2生成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O。

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(word版)桂林市2017-2018学年度高一上学期化学期末质量检测(附答案)

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桂林市2017～2018学年度上学期期末质量检测高一年级 化学(考试用时90分钟,满分100分)说明:1. 本试卷分第I 、Ⅱ卷两部分，试题共五大题30小题。

请将第I 卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。

2. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．1、漓江烟雨的大雾天气让桂林彻底美成了人间仙境，但大雾也致使航班停飞。

雾属于（ ）A.水溶液B.胶体C.乳浊液D. 悬浊液2、下列物质中含有氯离子的是（ ）A. 次氯酸B. 氯酸钾C.液氯D.氯水3、下列说法正确的是（ ）A. pH 小于7的雨水称为酸雨B. 漂白粉的有效成分是O C N l aC. HF 可用于刻蚀玻璃D.不可用浓硫酸干燥SO 2气体4、标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A. H 2B. SO 2C. NH 3D.CO 25、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸B. 硫酸铜溶液C.氨水D.烧碱溶液6、下列变化中，不能通过一步反应实现的是（ ）A. 4u u SO C C →B. 332l l l C A O A →C. 322i i O S H O S →D. 42a a SO N OH N →7、某溶液中存在大量的H +、Cl -、NO 3-，该溶液中也可能大量存在的离子是（ ）A. HCO 3-B. Cu 2+C. SiO 32-D.Ag +8、丙酮（C 3H 6O ）是无色液体，与水混溶，密度小于1g/cm 3，沸点约为56℃。

欲从水与丙酮的混合物中分离出丙酮，下列方法中最为合理的是（ ）A.萃取B.分液C.蒸发D.蒸馏9、对于反应O H xC C M KC HC O KM 22248l l n 2l 2)(l 16n 2+↑++=+浓,下列说法不正确的是（ ）A. x 等于5B. MnCl 2是还原产物C. KMnO 4是氧化剂D.氧化剂和还原剂物质的量之比为1:810、下列关于物质分类的叙述正确的是（）A. 水玻璃、碱石灰都是混合物B.纯碱、烧碱都是碱C.二氧化氮、二氧化硫都是酸性氧化物D.铜、盐酸都是电解质11、 100mL 0.2 mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物质的量浓度为(假设混合前后溶液的总体积不变)A. 0.35 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD. 0.7 mol/L12、配制100 mL 1.00 mol/L NaCI溶液，其“定容”操作正确的是（）13、将SO2气体通入下列溶液中，可以产生白色沉淀的是（）A. BaCl2溶液B. Ca(OH)2溶液C. NaOH溶液D.溴水14、下列离子方程式正确的是（）A.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-B. 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15、设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列各选项所指微粒数目为2N A的是（）A.标准状况下，44.8L H2O所含的分子B.1mol/L Na2SO4溶液中的钠离子C. 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子D. 32克O3所含的原子16、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是（）17、下列选项中，陈述Ⅰ陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述ⅡA NO2会对环境造成污染使用排水法收集NO2气体B 浓H2SO4有吸水性蔗糖中加入浓硫酸会变黑C 冷的浓硝酸能使铝钝化冷的浓硝酸能用铝制容器运输D 液氨可作制冷剂氨气极易溶于水18、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）A.二氧化硫B.过氧化钠C.氯水D.氯化钠19、下列有关说法正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象B.可用酸化高锰酸钾溶液检验铁盐溶液中的亚铁离子C.在酒精灯加热条件下,Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解D. SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物20、在氯化铁溶液中，加入64 g 铜完全溶解后再加入一定量的铁，充分反应后得48 g 残余固体。

广西桂林市第一中学2016_2017学年高二化学上学期期中测试试题文(答案不全)

广西桂林市第一中学2016_2017学年高二化学上学期期中测试试题文(答案不全)

桂林市第一中学2016～2017学年度上学期期中质量检测试卷高二文科化学（用时100分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．；2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 N:14一、选择题（每小题2分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）：1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的有机气体，它对人体极为有害。

该气体是A．甲烷 B．氨气C．甲醛 D．二氧化硫2．生活中处处有化学，下列表述不正确的是）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C．BaSO4在医学上用作钡餐D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高3．造成光化学烟雾的有害气体主要是A．CO2、碳氢化合物 B．NO和NO2 C．SO2 D．O24．在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒。

引起煤气中毒的主要气体是A．CO2 B．O2 C．CO D．N25．污染大气并形成酸雨的主要物质是A．CO B．NH3C．SO2D．HCl6．使用绿色能源有利于保护环境。

下列能源中不属于．．．绿色能源的是A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能7．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。

该议题的实质是如何减少排放下列气体中的A．H2 B．CO2C．N2 D．O28．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。

下列与水体富营养化密切相关的元素是A．C B．O C．P D．S9．下列属于人工合成的高分子化合物是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯10．下列能正确表示乙烯结构简式的是A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2 —— CH2D．CH2= CH211．下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl-D．56Fe2+和56Fe3+12．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯13．下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.不锈钢D.水银14．下列各组物质可用分液漏斗分离的是A．甲苯和水 B．乙酸乙酯和乙醇C．溴水和酒精D．苯和硝基苯15．糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word含解析

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word含解析

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

3.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；③中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。

4.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2 +2 OH－═CO32－+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O＋2H＋=2Na++ H2O，选项D错误。

广西桂林中学高一上学期第一次月考(开学考试)英语试题+Word版含答案【KS5U+高考】

广西桂林中学高一上学期第一次月考(开学考试)英语试题+Word版含答案【KS5U+高考】

桂林中学2017-2018学年上学期高一年级开学考英语科试卷出题人：杨林审题人：唐军英考试时间：2017.10.13第I卷（选择题，共三部分，满分90分）第一部分：听力理解（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where did the woman go just now?A. To the post office.B. To the library.C. To the museum.2. What does the man like about the play?A. The story.B. The ending.C. The lead actor.3. What time does the school bus leave?A. At 7:10.B. At 7:20.C. At 7:30.4. What’s the purpose of the conversation?A. To fix the woman’s computer.B. To introduce an engineer.C. To help the man solve a problem.5. Why can’t the woman give the man a ride?A. Her car is full.B. Her car is being repaired at the shop.C. Her car has been borrowed by Randy.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。